四川省達(dá)州市石橋鋪中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市石橋鋪中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是（）A將Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I2HH2O2I22H2O11參考答案：D略2. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A. B. C. D. 參考答案：A略

2、3. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA ，下列說法正確的是（）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA 參考答案：答案：BC4. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：（）參考答案：答案：D解析:“出現(xiàn)兩組峰”說明該化合物有兩種氫原子。A選項(xiàng)有2種氫原子，個數(shù)分別為2和6；B選項(xiàng)有3種氫原子，個數(shù)分別為2、2和6；C選項(xiàng)有2種氫原子，個數(shù)分別為8和6；

3、D選項(xiàng)有2種氫原子，個數(shù)分別為4和6。符合條件的選項(xiàng)為D。 5. 下列敘述正確的是 （ ） A電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)生1 mol Cl2的同時陽極產(chǎn)生l molH2 B01 molL-1 AlCl3溶液中Al3+的濃度為01 molL-1 C7 g 14C中所含中子數(shù)為4 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） D224 L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移01 mol電子參考答案：C略6. 在密閉容器中，可逆反應(yīng)進(jìn)行至t時刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時要增大正反應(yīng)的速率，可采取的措施是 A增大B物質(zhì)的量 B升溫 C減壓 D分離出C參考答案：B7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是A

4、實(shí)驗(yàn)：制備金屬鈉 B實(shí)驗(yàn)：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色C實(shí)驗(yàn)：制取少量的氫氧化鋁 D實(shí)驗(yàn)：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性參考答案：BC略8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（）A用量筒量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液B用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣D可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡參考答案：DA量筒不能準(zhǔn)確量取，只能準(zhǔn)確到0.1mL，應(yīng)選酸式滴定管量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鐵水解，且鹽酸易揮發(fā)，則不能利用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液，故B錯誤；C氨氣的密度比空

5、氣的密度小，則圖中收集方法不合理，應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)入收集，故C錯誤；DCu與氯化鐵反應(yīng)生成可溶性鹽，則可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡，故D正確；故選D9. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A已知2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 H241.8kJ/mol B已知C（石墨，s） C（金剛石，s）H0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定 C已知中和熱為H574kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4kJ/mol D已知2C(s)2O2(g)2CO

6、2 (g) H1；2C(s)O2 (g)2CO(g) H2，則H1H2參考答案：B略10. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A. N2的電子式：B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D. NaHCO3的電離方程式：參考答案：C略11. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為： FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是 （ ）A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 oB放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動.C充電過程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少 D放電時電池正極反應(yīng)為F

7、ePO4+Li+e-=LiFePO4、參考答案：D略12. 將氨水滴加到盛有AgC1的試管中，AgC1逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋中正確的有（） A所得溶液中c（Ag+）c（C1-）KSP（AgC1） B所得溶液中形成了難電離的物質(zhì) C上述實(shí)驗(yàn)說明C1與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力 D上述過程中NH3H2O的電離程度增大參考答案：答案：B13. 實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）A. 配制0.1 mol / L 100

8、mL的CuSO4溶液 B. 蒸發(fā)C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 D. 萃取 分液參考答案：答案：D14. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子 B1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA D用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：AC略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在1 L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成4.48LO2

9、,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NAD電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g參考答案：AA項(xiàng)，Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，常溫常壓下，4. 48LO2的物質(zhì)的量小于0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.4NA，錯誤；C項(xiàng)N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到NH3的分子數(shù)小于NA，C錯誤；D項(xiàng)，電解精煉銅時，陽極溶解的是粗銅（其中含有其他金屬），轉(zhuǎn)移l mol電子時，陽極溶解的銅少于0.5 mol，即質(zhì)量小于32 gD項(xiàng)錯誤。

10、二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ；溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入

11、250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D；（4）A、B、C。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)

12、比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C為臭雞蛋氣味氣體,D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標(biāo)出）（1）寫出H的電子式 （2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E J （3）寫出下列變化的化學(xué)方程式： A + I B + C F的濃溶液與K加熱可生成D和H （4）寫出下列變化的離子方程式： B中加入L的水溶液 G的水溶液中通入過量的H 參考答案：略18. 【選修五】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過如圖方法合成:已知:；中氯原子較難水解；RCHO根據(jù)

13、以上信息回答下列問題:（1）A的名稱是，F(xiàn)中無氧官能團(tuán)的名稱是。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為；C分子中最多有個原子共平面。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：。（4）已知：COCOROHCOROR則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有_(填寫編號)。加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng) 。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種的核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為11222，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且存在與F相同的官能團(tuán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。參考答案：（1）2-氯甲苯

14、；氯原子、氨基（2）；14（3）+2NaOH+2NaCl+H2O（4）； （5）3；（1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A的名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；F的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)中無氧官能團(tuán)的名稱是氯原子、氨基。故答案為：氯原子、氨基；（2）依據(jù)上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C的結(jié)構(gòu)簡式為：，由于苯環(huán)分子為平面結(jié)構(gòu)，所以C分子中最多有14個原子共平面。故答案為：；14；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaCl+H2O。故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；（4）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇

15、與甲醛反應(yīng)生成，涉及的反應(yīng)類型有：消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，最后一步反應(yīng)方程式為：。故答案為：；（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的同分異構(gòu)體中滿足：含有氯原子和氨基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，且其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也含有醛基，的同分異構(gòu)體共有3種；其中一種的核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為11222，其結(jié)構(gòu)簡式為：。故答案為：3；?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識遷移能力，為高考高頻點(diǎn)，題目難度中等。考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識同時還考查信息遷移能力、分析問題和解決問題等綜合能力，因而深受出題者的青睞，是歷年高考必考題型之一，題目難度中等。有

16、機(jī)推斷題常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關(guān)鍵是確定突破口：（1）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)推斷官能團(tuán)：有機(jī)物官能團(tuán)往往具有一些特征反應(yīng)和特殊的化學(xué)性質(zhì)，這些都是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的突破口。能使溴水褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚類物質(zhì)（產(chǎn)生白色沉淀）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液煮沸后生成紅色沉淀的物質(zhì)一定含有-CHO，并且氧化產(chǎn)物經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為-COOH；能與H2發(fā)生加成（還原）反應(yīng)說明分子中可能還有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、苯環(huán)等；能被催化氧化說明是碳碳雙鍵、-CHO、醇類等；Na、NaOH、Na2CO3等分別用來推斷有機(jī)物中-OH、酸性官能團(tuán)和酯基、-COOH等官能團(tuán)的種類和數(shù)目；能發(fā)生消去反應(yīng)說明該有機(jī)物屬于醇類或鹵代烴；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酚類物質(zhì)或苯的同系物。（2）根據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推斷官能團(tuán)的數(shù)目。（3）從特定的變量進(jìn)行推斷，主要依據(jù)反應(yīng)前后相對分子質(zhì)量變化進(jìn)行推斷反應(yīng)類型及官能團(tuán)的變化。（4）依據(jù)反應(yīng)前后分