2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題訓(xùn)練

1、2 2 2 2 2 A 2 2 4 6 2 4 2 2 2 2 2 A 2 2 4 6 2 4 1、2021 屆高三化學(xué)一復(fù) 3物結(jié)與性 練2020 新 在通中入少量 Cu 和 Mg 后，成一種拉斯的 MgCu 微小粒，其散在 Al 中使材硬度增加、延展性減小，形成“”，是制造機(jī)的主要村料?；卮鹆校海?）下列狀的中離外一個(gè)子所需能量最大的是 填號(hào)。A B C D（2二胺H NCH CH NH )是一種有機(jī)化合物中氮化型分是 、 。 乙二胺能與 Mg2+、Cu等金屬離子形成定狀子其因是 其中與乙二胺形成的化合物定相高的是 填“Mg（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表示：”或“2+。氧化物熔點(diǎn)/Li O2

2、1570MgO2800P O4 623.8SO275.5解表氧化物熔差異的因 。（4）(a)是 MgCu 的斯構(gòu)Mg 以金石方式，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，入以 四面體方式排列的 。(是立方格角面取得的?？?， 原子最距離 x= pm 原子之最距離 = 。阿加德常的 ， MgCu 的度是gcm3(列出算達(dá))?！敬鸢福?）spsp3乙二胺的兩個(gè) N 提供孤子金離子形成配 Cu2+（3）Li O、MgO 離晶體， O 、SO 分晶體。晶格能 O。分子力（分子量P O SO（4）2 3a4 4a8 a A22020 新 近來(lái)我國(guó)科學(xué)了一系列重大的系材料，其中 FeSmAsO 成化合物?；卮鹣拢?

3、 3 2 x3 2 62 3 2 2 2 2 5（1素 As 與 N 同 As 的化物分子的立構(gòu)_沸比 NH 的填“高” 或“低”判理由是_3 3 2 x3 2 62 3 2 2 2 2 5（2 成陽(yáng)子首失_子Sm 的子排布式 4f6s23+的價(jià)子排布式_。（3）比離半徑：_O2填“大于”等于”或“小于”（4）一種四構(gòu)超化物的晶胞如 1 所示晶胞中 Sm 和 As 原的投影位置 2 所示 2中和2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次和1x代表，化合物的化學(xué)式表示，通定密度和晶胞參數(shù)，可的，完成關(guān)系表達(dá)式：=_gcm3。以晶胞參數(shù)位度立的坐系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)，如

4、原子 1 的坐( 1 1 2 2)，原 2 和 3 的坐分_、_?！敬鸢福┤切?低 NH 分子存 （2）4s 4f（3）小于（4）SmFeAsO F1x x ) a cN A( 1 0,0, 2)3、臭氧O ） O) 催化下能將煙氣中的 SO 、NO 分氧 被原 N 。和 也在其他條件下 x（1）中心原道的化型_的空構(gòu)型_（用文字描述（2）Fe2+基核外子布式_。（3）與 O 分互等子的種陰離_填化學(xué)式（4）N 分子中 與 鍵的目比 n（）（。（5 O) 與 NO 生成的Fe(NO)(H O) 中 以 N 原與 Fe2+形配Fe(NO)(H O) 2+3 63 構(gòu)意的位置填少配體。3 63

5、【答案】物構(gòu)與性（1）sp 平面（正）三角形（2）Ar3d6或 1s2s22p63s23p3d6（3）NO 2（4）1（5）【解析】4、和碘的相關(guān)化合物在化工、料域有著廣泛用回答下列：（1）元素 K 的色呈色，其中紫的射波_nm（號(hào)A404.4 B553.5 589.2 D670.8 E（2）基 K 原中，核子據(jù)最高的符號(hào)_，占據(jù)能子的子廓形 _ 和 Cr 屬同一周期，且核外最子構(gòu)型相同，但金屬 K 的點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬 Cr 低，原因是_。（3 射衍射定等，I AsF 中存在 I離子。 I離子的幾何構(gòu)型_，心原子化形式_。（4）KIO 晶是一種性能良好性光學(xué)材料，具型立構(gòu) a=0.446 n

6、m，晶胞中K、I 分于角體心、心位置，所示K 與 O 的短距離_， K 的 O 數(shù) _。3 3 （5）在 KIO 晶胞構(gòu)另一種示中I 于角位置 K 于_置O 于_置。 【參考答案】（1）A （2 球形 K 的原子半大且子數(shù)少金弱（3 形 sp（4）0.315 12 （5）心 棱心5修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15 分)(2020甘肅張掖市高三質(zhì)檢)鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物 用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)；K、F、Zn 的電負(fù)性從大到小的序?yàn)?_(2)Zn 與 Ca 位于同一周期且最外電子數(shù)相等，鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高，其原因是 _(3)OF 分子的幾何構(gòu)型_，中心原

7、子的雜化類型為2_(4)KOH 與 O 反可得到 KO (臭氧化)，KO 中除 外，還存在_；與 O互為等電3 3 3 3子體的分子為_(kāi)(任寫(xiě)一種)。(5)K、F、Zn 組成的一種晶體構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為 a0.4 058 nm。晶胞中 Zn2的配位數(shù)為_(kāi)個(gè)。晶胞中緊鄰的兩個(gè) F間的距離為_(kāi)(列出算式即可)nm。該晶體的密度為_(kāi)(出算式即可，用 N 表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值)gcm3。A答案 (1)3d4s2FZnK(2)鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱(3)V 形 sp3(4)離子鍵和 鍵ClO (或其他合理答案 2(5)6 0.4 (5)6 0.4 058 n 3 3 6、2 3965193

