四川省達(dá)州市通川區(qū)第八中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

1、四川省達(dá)州市通川區(qū)第八中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ()參考答案：C試題分析：A鐵門表面噴漆使鐵與氧氣隔絕，減慢了反應(yīng)速度，故A錯誤；B橡膠里加炭黑是為了提高橡膠的強(qiáng)度，增加它的耐磨性，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B錯誤；C扇子扇爐火給煤炭提供了足量的氧氣，使反應(yīng)速度加快，故C正確；D木電桿烤焦是為了生成焦炭，由于焦炭化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，減慢了腐蝕速度，故

2、D錯誤；故選C。2. 下列說法中正確的是（ ）A、某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB、 分子中所有原子都處于同一平面C、 和是同系物 D、1mol可以和4mol氫氣加成 參考答案：D略3. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C離子化合物中一定不存在共價鍵D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：AA離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B單質(zhì)分子中不一定均不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，B錯誤；C離子化合物中可能存在共價鍵，例如氫氧化鈉等，C錯誤；D含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化

3、鈉等，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，D錯誤，答案選A。4. 普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的 A. Cu為正極，Ag2O為負(fù)極B. 電池工作時，OH向正極移動C. 正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH2eCu2O+H2OD. 外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量減少16g參考答案：D【詳解】A.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O，所以Cu為負(fù)極；Ag2O中的銀得電

4、子生成Ag，所以Ag2O為正極，故A錯誤：B.原電池工作時，陰離子向負(fù)極遷移，所以O(shè)H-應(yīng)該向負(fù)極遷移，故B錯誤；C.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O做負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O，故C錯誤；D.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，可知Ag2O中的銀得電子生成Ag，Ag2O為正極，Ag2O2Ag2e-外電路中每通過2mol電子，正極消耗1molAg2O生成2molAg，所以正極質(zhì)量減少16g，故D正確；所以本題答案：D?！军c睛】解題依據(jù)原電池工作原理。根據(jù)總反應(yīng)2Cu+Ag2OCu2O+2Ag中各元

5、素的化合價變化規(guī)律判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷離子的移動方向，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)判斷正極質(zhì)量的變化。5. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A10200mL 3mol/L的X溶液 B20300mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液參考答案：C此題考查溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響：溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；6. 短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是 A質(zhì)子數(shù)abcd B離子的還原性Y2-

6、Z- C氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D元素的金屬性：WX參考答案：B略7. 可以證明可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c(H2)c(I2)c(HI)時；c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時；c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變；單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI；單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2 ；反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)；一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化；A全部 B只

7、有 C只有 D只有 參考答案：D8. 下列說法正確的是 A離子化合物中可以含有共價鍵B共價化合物中可以含有離子鍵C當(dāng)元素處于最高價態(tài)時一定具有強(qiáng)氧化性D元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：AD9. 小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（）A復(fù)分解反應(yīng)B分解反應(yīng)C化合反應(yīng)D置換反應(yīng)參考答案：B【考點】化學(xué)反應(yīng)的基本原理【分析】相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2HClFeCl2+H2、HCl+NaOHNaCl+H2O、CO2+2NaOHN

8、a2CO3+H2O、CO2+C 2CO，以此來解答【解答】解：由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2HClFeCl2+H2為置換反應(yīng)，HCl+NaOHNaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+C2CO為化合反應(yīng)，顯然沒有沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)故選B10. 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D.1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+為N

9、A參考答案：C略11. 下列說法中正確的是 A、石油裂解可以得到氯乙烯 B、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C、所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵 D、淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D12. 某硫酸鋁溶液密度為1.28gcm-3，其中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%，200mL該溶 液中SO離子的物質(zhì)的量約等于A0.21molB0.35molC0.5mol D0. 75mol參考答案：D略13. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉

10、淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略14. 下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）A、沼氣 B、天然氣 C、煤氣 D、坑道氣參考答案：C略15. 關(guān)于苯的說法不正確的是： A苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng) B苯中各原子均在同一平面 C苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但也能發(fā)生加成反應(yīng) D苯中的含碳量高，燃燒時產(chǎn)生大量的黑煙參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10

11、分）16. （13分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因 。參考答案：（1） 過濾 ， 漏斗、玻璃棒 。（2） Cu ， Cu Ag 。（3） 冷卻結(jié)晶 。（4） 汞蒸氣有毒 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下表為元素周期表的一部分，

12、請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1) 畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_， 的元素名稱：_(2) 原子半徑由大到小的順序是_（填元素符號）(3) 表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(填寫元素符號)(4) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，寫出該元素的氫氧化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5) 用電子式表示與的化合物的形成過程：_。參考答案：（10分 電子式、方程式每空2分，其余每空1分）(1) 溴 （2）MgAlSi (3) K F (4) Al Al(OH)3+ OH= AlO2+ 2H2O (5) 略18. NH3和HNO3是重要的

13、工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_。（2）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和 NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式_當(dāng)有5.6L NO2被還原時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _mol.（4）氧化爐中出來的氣體,先降溫再進(jìn)入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_.若進(jìn)入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當(dāng)進(jìn)入吸收塔中氣體為10m3時,最少需要空氣的體積為_m3。參考答案：(1)N2+3H2 2NH

14、3 N2和H2 (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)8NH3+6NO2 7N2+12H2O 1 mol (4)使NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO 3 1.66（1）合成塔中發(fā)生的反應(yīng)是氮氣和氫氣的化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2 2NH3；由于是可逆反應(yīng)，因此為了提高原料的利用率，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2和H2；（2）氧化爐中反生的反應(yīng)是氨氣的催化氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體，因此生成的氣體是氮氣和二氧化碳，則NO2和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2 7N2+12H2O；反應(yīng)中氮元素的化合價從+4價降低到0價，因此當(dāng)有5.6LNO2被還原時，即0.25molNO2被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；（4）為提高原料的利用率，則氧化爐中出來的氣體，先降溫再進(jìn)入吸收塔，因此吸收塔中通入空氣的作用是使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3；二氧化氮和一氧化氮的體積分別是1 m3和0.132 m3，根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣的體積是，