中職《化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)基礎(chǔ)》實(shí)驗(yàn)5-4 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備和混合堿的測定教學(xué)課件

1、正版可修改PPT課件(中職）化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5-4 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備和混合堿的測定教學(xué)課件實(shí)驗(yàn)5-4 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備和混合堿的測定CONTENTS目錄01目的要求實(shí)驗(yàn)原理02實(shí)驗(yàn)用品03實(shí)驗(yàn)步驟04注意事項(xiàng)06思考題07數(shù)據(jù)記錄與處理05【目的要求】 一了解雙指示劑法測定混合堿各組分的原理和方法 二初步掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定方法 三掌握遞減法稱取樣品的操作技術(shù)【實(shí)驗(yàn)原理】 標(biāo)定反應(yīng)：基準(zhǔn)物Na2CO3 2HCl + Na 2CO3 2NaCl + CO2+ H 2O設(shè)第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)酚酞變色時(shí)滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V1 設(shè)第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)混合指示劑變色時(shí)滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

2、的體積V2【實(shí)驗(yàn)原理】 測定反應(yīng)：原料混合堿 Na2CO3 、NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （生成）NaHCO3 （生成） +HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3 （原料）+HCl=NaCl+CO2+H2O 【實(shí)驗(yàn)用品】分析天平 酚酞指示劑（10 gL-1）滴定分析所需儀器 純堿試樣濃鹽酸基準(zhǔn)無水碳酸鈉（需在270-300 灼燒至恒重） 溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑 （將1g L-1的溴甲酚綠乙醇溶液與2 gL-1的甲基紅乙醇溶液按3+1體積混合）準(zhǔn)確稱1g純堿試樣，于250 mL錐形瓶中，用50 mL蒸餾水溶解，加2滴酚酞指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至紅

3、色近乎消失（消耗體積V 1）。再加10滴混合指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定，當(dāng)溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2 min，冷卻后繼續(xù)滴定至暗紅色為終點(diǎn)（消耗體積V2） 用潔凈量筒量取22 mL濃鹽酸，傾入預(yù)先盛有一定量蒸餾水的燒杯中，用水稀釋至500 mL，搖勻用遞減法稱取基準(zhǔn)無水碳酸鈉0.8 g（稱準(zhǔn)至0.0002 g），于250 mL錐形瓶中，用50 mL蒸餾水溶解，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配制的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2 min，冷卻后繼續(xù)滴定至暗紅色 鹽酸溶液c(HCl) = 0.5molL-1的配制 混合堿的測定鹽酸溶液c(HCl) = 0.5molL-1的標(biāo)定【實(shí)驗(yàn)

4、步驟】(1)鹽酸的標(biāo)定【數(shù)據(jù)記錄與處理】項(xiàng)目1#2#3#傾樣前稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）傾樣后稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）m Na2CO3（g）標(biāo)定消耗HCl的體積V1（mL）c (HCl)=m/52.99V(mol/L)c (HCl)平均值(mol/L)極差極差/平均值100%【數(shù)據(jù)記錄與處理】(2)混合堿含量的測定項(xiàng)目1#2#3#傾樣前稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）傾樣后稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）m試樣（g）滴定消耗HCl的體積V1（mL）滴定消耗HCl的體積V2（mL）（Na2CO3）（NaHCO3）總堿量（Na2CO3）平均值（NaHCO3）平均值平均總堿量（Na2CO3）【注意事項(xiàng)】(1)鹽酸既有揮發(fā)性又有腐蝕性，使用時(shí)注意通風(fēng)，避免吸入、接 觸皮膚和衣物。(2)用鹽酸滴定混合堿時(shí)，酚酞終點(diǎn)比較難于觀察。為得到較正確 的結(jié)果，可用一參比溶液來對(duì)照。本實(shí)驗(yàn)可采用相同濃度的 NaHCO3溶液，加2滴酚酞指示劑作參比溶液?！舅伎碱}】(1)為什么基準(zhǔn)無水碳酸鈉在使用前要進(jìn)行灼燒處理，如不灼燒會(huì) 有什么影響 ?(2)采用雙指示劑