四川省遂寧市文井中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省遂寧市文井中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似下列說法不正確的是（）MNXYAX位于三周期 IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備B元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3C氣體分子（MN）2的電子式為D（MN）2其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：4種元素

2、都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答解答：解：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，A元素X是Mg元素，其原子序數(shù)為12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，鎂單質(zhì)可采用電解熔融Mg

3、Cl2制備，故A正確；BM、N、X、Y分別是C、N、Mg、Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這四種種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，故B正確；C氣體分子（MN）2為（CN）2，其電子式為：，故C正確；D根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaOCN、H2O，反應(yīng)方程式為：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D錯誤；故選D點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識遷移的方法分析D2. 恒溫恒容下，往一真

4、空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）?2B（g）+xC（g）達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（）A若x=2，則p0.5aB若x=3，則p0.7aC若x=4，則p=aD若x=5，則pa參考答案：考點：化學(xué)平衡建立的過程專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)恒溫恒容的容器內(nèi)，設(shè)開始時加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡后混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，參加反應(yīng)的A為a，利用差量法確定二者關(guān)系，再結(jié)合x的值進(jìn)行討論判斷解答：解：設(shè)開始時加入氣體A的物質(zhì)的量為100mol，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡后

5、混合氣體物質(zhì)的量增大pmol，則： 3A（g）=2B（g）+xC（g）物質(zhì)的量增大n 3 x1 amol pmol則3p=a（x1），即p=a，A若x=2，則p=a=a，故A錯誤；B若x=3，則p=a=a，則p0.7a，故B錯誤；C若x=4，則p=a，故C正確；D若x=5，則p=a=a，則pa，故D錯誤；故選C點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，題干中的信息應(yīng)用和平衡計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等3. 下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（）A用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2 B用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高D制

6、備Fe（OH）2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管不能伸入液面以下參考答案：C考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法；試紙的使用；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵專題：實驗題分析：A氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性；B托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g；C根據(jù)c= 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；D為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下解答：A氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用pH計，故A錯誤； B托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，所以用托盤天平稱取10.5g的干燥的NaCl固體，不能稱量10.50g，故B錯誤；C定容時俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，

7、濃度偏大，故C正確；D制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故D錯誤故選C點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，涉及pH的測定、溶液的配制、物質(zhì)的制備等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗操作的考查，注重雙基訓(xùn)練，題目難度不大4. 最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是 ( ) A18O2和16O2是兩種不同的核素 B甲醇（CH3OH）屬于離子化合物 CN5和N2是氮元素的兩種同位素 D由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略5. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN

8、O3 = K2O+5Na2O+16N2，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A. NaN3中氮元素的化合價為3 B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8參考答案：D略6. 某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是()A有機(jī)物A屬于芳香族化合物B有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)C有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D1 mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH參考答案：C略7. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A過

9、量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO3Fe32H2ONO B碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2O C在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 D在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7：Ba2OHHSO42BaSO4H2O參考答案：答案：C8. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是AFeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DNaHCO3與Ca(OH)2參考答案：B略9. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)

10、，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀時的pH范圍9.66.43對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到45后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略10.

11、 常溫下，有下列四種溶液：0.1mol/L鹽酸pH=3鹽酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列說法正確的是（）A由水電離出的c（H+）：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）V（氨水）D與混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）參考答案：D【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對水的抑制程度越大；B0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離；C與混合，若溶液pH=

12、7，c（H+）=c（OH），結(jié)合電荷守恒分析；D與混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）為1013mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH）0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于1013mol/L，所以由水電離出的c（H+）為，故A錯誤；B0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離，pH變化小于2個單位，所以的pH可能與不同，故B錯誤；C與混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），由電荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），氨水和HCl恰

13、好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則V（鹽酸）V（氨水），故C錯誤；D與混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH）c（Cl），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正確；故選D【點評】本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點，注意酸堿混合時pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大11. 關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境（STSE）人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是A玻璃鋼和鋼化玻璃都是無機(jī)非金屬材料B用家用汽車

14、代替公交車不能達(dá)到節(jié)能減排的目的C汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧D添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害參考答案：A略12. 在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2參考答案：B略13. 下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是A. 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣灼燒溶解過濾萃取蒸餾B. 金紅石(主要成分TiO2)原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4TiC. 從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg鹵水M

15、g(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) MgD. 由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精參考答案：B【詳解】A.海帶中的碘元素以I形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘時，過濾后要加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，再加入萃取劑進(jìn)行萃取、分液，最后經(jīng)蒸餾獲得單質(zhì)碘，故A錯誤；B.二氧化鈦和焦炭、氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物是四氯化鈦和一氧化碳；鎂與TiCl4置換反應(yīng)得到鈦和氯化鎂，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不會參與化學(xué)反應(yīng)，常做保護(hù)氣，故B正確；C.直接加熱蒸干水分得不到氯化鎂固體，會促進(jìn)氯化鎂水解，最后得到氫氧化鎂；應(yīng)該蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得MgCl26H2O晶體，然后在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl26H2O

