高一化學(xué)暑假作業(yè)4

1、高一化學(xué)暑期作業(yè)41在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是2+2+22+ANa、Cu、Br、BaBNa、SO、SO、K34+2+2、Cl4332以下畫有橫線的物質(zhì)在反響中不可以完好耗費(fèi)的是A將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，其實(shí)不斷用電火花引燃B將lmolMg置于10L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反響C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LHS與22.4LO2混淆點(diǎn)燃2D在強(qiáng)光連續(xù)照射下，向過分的Ca(ClO)的懸濁液中通入少量CO223某白色固體可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一種或幾種構(gòu)成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可

2、使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過分，有白色積淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的選項(xiàng)是A必定存在B最少存在和C無法確定能否有D最少存在、4將必定量鐵粉和硫粉的混淆物共熱，充分反響后冷卻，再加入足量稀硫酸，獲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混淆物的構(gòu)成可能是（n代表物質(zhì)的量）An(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44gBn(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44gCn(Fe)n(S)，總質(zhì)量大于44gDn(Fe)n(S)，總質(zhì)量小于44g5以下反響中，調(diào)理反響物的用量或濃度此后，不A酒精在氧氣中焚燒會改變反響產(chǎn)物的是B在硫酸中加入鋁粉C將二氧化碳?xì)怏w通入燒堿中D向鹽酸中加入鐵釘6有氧化銅和二氧化二鐵的混淆物

3、ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰巧完好溶解，若將2ag該混淆物在CO氣流中加熱并充分反響，冷卻后，節(jié)余固體的質(zhì)量為A(2a1.6)gB(2a3.2)gC1.6agD0.8ag7將NH氣體通入到飽和食鹽水中，沒有積淀生成，再通入合適CO有晶體析出，該晶體是32ANaCOBNaHCOCNaClDNaOH2338在100mL某混淆溶液中，c(HNO3)：04molL-1，c(H2SO4)=01molL-l，向其中加入192gCu粉，微熱充分反響后溶液中的c(Cu2+)為A015m01L-1B0225mo1L-1C03mo1L-1D無法計算9.已知酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時，自己發(fā)生

4、以下變化：Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，獲取I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層構(gòu)造相同，以下說法正確的選項(xiàng)是由mXan與nYn-1,得m+a=nbX2的復(fù)原性必定大于YX,Y必定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的堅固性HmX必定大于HnY11.X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素構(gòu)成，X有5個原子核。平常狀況下，W為無色液體。已知:X+YZ+W(1)Y的電子式是_。(2)液態(tài)Z和W的電離相像，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_。用圖示裝置制備NO并考證其復(fù)原性。有以下主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。封閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。待紅磷充分焚燒，一段時間后翻開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺乏的一步主要操作是_。紅磷充分焚燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反響的離子方程式是_。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_反響的離子方程式是_。高一化學(xué)暑期作業(yè)4：1.B2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B11.(1)(2)2NH3(l)?NH2NH4(3)翻開止水夾