四川省達(dá)州市達(dá)縣大灘中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省達(dá)州市達(dá)縣大灘中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在相同溫度時(shí)10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是A、 中和時(shí)所需NaOH的量前者多B、與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率相等C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)D、電離程度后者大參考答案：D略2. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：

2、PH3H2S HCl D非金屬性：FOS參考答案：C3. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） 具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體 NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè) 非極性分子中一定含有非極性鍵 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度 ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀相同 含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體ABC D參考答案：C略4. 分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（ ）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：D略5. 下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑,能用于除掉物質(zhì)中

3、雜質(zhì)的是AFe粉中混有Zn粉雜質(zhì)(稀H2-SO4)BFeCl2中混有FeCl3雜質(zhì)(Cl2)CCO氣體中混有CO2雜質(zhì)(NaOH溶液)DFeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)(鐵屑)參考答案：C試題分析：A.稀硫酸既與Zn粉反應(yīng)，也和Fe粉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B錯(cuò)誤；C.CO2雜質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以用洗氣的方法除去，C正確；D.2FeCl3Fe=3FeCl2，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜。6. 下列說(shuō)法都正確的是 ( )江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中

4、處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B.C. D.參考答案：B略7. 如圖，在鋅、銅和硫酸組成的原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）AZn2e=Zn2+ BCu2e=Cu2+ C2H+2e=H2 DCu2+2e=Cu參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答判斷解答：解：鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn2eZn2+，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正

5、負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納整理8. 實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為： C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) H = 45.8 kJ/mol則下列說(shuō)法中正確的是 A實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變HB0.5 mol H2O(l) 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJC1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能參考答案：A略9. 下

6、列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A2s22p4 B3s23p4 C4s24p4 D5s25p4參考答案：D考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用 分析：元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是OSSeTe，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，明確第一電離能與元素非金屬性、同一周期及同一主族元素第一電離能變化

7、規(guī)律即可解答，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大10. 已知丁烷燃燒熱H= -akJ /mol ，寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ _ ；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q1的范圍為_。參考答案：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-akJ/mol 20Q Q1 40Q 試題解析：燃燒熱是指1摩爾純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。丁烷燃燒熱是-akJ /mol，則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2

8、O(l) H=-akJ/mol；n（NaOH）=0.05L4mol/L=0.2mol，若該溶液吸收二氧化碳時(shí)恰好生成正鹽，則由CO22KOH可知，n（CO2）=0.2mol=0.1mol，由碳元素守恒則n（C4H10）=n（CO2）=0.1mol=mol，mol丁烷放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為40Q；若該溶液吸收二氧化碳時(shí)恰好生成酸式鹽，則則由CO2KOH可知，n（CO2）=n(NaOH)=0.2mol，由碳元素守恒則n（C4H10）=n（CO2）=0.2mol=mol，mol丁烷放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為20Q；故1mol丁烷完全燃燒放出的熱

9、量Q1的范圍為20Q Q1 40Q?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算 11. 已知某元素原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下： I1=736 kJmol-1, I2=1450 kJmol-1, I3=7740 kJmol-1, I4=10500 kJmol-1, I5=13 600 kJmol-1， 則該原子形成離子的化合價(jià)為 A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：B略12. 已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 （ ） A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D8

10、69 kJ/mol參考答案：B略13. 實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是 （ ） ACH3COONa固體 BNaOH溶液 C（NH4）2SO4粉末 DK2SO4固體參考答案：A14. 將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3 （ ）A B C D參考答案：B15. 下列說(shuō)法不正確的是( )A乙醇在水溶液中電離出少量H+，它的水溶液呈酸性B乙醇分子中的的氫原子均可被金屬鈉取代C乙醇與乙酸反應(yīng)生

11、成乙酸乙酯,說(shuō)明乙酸具有堿性D在一定條件下乙醇可以被氧化成乙酸參考答案：ABC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知1,2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)83.5，密度1.23 g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)回答如何檢查裝置氣密性 (2)向裝置A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是_，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。(3)為了使反應(yīng)在75左右進(jìn)行，常用的方法是_。(4)與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作

12、用是_，裝置B的作用是 。(5)證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是_，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置A_ _； 裝置C_ _。參考答案：(1)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導(dǎo)氣管末端有氣泡出現(xiàn)，且移開酒精燈（或松開手）一會(huì)兒，導(dǎo)氣管口出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱，則證明不漏氣(其他合理方式均可) (2)防止暴沸 (3)將裝置A中大試管放在75左右的水浴中加熱 (4)冷凝、回流 ；防止倒吸 (5)溴水褪色；CH2ClCH2ClNaOHCH2=CHClNaClH2O(或CH2ClCH2Cl2NaOHCHCH2NaCl2H2O)或CHCH2Br2CHBr

13、2CHBr2) 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中：（1）加碎瓷片的作用是 。（2）從反應(yīng)后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的簡(jiǎn)便方法是_（填字母）。A蒸餾 B滲析 C分液 D過(guò)濾 E結(jié)晶（3）導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉飽和溶液中的原因是_ _ _。參考答案：（1）防止暴沸；（2）C；（3）防止倒吸。18. （20分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H（1）已知，該反應(yīng)在300，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則H 0，S 0 （填“，或”）。（2）在

14、300，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。在02min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1s-1 。計(jì)算300時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。 300時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 。A向正方向移動(dòng) B向逆方向移動(dòng) C處于平衡狀態(tài) D無(wú)法判斷下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 A擴(kuò)大容器體積 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入0.20mol CO和0.58mol H2.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明合成甲醇的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CCO的生成速率等于H2的消耗速率 D氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；如果電解一