16、可得MgCl2固體，故C錯誤；D.澄清石灰水濃度較低，用其制備次氯酸鈣效率較低，應(yīng)用石灰乳，故D錯誤；答案：B14. 在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-13mol/L的溶液中，離子組K+、Cl、SO32、NO3 Na+、Fe2+、I、SO42K+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3k+、Ba2+、Cl、NO3中一定能大量共存的組是（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：B略15. 小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是 A檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B檢驗自來水中是否含有Cl C除去保溫瓶中的水垢 D洗去白

17、色衣服上的番茄汁參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是_(相同條件下)。(2)裝置B的作用是_，反應(yīng)一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復(fù)燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是_。(3)已知NO2和NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽，裝置C中發(fā)生的離子方程式為_。(4)將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液，分為兩份。一份溶液經(jīng)_、_、_、洗

18、滌得藍(lán)色晶體。另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應(yīng)后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液來滴定反應(yīng)產(chǎn)物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=_ molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)參考答案：(1)1:4 (2)安全瓶 硝酸銅分解產(chǎn)生的氣體中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，說明NO2有助燃性 (3) (4) 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 過濾 1.0mol/L【分析】(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產(chǎn)生的紅棕

19、色氣體是NO2，在裝置D中收集到無色氣體是氧氣，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NO2，根據(jù)得失電子守恒計算體積比；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此分析；(3) NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉；(4) 反應(yīng)后試管中剩余的固體是氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液；【詳解】(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，在裝置D中收集到無色氣體是氧氣，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NO2，根據(jù)

20、得失電子守恒，O2、NO2的體積比為1:4；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，故裝置B的作用是安全瓶；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，說明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是；(4)硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，可得到藍(lán)色的硫酸銅晶體；設(shè)溶液中c(Cu2+)=cmol/L2Cu2+I22S2O322 2 得c=1.0 mol/L。三、綜合題（本題包

21、括3個小題，共30分）17. （6分）已知在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：Na+HSO3-SO32-H2SO3。則：（1）則該溶液中H+_OH-（填“”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）_。（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_；寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H+SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息SO32-H2SO3可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定H+OH-。（2）含酚酞的

22、氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。略18. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)疔等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_。(2)化學(xué)式為Ti(H2O)6Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是_ (填元素符號)，該原子的雜化類型為_雜化，該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_ (填元素符號)。(3)化學(xué)式為Ti(H2O)5 ClCl2H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合

23、物的另一種晶型，取1mol該晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為_mol。(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是_。(5)TiO2能溶濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子化學(xué)式為_，寫出一種與SO42互為等電子體的分子_。(6)下圖是鈦晶體在空間一種堆積方式，此堆積方式名稱為_，鈦原子的配位數(shù)為_。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_gcm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

24、值，列出計算式即可)。參考答案：(1) (2)O sp3 O (3)2 (4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點和沸點依次升高 (5)（TiO）n2n+ 或(TiO2+) CCl4 SiCl4等 (6)六方最密堆積 12 486/(2.9510-8)24.6910-8NA【分析】(1)根據(jù)基態(tài)Ti原子價電子為3d24s2，畫出其價電子軌道表示式；(2) Ti(H2O)6Cl3晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是O，O原子的雜化類型為sp3；晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是O。(3)取1mol綠色晶體T

25、i(H2O)5ClCl2H2O溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯離子，據(jù)此進(jìn)行計算； (4)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點越高；(5) Ti與O的個數(shù)比為1:1，化學(xué)式為（TiO）n2n+ (TiO2+)；SO42-中的S屬于sp3雜化，SO42-原子總數(shù)為5，價層電子總數(shù)為32，據(jù)此規(guī)律寫出與其互為等電子體的分子；(6)由鈦為六方最密堆積，鈦原子的配位數(shù)為12；該結(jié)構(gòu)中含有的鈦原子個數(shù)為6個，質(zhì)量為486/NAg；求出該結(jié)構(gòu)的體積Vcm3；根據(jù)公式=m/V計算出該晶體的密度?！驹斀狻浚?）鈦原子的核電荷數(shù)為22，其基態(tài)原子核外電子排

26、布為：1s22S22p63s23p63d24s2，其價電子為3d24s2，價電子軌道表示式為；綜上所述，本題答案：。(2)化學(xué)式為Ti(H2O)6Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是O，O原子形成2個鍵和2對孤電子對，該原子的雜化類型為sp3；同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性減小，因此該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是O。綜上所述，本題答案是：O，sp3 ，O。(3)化學(xué)式為Ti(H2O)5ClCl2H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯離子，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為2mol。綜上所述，本題答案