(浙江選考)2023版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第8講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課時(shí)作業(yè)

1、內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯課后作業(yè)8化學(xué)反響中的熱效應(yīng)(時(shí)間:45分鐘總分值:100分)一、選擇題(此題包括10小題,每題6分,共60分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.以下說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài).放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生C.吸熱反響只有在加熱條件下才能發(fā)生D.反響是吸熱還是放熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小答案D解析反響在加熱條件下進(jìn)行,不一定是吸熱反響,例如:Fe+SFeS屬于加熱條件下進(jìn)行的放熱反響,A錯(cuò)誤;放熱反響常溫下不一定容易發(fā)生,如鋁熱反響,B錯(cuò)誤;有些吸熱反響不加熱也能反響,如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體常溫下就能

2、反響,C錯(cuò)誤。2.(2023寧波十校第一次聯(lián)考):2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1=-483.6 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H 2=-571.6 kJmol-1;據(jù)此判斷,以下說法正確的是()A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H3=+X kJmol-1,X小于571.6B.2 mol氫氣和1 mol氧氣的總能量大于2 mol液態(tài)水的能量C.1 mol H2O(l)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 熱量D.1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 熱量答案B解析熱化學(xué)反響方程式的正過程熱效應(yīng)的絕對

3、值等于逆過程熱效應(yīng)的絕對值,即X為571.6,故A錯(cuò)誤;氫氣的燃燒是放熱反響,反響物的總能量大于生成物的總能量,即2mol氫氣和1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的能量,故B正確;給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為,即2H2(g)+O2(g)2H2O(g),2H2(g)+O2(g)2H2O(l),由蓋斯定律可知,(-)12得H2O(l)H2O(g)H=12(571.6-483.6)kJmol-1=+44.0kJmol-1,即1molH2O(l)轉(zhuǎn)變成1molH2O(g)吸收44.0kJ的熱量,C錯(cuò)誤;根據(jù)C選項(xiàng)的分析可知,1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1mol液態(tài)水,放出的熱量為44kJ,故D錯(cuò)誤。3.(20

4、23浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)根據(jù)以下圖的能量關(guān)系圖,以下說法正確的是()A.A2(g)+B2(g)2AB(g)是一個(gè)放熱反響B(tài).2 mol AB的總能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和C.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJD.2AB(g)A2(l)+B2(l)H(b-a) kJmol-1答案D解析根據(jù)能量關(guān)系圖可知,反響物的總能量小于生成物的總能量,即此反響為吸熱反響,故A錯(cuò)誤;沒有指明物質(zhì)的聚集狀態(tài),B錯(cuò)誤;akJmol-1為活化能,不是A2(g)和B2(g)的總能量,故C錯(cuò)誤;A2(g)A2(l)、B2(g)B2(l)屬于吸熱過程,因此

5、2AB(g)A2(l)+B2(l)H-192.9 kJmol-1答案D解析根據(jù)反響CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJmol-1,氫氣能夠繼續(xù)燃燒放出熱量,因此CH3OH的熱值大于192.932kJg-1,故A錯(cuò)誤;反響的H0,而圖示的H=生成物總能量-反響物總能量-192.9kJ5.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL恰好生成正鹽。那么此條件下反響:C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的H為()A.-16Q kJmol-1B.+8Q

6、kJmol-1C.+16Q kJmol-1D.-8Q kJmol-1答案A解析n(C4H10)=14n(CO2)=18n(KOH)=180.5mol=116mol,所以1molC4H6.(2023浙江五校高三第一次聯(lián)考)在25 、1.01105 Pa下,1 mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如以下圖所示,以下有關(guān)說法正確的是()A.H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B.熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-490 kJmol-1C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙丙D.乙丙的過程中假設(shè)生成液態(tài)水,釋放的能量將小于930 kJ答案B解析氫氣和氧氣反響生成1m

7、olH2O(g)的H=436kJmol-1+249kJmol-1-930kJmol-1=-245kJmol-1,反響放熱,所以H2O分解為H2和O2時(shí)吸熱,故A錯(cuò)誤;據(jù)A項(xiàng)的分析,生成1molH2O(g)時(shí)放出245kJ的熱量,那么熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-490kJmol-1,B正確;斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲丙,C錯(cuò)誤;水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)會(huì)放熱,乙丙的過程中假設(shè)生成液態(tài)水,釋放的能量將大于930kJ,D錯(cuò)誤。7.根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學(xué)方程式()I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1()

