2021年熱化學(xué)上年高考試題匯編 試題word

1、2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2020 熱化學(xué)反應(yīng)高考試題1 年廣東卷）已知葡萄糖的燃熱是 282020kJ/mol，當(dāng)它氧化生成 水時(shí)放出的熱量是 A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ2.（2020 上海卷）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是A.由無水醋酸鈉制 CH4B.由乙醇制 C H2 4C.由電石制 C H2 2D.由氯酸鉀制 O23已知（l）1H O (g) 2 H O（g） H a 2 1mol（2）2H (g) O（g） H b （3）H 212O (g)2H O（l） H c kJ mol （4）2H (g) (g) O（l） H

2、 d kJ 2 4mol下列關(guān)系式中正確的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd04 年全國）已知 、101kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分為（ ）C(石墨) + O (g) CO (g) H = 393.51kJ mol2 2-1C(金剛石) + O (g) CO (g) H = 395.41kJ mol2 2-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能

3、量比金剛石的高5 年江蘇）氫氣（H 一氧化碳CO烷（C H 烷（CH ）的化學(xué)方程式分別2 8 18 4為：H (g) + 1/2O = H O(l)H= 285.8 kJ/mol2 2 2CO(g) + 1/2O (g) = CO (g)H= 283.0 kJ/mol2 2C H (l) + 25/2O (g) = 8CO (g) + 9 H ；H= 5518 kJ/mol8 18 2 2 2CH (g) + 2 O = CO (g) 2 H O(l)；H= 890.3 kJ/mol4 2 2 22 2 相同質(zhì)量的 H 、CO H 、CH 完全燃時(shí)，放出熱量最少的是2 8 18 4AH (g

4、) B CC H (l) D g)2 8 18 4(6 年全國）已知充分燃 a g 乙炔氣體時(shí)生成 1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A、2C H （g） + 5O （g）= 4CO （g）+2H O H = -4b kJ / mol2 2 2 2 25B、C H （g） + O （g）=2CO （g）+H O（l H = -4b kJ / mol2 2 2 2 2C、2C H （g） + 5O （g）= 4CO （g）+2H O H = -2b kJ / mol2 2 2 2 2D、2C H （g） + 5O （g）= 4CO （g）+2H

5、 O H = b kJ / mol2 2 2 2 27 年江蘇卷）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反的H 前者大于后者的是C(s)O (g)=CO (g)；H2 211C(s) O (g)=CO(g)；H 2 22S(s)O (g)=SO (g)；H2 23S(g)O (g)=SO (g)；H2 241H (g) O O(l)； 2 2 2 252H (g)O O(l)；H 2 2 26CaCO (s)=CaO(s)CO ；H 3 27CaO(s)H O(l)=Ca(OH) (s)；H2 28A B C D8 年上海卷）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A 碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C 鋁

6、粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水9已知反應(yīng)：101kPa 時(shí)，2C(s)O (g)2CO（gH2稀溶液中，H(aq)(aq)H O(1)；H57.3kJ/mol2下列結(jié)論正確的是A、 碳的燃燒熱大于 110.5kJ/molB、 的反應(yīng)熱為 221kJ/molC、 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為D、稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol 水，放出 熱量10 年重慶）25 ，碳?xì)?、和葡萄糖的燒依?、 285.8kJ/mol、2800kJ/mol下化學(xué)方程式正確的是A (a) + )CO ； = 393.5 kJ/ -1-1B2H (g) + O (g) O ；H = + 571.

7、6 kJ/ mol2 2 2CCH (g) + 2O (g) CO (g) +2H ； = kJ/ mol 4 2 2 2D 1 C H O 6 62(g) +3O (g) 3CO O (I); H = 1400 mol2 2 211. （2020 年全國 II）已知：1molH 分子中化學(xué)斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 能量21molCl 分子中化學(xué)斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 能量2由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子時(shí)釋放 的能量下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 （g）+Cl（g）2HCl（g）2B氫氣與氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的1

8、83kJ/molC氫氣與氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的183kJ/molD氫氣與氯氣反應(yīng)生成 1mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H12(2020 年江蘇甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH OH(g)+H (g)+3H (g)； H= + 490 kJmol 3 2 2 21CH OH(g)+1/2O (g)=CO (g)+2H (g)；H=9 kJmol 3 2 2 21下列說法正確的是ACH OH 的燃燒熱為 1929 kJmol1 3B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH OH 轉(zhuǎn)變成 H 的程一定要吸收能量 3 2D根據(jù)推知反應(yīng)： CH OH(l)+1/2

