四川省雅安市新添中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省雅安市新添中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 當(dāng)一束可見光通過下列分散系：有塵埃的空氣 硫酸銅溶液 稀硫酸 稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。2. 將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是A. KNO3 B. FeCl3 C. CuSO4. D. 濃H2SO4參考答案：A分析：A

2、.酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生氣體；C.硫酸銅與銅不反應(yīng)；D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)。詳解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，A正確；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產(chǎn)生氣體，B錯誤；C、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入CuSO4混合時也不反應(yīng)，C錯誤；D、在常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，D錯誤；答案選A。3. 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A. 2 B. 16 C. 26 D. 46參考答案：D4.

3、 下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】A.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，A錯誤；B.4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個族，B錯誤；C.12和13間有10個空列為7個副族和1個族，C錯誤。D.中列為9、17、35，中行為16、17、18，符合元素周期表中位置關(guān)系，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5. “綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類型最符合這一要求的是A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C氧化反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案：B略6

4、. 已知：轉(zhuǎn)化率某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量該反應(yīng)物的初始量100。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論不正確的是測定時刻st1t2t3t4c（A）/（molL1）6322c（B）/（molL1）53.533c（C）/（molL1）12.533A. 在t4時刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)B. t3時，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高C. t1至t2時刻，該反應(yīng)的速率為3 molL1 s1D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g）參考答案：C【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，在t3時刻開始，該反應(yīng)中各組分的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，選

5、項(xiàng)A正確；B. t3時，A的轉(zhuǎn)化率（）比B的轉(zhuǎn)化率（）高，選項(xiàng)B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率必須指明以哪種反應(yīng)物來表示，選項(xiàng)C不正確；D. 達(dá)平衡時A、B、C的物質(zhì)的量濃度改變的量之比為4：2：2=2：1：1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g），選項(xiàng)D正確。答案選C。7. 下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液參考答案：D略8. 6.4g銅與過量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為A0.28mol B0.31m

6、ol C(n+0.2)mol D(n+0.4)mol 參考答案：C9. AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng) 1）A的化學(xué)式是 。2）反應(yīng)FD的化學(xué)方程式是 。 C加入適量NaOH溶液的離子方程式 3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的方法是 。參考答案：（1）Al （2）2FeCl3 Fe = 3FeCl3 Al3+ 3OH= Al（OH）3 (3)取F溶液適量，滴加KSCN溶液，變紅則含有Fe3+略10. 下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是(

7、)。ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CBa(OH)2、Na2CO3、Na3PO4DHCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第A族和第VIA族、第A族元素之間易形成離子鍵。注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點(diǎn)。11. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且1 mol 氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1

8、mol HH鍵斷裂時吸收熱量為 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ參考答案：C12. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是果糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：略略13. 已知有反應(yīng)：3Fe2+ + 2S2O32 + O2 + xOH= Fe3O4 + S4O62 + 2H2O。下列說法中不正確的是Ax=4 BFe2+和S2O32都是還原劑C1molFe2+被氧化時，被Fe2+還

9、原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子 ，特征是化合價的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。14. 市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽，如鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營

10、養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是A.加碘食鹽是在食鹽中加入了單質(zhì)碘B.鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質(zhì)C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)D.這幾類營養(yǎng)鹽的主要成分都氯化物參考答案：D15. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是 A、酒精 B、K2SO4晶體 C、熔化的NaCl D、Cu參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）如圖所示，組成一種原電池試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1) 電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡 (填“亮”則做a題，

11、填“不亮”則做b題)a、若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： b、若燈泡不亮，其理由為： 。(2) 電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡_ (填“亮”則做a題，填“不亮”則做b題)a、若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： b、若燈泡不亮，其理由為： 。參考答案：（方程式2分，其它1分，共10分）（1）亮 a、 Mg-2e-= Mg2+ 2H+2e-= H2（2）亮 a、2H2O+2e-= H2+2OH- Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 略18. (9分) . A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E

12、3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A ，B ，C ，D ，E （2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。參考答案：(9分) Na Al Si P Cl Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 (2分) H3PO4 H2SiO3 (2分)略19. 向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示t0時c( B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L。乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。（1）若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正) v(逆)，此反應(yīng)正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）若 t1= 15s，則t0 t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)= mol/Ls。t3 時改