四川省達(dá)州市新市中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市新市中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D略2. 在常溫下，純水中存在電離平衡H2O H+OH，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa參考答案：B略3. 下列物質(zhì)中不能向人體提供能量的是 （ ） A無(wú)機(jī)鹽 B油脂 C蛋白質(zhì) D糖類(lèi)參考答案：A略4. 在接觸法生產(chǎn)H2SO4的過(guò)程中,對(duì)“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是()廢氣用石灰水或氨水處理污水用石灰乳處理廢渣用

2、來(lái)造水泥或煉鐵設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽來(lái)供熱或發(fā)電A.B.C.D.參考答案：D解析：接觸法生產(chǎn)硫酸尾氣中含有SO2,廢氣可用石灰水或氨水處理;廢水為酸性的,可用堿性的石灰乳處理;廢渣可作為煉鐵的原料,也可以用來(lái)提煉貴重金屬,還可作為制造水泥的原料或用于制磚。5. 下列說(shuō)法中，正確的是 A常溫常壓下,活潑金屬與鹽酸反應(yīng)置換生成1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAB22.4 L氫氣中，一定含有2 mol氫原子 C在常溫常壓下,28g CO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為1NAD80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：C略6. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） 化學(xué)性質(zhì)相

3、似的有機(jī)物是同系物 分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物 若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物 互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A B只有 C只有 D只有參考答案：A略7. 下列不可能存在的有機(jī)物是 ( ) A. 2甲基丙烷 B. 2，3二氯2，2二甲基戊烷 C. 3溴3乙基戊烷 D. 2，2，3，3四甲基丁烷參考答案：B略8. 下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，不正確的是A苯的分子式是C6H6，但不能使酸性KMnO4溶液褪色B在催化劑作用下，苯與溴水反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生取代反應(yīng)C在一定條件下，苯也可以發(fā)生加成反應(yīng)D苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之

4、間的鍵完全相同參考答案：B9. 氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl參考答案：B略10. 下列說(shuō)法中正確的是()A非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)

5、都是非自發(fā)的D熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)參考答案：D略11. 右圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g) nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（ ）A. p2p1，n3 B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n3參考答案：D略12. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方

6、向移動(dòng)參考答案：D13. 室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的AOH堿溶液和c2、v2的HB酸溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A若pH7時(shí)，不可能是c1v1=c2v2 B在任何情況下都是c(A+)+ c(H)= c(B)+ c(OH)C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2c1D若V1=V2，C1=C2，則c(B)+ c(HB)= c(A)可能成立參考答案：AC略14. 將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(O

7、H)2溶液d LAbadc BabcdCabdc Dcadb 參考答案：A略15. 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱H為（ ） 化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）乙烯與液溴作用制取1，2二溴乙烷的裝置如下（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）1，2二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性9.79131.42.18gcm-3難溶于水，易溶于醇、醚等（1

8、）A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是_（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_、E_（3）寫(xiě)出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_ _ _參考答案：（1）冷卻裝置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2 E：吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣（3）乙醇脫水制乙烯，乙烯與溴加成（方程式略）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(

9、即鍵能，單位為kJmol1)：化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。(3) 下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）_ _：A. 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；C電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；D. 對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；E. 除去溶液中的Mg2+，用

10、OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；參考答案：（9分，每小題3分）（1）（3分）CH4(g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l) （2分）H 889.6kJmol （1分）（2）（3分） H 1928kJmol （焓變數(shù)值2分 單位1分）（3）（3分）ABD （選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分。本小題不出現(xiàn)負(fù)分）略18. (15分)有機(jī)物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）關(guān)于這些有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是_（選填編號(hào)）。A可能互為同分異構(gòu)B在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生黑煙C一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D等

11、質(zhì)量的這些有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量相同（2）寫(xiě)出分子式為C4H4且為鏈烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，它的一氯代物的同分異構(gòu)體有_種。（3）寫(xiě)出分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有CC鍵和CH鍵的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ _。（4）某有機(jī)物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，寫(xiě)出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案： 略19. 有濃度為0.1mol?L1的鹽酸、醋酸兩種溶液，試回答：（1）兩種溶液中c（H+） 依次為a mol?L1，b mol?L1，其大小順序?yàn)?（2）等體積的以上兩種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol

12、，n2 mol它們的大小關(guān)系為 （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述兩種酸的體積依次是V1L、V2L，其大小關(guān)系為 （4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2其大小關(guān)系為 參考答案：(1) ab；(2) n1 =n2；(3) V1=V2；(4) v1v2考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：（1）如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等時(shí)，如果是一元酸，所用酸的體積相等；（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大解答：解：（1）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序?yàn)閍b，故答案為：ab；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1 =n2，故答案為：n1 =n2； （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，都