四川省遂寧市白馬中學高三化學測試題含解析

1、四川省遂寧市白馬中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42存在C通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32參考答案：答案：C2. 由CO、H2和O2組成的混和氣體60 mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物

2、在101kPa 120下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數(shù)為A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3參考答案：A略3. 某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的

3、離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略4. 已知（l） H2O（g）； H 1 a kJ（2） 2H2O（g）； H 2 b kJ（3） H2O（l）； H 3 c kJ（4） 2H2O（l）； H 4 d kJ則下列關系式中正確的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0參考答案：C略5. 下列離子方程式正確的是 () A鋅和稀硝酸的反應：Zn2HZn2H2B亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4OHNH3H2OC氯氣和水的反應：Cl2H2O2HClClOD碳酸氫鎂溶液中加入足量的NaOH：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O參考答案：答案：D6.

4、亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是()A氧化性和還原性 B還原性和氧化性C氧化性和酸性 D還原性和堿性參考答案：A略7. 下列反應的離子方程式不正確的是（ ）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + SB.已知：酸的強弱：H2CO3HClOHCO3- ,則2ClO- + CO2(少量) + H2O CO32- + 2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ +

5、2OH- + 2HCO3- = BaCO3+CO32- + 2H2O D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(膠體) +3H+參考答案：B8. 氫化熱是指一定條件下，1 mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔餁浠療??H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列說法正確的是A環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈 B環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團 C三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強 D上述條件下，1 mol 轉(zhuǎn)變?yōu)?時放熱113 kJ參考答案：D略9. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是物

6、質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃CuSO4溶液鹽析、過濾、洗滌參考答案：A10. 廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是A. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C. 赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D. 海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D解析：海水中含碘含的是碘離子(I)，要從海水中提取碘單質(zhì)(I2)必然會涉及到元素化合價的

7、升降所以一定涉及氧化還原反應，故A正確；赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；由于巖石、大氣、生物的相互作用，B不是金屬元素，故D不正確。11. 下列離子方程式，正確的是 （ ）ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體： H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO = CaSO3+ 2HClO B向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 NH4+ +HCO3 + 2OH = H2O + CO32 + NH3H2O C向FeCl2溶液中加足量溴水 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ 2Br DNaAlO2溶

8、液中通入過量CO2 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32參考答案：答案：C12. 一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學試劑，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種試劑混合，便可對食物進行加熱，這兩包化學試最適宜的組合是 A濃硫酸和水 B生石灰和水 C金屬鈉和水 D氯化鈉和水參考答案：B13. 將一小塊金屬鈉分成等質(zhì)量的二份，一份直接加入足量的水中，能產(chǎn)生ag氣體，另一份在空氣中燃燒生成淺黃色粉末后（假設充分反應）再加入足量水中，能生成bg氣體，則a與b的比值為 A1：8 B1：16 C2：1 D1：

9、2參考答案：A14. 有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時測定它們的沸點（）如下表所示：第一組He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二組F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0第三組(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四組H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8 下列各項中正確的是（ ） Aa、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF B第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性 C第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵 D第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2OH2S H2S

10、eH2Te 參考答案：D略15. 下列說法正確的是 A. 某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽 B. 強電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少 C. 室溫時向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小 D. 室溫時pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；冷卻后，從

11、反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用回答下列問題：（1）步驟產(chǎn)生氣體的化學式為 （2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是 （3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋 A試管中黑色沉淀逐漸溶解A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體B試管中出現(xiàn)白色沉淀a現(xiàn)象說明褐色沉淀具有 性b試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為 （4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋： （5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g

12、 步驟所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為 參考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2

13、（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）40%考點：性質(zhì)實驗方案的設計分析：（1）根據(jù)銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體進行解答；（2）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對進行分析，然后得出正確結(jié)論；（3）a、紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；b、根據(jù)反應現(xiàn)象可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根據(jù)平衡移動分析；（5）依據(jù)滴定實驗數(shù)據(jù)計算剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量，得

14、到和硫化亞銅、硫化銅反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)反應的離子方程式列式計算得到解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2SO2+2H2O，步驟產(chǎn)生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據(jù)將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化，故答案為：還原性；b、根據(jù)反應

15、現(xiàn)象B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+，故答案為：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應為：8MnO4+5

16、Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2OMnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O設Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：0.035L0.1mol/L=0.0007mol，160 x+96y=0.2+=0.040.0750.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的質(zhì)量分數(shù)：100%=40%，故答案為：40%點評：本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)、性質(zhì)實驗方案的設計，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點較多，理解題中信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了

17、學生的分析、理解能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向50 mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag+) C(Cl)=1.01010，當溶液中C(Ag+) C(Cl)常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是 。(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸， 產(chǎn)生沉淀（填“能”或“不能”），請通過列式計算說明理由 。參考答案：(1) 1107mol/L(2) 不產(chǎn)生沉淀；再加入50mL鹽酸后 C(Ag+)=

18、110-7100/(100+50)=2/310-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)C(Cl-)=2/310-710-3=2/3?10-14110-12略18. （16分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。 實驗后測得反應前C管的質(zhì)量為m1 g，反應后C管的質(zhì)量為m 2 g，反應后裝置D質(zhì)量增加了n g。請分析：裝置B的作用 。 裝置D的作用 。如何檢驗反應中是否有O2生成 。對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3 假設2：只有Na2SO4ks5u假設3： 。 （1）若按假設2進行，反應方程式為 。 （2）

19、若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）若假設1成立，某同學以反應前后C管的質(zhì)量差（ m 2 m 1 ）g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質(zhì)量為（ m 2 m 1 ）126/64 g。老師提示推算不合理,請你分析其中的緣由: （4）若假設2成立，則參加反應的Na2O2 物質(zhì)的量為 （列計算式）摩爾。參考答案：（共16分）B：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應（2分）D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。（2分） 用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。（2分） 有Na2SO3和Na2SO4 （1分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2分） （2）否（1分） HNO3-有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3-還是Na2SO4或二者兼有。（2分） （3）因為該反應中吸收SO2 同時有O2 產(chǎn)生，所以（ m 2 m 1 ）不等于參加反應的SO2 質(zhì)量，故該推算不合理。 （2分）（4）n（Na2O2 ）=（ m 2 - m 1 ）/64 （2分）略19. 【化學選修2：化學與技術】（15分） 火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請回答下