9、O (g)=CO (g)+2H (g)的H9kJmol3 2 2 2113 年寧夏）已知 H 、C (g)和 C H OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、2 2 4 2 5-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol，則由 C H (g)和 H O(l)反生成 C H 的H 為 2 4 2 2 5A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-114 年重慶）化學(xué)反應(yīng) N 2NH 的能量化如題 13 圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程2 2 3式是2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3 A、N (g)3H 2

10、NH (l)； H 2(abc)kJ/mol2 2 3B、N (g)3H 2NH (g) ； H 2(ba)kJ/mol2 2 31 3C、 N (g) H (g) NH (l) ； H (bca)kJ/mol2 21 3D、 N (g) H (g) (g) ； H (ab)kJ/mol2 215 年四川）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol則 H SO 和 Ca(OH) 反的中和熱2 4 2H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是 283.0kJ/mol，則 2CO (g) 2CO(g)O (g)反應(yīng)的2 2H2283.0kJ/

11、molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的量是甲烷的燃燒熱16. （2020 年上海）已知：H (g)+F 2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是2 2A2L 氟化氫氣體分解成 1L 氫氣與 1L 氟氣吸收 熱量B1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)氟化氫放出熱量小于 270KjC在相同條件下，1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫氣體的能量 D1 個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反生成 2 個(gè)氟化氫氣體分子放出 270 熱量17. （2020 年廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A.煤燃燒是化

12、學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成 CO 是能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程2D.植物通過光合作用將 CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程18. （2020 年廣東卷）鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使過程中沉積在管T T T T 壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I （g 1 WI H0（溫度 T T 列說法正確的是2 2 1 21A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的 WI ）會(huì)分解出 W W 重新沉到燈絲上2 1B.燈絲附近溫度越高，WI （g）的化率越低2C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 K ( ) ( I 1 (WI )

13、2D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢19 年海南）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)P =P O 。已知斷裂下列化學(xué)需要吸收的能4 2 4 10量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O 1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的，其中正確的是A4c12b）kJmol1B（4c+12b5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d12b）kJmol120 年廣東卷 分）我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)中用“編二甲（基） 肼”和四氧化二氮為液體燃料。已知偏二甲（基的相對分子質(zhì)量為 60，其中含 40%， 含氫 13.33%，其余為氮；又知

14、其分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連。通過計(jì)算寫出偏二（基）肼的化學(xué)式和分子構(gòu)簡式：在發(fā)動(dòng)機(jī)中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)中所有的氮元素均轉(zhuǎn)化為 N221 年全國 分）CO、CH 為常見的可燃性氣體。4（1）等體積的 CO 和 CH 在同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是4（2）已知在 101kPa 時(shí)，CO 的燃燒熱為 283kJ/mol。相同條件下，若 2 完全燃生成液態(tài)4水，所放出的熱量為 1 CO 完全燃放出熱量的 6.30 倍，CH 完全燃反應(yīng)的熱化學(xué)方程4式是。（3）120、101kPa 下，a 由 CO、CH4組成的混合氣體在 b 2中完

15、全燃燒后，恢復(fù)到原溫度O NHO NH和壓強(qiáng)。若混合氣體與 O 恰好完全反，產(chǎn)生 bmL CO ，混合氣體中 的體分?jǐn)?shù)為2 2 4（保留 2 倍小數(shù)若燃后氣體體積縮小了 a/4mL則 a 與 b 關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 。22 年天津卷）磷在氧氣中燃，可能生成兩種態(tài)氧化物。3.1 g 的質(zhì)磷（）在 3.2 g 氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。（1計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組用化學(xué)式表示 相的質(zhì)） 。 （2單質(zhì)磷的燃燒熱為 Y kJ/mol1mol P 與 O 反應(yīng)生成固態(tài) P O 的反應(yīng)熱H 。2 2 3（3）寫出 1mol P 與 O 反生成固態(tài) P O 的熱化學(xué)方程式： 。2 2 3