8、I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1以下判斷正確的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反響放熱9.48 kJB.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反響()的產(chǎn)物比反響()的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反響()的反響物總能量比反響()的反響物總能量低答案D解析題給反響是可逆反響,反響物不能完全轉(zhuǎn)化;利用蓋斯定律可得出1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ;反響()和反響()的產(chǎn)物都為HI(g),穩(wěn)定性相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確。8.(2023金華十校高三期末聯(lián)考)25 、101 kPa時(shí),

9、有以下能量轉(zhuǎn)化圖,以下說法不正確的是()A.轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-282.9 kJmol-1B.相同條件下,1 mol C(s)和12 mol O2C.由CCO 的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.2 kJmol-1D.CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反響答案A解析根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖,轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-282.9kJmol-1或者2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-565.8kJmol-1,故A錯(cuò)誤;C和O2反響生成CO,此反響屬于放熱反響,因此,相同條件下1mo

10、lC(s)和12molO2(g)的總能量大于1molCO(g)的能量,B正確;根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖,CCO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-(393.5-282.9)2kJmol-1=-221.2kJmol-1,C正確;C和O2的反響是放熱反響,CO2分解為C和O2是吸熱反響,故D正確。9.(2023江蘇鹽城高三三模)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反響如下:化學(xué)鏈燃燒示意圖2Ni(s)+O2(g)2NiO(s)H=-479.8 kJmol-1CH4(g)+NiO(s)CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=a kJmo

11、l-1CH4(g)+2NiO(s)CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s)H=b kJmol-1CH4(g)+4NiO(s)CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJmol-1以下說法錯(cuò)誤的是()A.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H=(2a-b) kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.7 kJmol-1C.甲烷在“燃料反響器中反響時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量D.含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的別離與回收答案C解析:2Ni(s)+O2(g)2NiO(s)H1=-479.8kJmol-1CH4(g)

12、+NiO(s)CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H2=akJmol-1CH4(g)+2NiO(s)CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s)H3=bkJmol-1CH4(g)+4NiO(s)CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H4=156.9kJmol-1根據(jù)蓋斯定律,由2-得反響CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H=(2a-b)kJmol-1,選項(xiàng)A正確;根據(jù)蓋斯定律,由2+得反響CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.7kJmol-1,選項(xiàng)B正確;甲烷在“燃料反響器中反響時(shí)不是甲烷的燃燒反響,不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;含碳燃料利用“化

13、學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的別離與回收,選項(xiàng)D正確。10.黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1:碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H1= a kJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=c kJmol-1那么x為()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b答案A解析由碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,可得熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=akJmol-1,對題目中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào):,根據(jù)

14、蓋斯定律,=3+-,那么H=H13+H3-H4,即x=3a+b-c,故A項(xiàng)正確。二、非選擇題(此題包括4小題,共40分)11.(16分)(1)丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試答復(fù)以下問題。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+或“-。寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。假設(shè)1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,那么混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的

15、量之比為。(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律答復(fù)以下問題:H2O(g)H2O(l)H1=-Q1 kJmol-1()C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=-Q2 kJmol-1()C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3 kJmol-1()假設(shè)使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,那么整個(gè)過程中放出的熱量為 kJ。碳在氧氣供給不充足時(shí),生成CO,同時(shí)還局部生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反響C(s)+12O2(g)CO(g)的H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反響的H,計(jì)算時(shí)需要測得

16、的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。答案(1)-C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 215.0 kJmol-113(2)3Q1-Q2+Q3C(s)和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱解析(1)丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)的過程放熱,H為“-。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,所以表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2215.0kJmol-1。n(二甲醚)1455kJmol-1+1mol-n(二甲醚)2215.0kJmol-1=1645kJ,解得n(二甲醚)=0.75mol,n(丙烷)

17、=0.25mol。(2)由式3+式-式可得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H4=-(3Q1-Q2+Q3)kJmol-1,所以使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,整個(gè)過程中放出的熱量為(3Q1-Q2+Q3)kJ。利用蓋斯定律計(jì)算反響C(s)+12O2(g)CO(g)的H,需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有C(s)和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。12.(8分):CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890 kJmol-1,蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收44 kJ熱量。CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1 114 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-114 kJmol-1寫出CH4催化復(fù)原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:。答案CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-844 kJmol-113.(8分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反響:N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=a kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2=b kJmol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H3=c kJmol-12CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2