8、2 （0.4 05810）3NA氮和磷元素的單和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請(qǐng)根據(jù)提示回答下列問(wèn)題：(1)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N5”其結(jié) 構(gòu)對(duì)稱的5 個(gè) N 排成“V”形每個(gè) N 原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有 2 個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5”化學(xué)式為“N 8的離子晶體，其電子式為_(kāi)其中的陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(2)2020 年德國(guó)專家從硫酸銨中檢出一種組成為 H (SO ) 物質(zhì)定物易溶于水，4 4 4 2在水中以 SO24和 N H4 4 4兩種離子的形式存在。 H44 4根系易吸收，但它遇到堿會(huì)生成類似白磷的 N 分子，不能被植物吸收。1 個(gè) N

9、 H 4 4 4中含有_個(gè) 鍵。(3)氨(NH )和(PH )是兩種三角形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為 107和 93.6，試分析 PH3 33的鍵角小于 NH 的原因_3(4)P S 可用于制造火柴，其分子構(gòu)如圖 1 所示。4 3P S 分子中硫原子的化軌道類型為_(kāi)。4 3每個(gè) P S 分子中含孤子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)。4 3(5)某種磁性氮化的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)若晶胞 底邊長(zhǎng)為 a ，高為 c ，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_(kāi) gcm3(用含 、c 和 NA的式子表示)(6)高溫超導(dǎo)材料，是具有高界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含

10、有 。基態(tài)時(shí) Cu的電子排布式為Ar_化合物中，稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)是，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示4 價(jià)，觀察下面四種稀土元 素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示4 價(jià)的稀土元素是_(填元素符號(hào)。幾種稀土元素的電離能(單位：kJmol)5 6 3 3 4 1 1 1 5 6 3 3 4 1 1 1 1 I1I2I3I4Sc(鈧)Y(銥)La(鑭)Ce(鈰)633 1 235 2 389 7 019 616 1 181 1 980 5 963 538 1 067 1 850 4 819 527 1 047 1 949 3 547答案 (1)直線形(2)10(3)N 的電負(fù)性強(qiáng)于 P對(duì)成鍵電子對(duì)吸

11、引能力更強(qiáng)成鍵電子對(duì)離中心原子更近，鍵電子對(duì) 之間距離更小，排斥力更大致使角更大，因而 PH 的角小于 NH (或氮原子負(fù)性強(qiáng)于磷原3 3子，PH 中 P 周的電子密度小于 NH 中 N 周?chē)碾娮用芏龋?PH 的角小于 )3 3 3 3(4)sp310 (5)Fe N3728 39a2cNA1021(6)3d8Ce7、我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了界上首個(gè)五氮陰離( ) (NH ) （ R 代答下列： （1）氮原子子的道達(dá)式子排_(tái)。（2元的氣原得到一子形成一價(jià)離子所放出的能量稱作第子和E 二周期部分元素的 E 化如所其中除氮元素外其元素的 E 左而右依次增大的原因是 _；氮元素的 E 呈異常的原

12、因是_（3） 射衍得化合物 的晶構(gòu)其局部構(gòu)如（）示。從構(gòu)度分析R 中兩種陽(yáng)子的相同_不同之_號(hào)A中心原子的化道型 C立體構(gòu)B 中原子的子數(shù) D共價(jià)型R 中陰離子 N 中的 數(shù)_個(gè)。分子中的大 可符 表，其中 m 表參與形成 大 鍵的子數(shù)，n 代表與形成大 鍵的子數(shù)（如苯分子中的大 可示 N中的大5 2 表5 2（）中虛代表，表示 NH )NHCl。（4 的晶體密度 d gcm，其立方晶胞參 a ，晶胞中含有 y 個(gè)(N ) (H O) (NH ) Cl元，元的相量 M， y 的算表達(dá)_?！敬鸢福?（2同周期元素隨核荷依次增大，原子半徑小故合一子放的能量依次增大 N 原子 2p 軌半充，有外定，故不易合一個(gè)子（3）ABD C565(H O)O-HN( N ( 3 )N-HN( N （4）602a3 dN( A ) 82020 年 9 月央視節(jié)經(jīng)濟(jì)半小時(shí)道了王者錸中指出中國(guó)發(fā)現(xiàn)超級(jí)金屬錸， 造出了航空發(fā)動(dòng)機(jī)核心部件?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知金屬錸( Re)的價(jià)電子排布式為 5d7556s，則金屬錸( Re)位于元素周期表中第_75周期_族。(2)基態(tài) Re 原子中核外子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_占據(jù)該能電子的電子云輪 廓圖的形狀為_(kāi)。(3)Mn 與 Re 屬于同一族，研究現(xiàn)，Mn 的熔點(diǎn)明顯高于 Re 的熔點(diǎn)，原因可能是 _(4)Re 通常以 Re CO 形式存在于礦物中，CO2立體