16、23.（2020年四川卷 分）四川有豐富的天然資源。以天然氣原料合成尿素的主要步驟 如 下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知 05 mol 甲烷與 0.5 mol 水蒸汽在 t 、p kPa 時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和 氣（合成氣吸收了 a kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_ (2)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及分離 出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃狻Ｕ堖\(yùn)用化學(xué)反速率 和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由：_ (3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為 75%時(shí)，以 5. 6012020 L 甲烷為原料能

17、夠合成_ L 氨氣設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）H N 2(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為 ，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu) 簡式：_；_24 年江蘇 分）工業(yè)上制備 BaCl 的工藝流程圖如下：2- - - - 炭鹽酸重晶石礦高溫焙燒溶解過濾濾液結(jié)晶產(chǎn)物氣體吸收某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分 BaSO ）工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得4BaSO (s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H = 571.2 kJmol 4 1-1-1BaSO (s) + 2C(s) 2CO (g) BaS(s) H = kJmol4 2 2氣體用過量 NaOH 溶液吸收,得到硫化鈉。N

18、a 水解的離子方程式為2。向 BaCl 溶液中加入 和 ，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， 2 3K (AgBr)=5.410-13 (AgCl)=2.010-10sp sp )(Cl )= 。反應(yīng) C(s) + CO (g) 2CO(g)的H = kJmol2 2-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是， 。25 海南）(8 )反應(yīng) A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答 下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率_(填“增大小不變”)， 原因是_(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響_，原因是

19、_：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑反速率增大 和 E 的化是E _ _(增1 2 1 2大減小)。26 年山東 分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C H 特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬3 8燃料是丙烯（C H 3 6丙烷脫氫可得丙烯。已知：C H (g)=CH (g)HCCH(g)H (g) H 156.6kJmol 3 8 4 2 1-1CH CHCH (g)=CH (g)CH(g) H 32.4kJmol 3 2 4 2-1則相同條件下，反應(yīng) CH (g)=CH CHCH (g)H 的H kJmol 3 8 3 2 2-1。以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入 和 CO ，極通入丙烷，電解質(zhì)是

20、熔融碳2 2酸鹽電池反應(yīng)方程式為放電時(shí)CO32-移向電池的（填“正”或“負(fù)。碳?xì)浠衔锿耆紵?CO 和 H O。常溫常下，空氣中的 CO 溶于水，達(dá)到平衡，溶液的2 2 2pH=5.60 CO 2 3-5molL-1忽略水的離及 H CO 第二級(jí)電離 H CO2 3 2 3HCO3-H+的平衡常數(shù) K = 知：10-5.601=2.510-6）常溫下，0.1 molL-1NaHCO 溶液的 pH 大于 8，則溶液中 c(H CO ) c(CO 3 2 332-)(填“”或“”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字明27.（2020 年全國）紅磷 P（S）和 Cl2發(fā)生反應(yīng)生成 KCl3和

21、 PCl ，反過程和能量關(guān)系如所 5示（圖中的H 表示生成 1mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題（1）P 和 Cl 反生成 PCl 的化學(xué)方程式 ；2 3（2）PCl 分解生成 PCl 和 Cl 熱化學(xué)方程式 ； 5 3 2上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度 T1時(shí)，在密閉容器中加入 0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余 0.6mol PCl ，其分解率 等于 ；若反應(yīng)溫度由 T 升高到 T ，平衡時(shí) PCl 分5 1 1 2 5解率 ， 2 2 (填“大于”于”或“等于”)； 1（3）工業(yè)上制備 PCl 通常分兩步行，先將 P Cl 反生成中間產(chǎn)物 ，然后降溫，再和5 2 3Cl 反生成 PCl 。原因是 ；2 5（4 和 Cl 分兩步反生成 1mol PCl 的 = 和 Cl 一步反生成 1mol PCl2 5 3 25的 eq oac(,H)4H (填“大于”于”或“等于”)； 1（5）P Cl 與足量水反，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。5答案 ：1A 2 C 3 C 4 A 5 B 6 A 7 C 8 A 9 A 10 D 11 C 12 D 13 A 14 A 15 B 16 C 17 AB 18 AD 19 A20、C H N2 8 2H C3H C3NNH2（2）C H N + 2N O 2CO + 4H O +