2021屆(2020題)年高考化學(xué)試題分類匯編-工藝流程

1、2 2 2 2 2 2 2020 年高考化學(xué)分類匯編-工程福建24. (16 分(1)，件源的極接(2)化學(xué)的理是利用化學(xué)反生金沉在件表面形成。 若行學(xué)用（氧化“）與之反。 某學(xué)的反速隨液 變化如所示程 pH 控制在 12.5 左右。據(jù)中息出使反停的方法：(3)酸浸法制取硫酸的程示如下 步（） Cu (OH) CO 生反的化學(xué)方程。 步（）加起 pH 作用的離子是 （填離子符號(hào)）。 在（）生反中1 mol MnO 移 2 mol 子，反的子方程式。 步（）去的化學(xué)程式可表3Fe3+ NH +2SO 2-+6H O= NH Fe (SO (OH) 4 2 6+后液的 pH = 2.0 , c 3

2、+ =a molL，, c ( NH +）=b molL-14，, c ( SO 4）=d -1，反的衡常數(shù) K= （用含 a 、b 、d 的數(shù)式表示）。答案：2 4 4 22 3 2 4 4 22 3 廣東32.(17 分溶性石K SO MgSO 2H O)于“”，在水中存在如下平衡能分利用源，用和 2溶液溶石硫酸，工流程如下：(1)渣主要成分有和以及未石(2)用化學(xué)平衡原解 Ca(OH) 溶能溶解石浸出 K的因： 。(3)“除”中，先加入 液 PH 至性。溶液，拌等操作后，加入溶液(4)不同溫度下，K+的浸出度溶的系 14，由可得，隨著溫度升高， (5)有人以可溶性碳酸溶，溶程中生：已知

3、298K ， Ksp(CaCO )=2.8010-9， Ksp(CaSO )=4.90104求溫度下反的衡常數(shù) K(算果留三位有效數(shù))。答案：、(1) Ca(OH) Mg(OH)2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 (2) 氧與離合，使平衡向右，+多(3) K 2 H SO2 4(4) 同 K的浸出度。反的率加快平溶浸短。 (5) K=1.7512020江16. (12 分利石灰乳和硝酸的尾(含 NO )，既化尾氣，又得用 廣泛的 Ca(NO ) ，其部分工流如下：(1)一定條件下， 與 NO 存在下列：NO(g)+NO N O (g)，其平衡常數(shù)

4、表達(dá)式 2 3 K = 。(2)上述工中用氣-液流接觸吸(氣從吸收塔入乳從吸收塔淋，其 目的是 渣使用渣的主要成分是 填 化學(xué)式。(3)工需制 NO 和 NO 物的之比接近 1 1。若 n(NO)：n(NO )1 1， 致 若 n(NO) 1致 。 (4)生中液需保持弱堿性，在酸性溶液中 Ca(NO ) 會(huì)生分解物一是 NO，反的子方程式。答案： 分(1) c(N O ) 使尾氣中NO、NO 被充分吸收 Ca(OH)2 2 2 2(3)排放氣體中NO 含量高品a(NO ) 中a(NO ) 含升高(4)3NO2-+2H=NO3-+2NO+H O219. (15 分棄的合用有利源，又有利于境。室利

5、用舊 池的帽Cu、Zn 含量9回收C并制ZnO 的部程下：2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 4 2 4 2 2(1)帽解加入H O 的目的是 用學(xué)方程 式表示。帽解完全后， 需溶液量的H 除去。除去H 的便法 是 。(2)確定加灰主成分Z及其氧化)的量中需定除去 O 后溶液中u的含量。操作：確量取一定的含Cu2的溶液塞形中， 加適量水稀溶pH=34加量的I，用Na S 準(zhǔn)溶液滴定至點(diǎn)上程中反的子方程式如下：22+4I=2CuI(白色)+I2S O 2 +I +S O 2 2 3 2 4 滴定用指，滴定點(diǎn)察的象。若滴定前溶液中的 O 沒(méi)有除定的C2量將會(huì) (偏

6、”。(3)已知H11 Zn(OH) 能于aOH液生Zn(OH) 2-下表列出了幾種離子生成氧 化物沉淀的H(開(kāi)始沉淀的H 按屬離1 0 molL-1算。FeFeZn開(kāi)始沉淀的H 1. 15. 85. 9沉淀完全的H 3. 28. 88. 9中用：30%H O 、1. 0 molL-12 HNO 、1. molL 3NaOH。由除的液ZnO 的步依次： ； ； ；、 、燥；900煅。答案： 分(1)Cu+H O +H SO =CuSO +2H O 加至沸(2)淀粉溶液 色去 高(3)向液加入適量30% H ，使其充分2 2 42 44 2 2 44 2 2 42 44 2 2 44 4 滴加.0

7、 molL-1NaOH，溶p 約5或.2pH5.9)，使e3沉完全向液滴1 0 molL-1NaOH，溶液pH 1或 9pH11)，使Z2沉淀完全山28 分工上黃（要成分 CuFeS ）的主要流程如下：（1）氣體 A 中的氣染可用列中的吸收。A H SOB稀 HNO3CNaOH 溶液 D氨水在（2）用稀 H SO 浸泡渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后色明溶液中存（填離子符號(hào)溶中存在 Fe2+的方法是 （明、象（3）由泡冶粗的學(xué)反方式。（4）以 CuSO 溶液解溶行（含 Al、Zn、Pt 等）的解 ，列法確的是 。a能部化化能b粗接源極生化c溶液中 Cu2+向陽(yáng)極d利陽(yáng)極泥可回收

8、Ag 等屬（5）利用反 2Cu+O +2H SO =2CuSO +2H O 可 CuSO ，若將反原池其正極極反式 答案：。天津9 分信代生大子垃境構(gòu)成了極大的?！皩殹睂W(xué)生2 22 24 24 2 22 24 24 2 4 22 探究小將批棄的路理，得到含 70Cu、25、4Fe 及少量 Au 等金屬的混合物，并出如下制硫和硫晶體的：回下： 第步 Cu 與反的子方程_得到渣 1 的要成分_。 第步加 H O 的用_，使用 的點(diǎn) _溶液 pH 的目的是使_成沉淀。 用步所得 CuSO 5H 制無(wú)水 CuSO 的方法是 _ 由渣 2 制 Al (SO ) 18H O ，究了三種方案：上述三種方案中案不可行，原因是 _從原子利用率角度考，_方更合理。 9 分 Cu + 4H+ 2NOCu2+ 2NO + 2H O 或 3Cu + 8H+ 2 + 2NO3Cu2+ 2NO+ 4H O Au、Pt2 將 Fe氧化 Fe3+ 加脫不引入，境無(wú)染 Fe3+、Al3+ 甲所得品含有多 (SO ) 乙福建24. ）浸法制取硫的程示如下：步（）C OHCO 2 2 生反的學(xué)方程。步（）加起 pH