四川省雅安市田家炳中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

1、四川省雅安市田家炳中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（）用煤作燃料 把工廠煙囪造高 化石燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源ABCD參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據(jù)此分析解答解答：用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯誤；工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以不能減少酸雨的產(chǎn)生，故錯誤；將

2、礦石燃料脫硫、開發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確；在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯誤；故選C點評：本題考查了環(huán)境污染及治理，明確環(huán)境污染的原因是解本題關(guān)鍵，根據(jù)綠色化學(xué)從根源上杜絕有毒物質(zhì)的產(chǎn)生，將部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，充分利用化學(xué)知識造福于人類2. 今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=a kJmol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l） H=b kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=c kJmol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b和c均

3、為正值 C.a=b D.2b=c參考答案：略3. 節(jié)能減排是現(xiàn)階段實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是（ ） A大力發(fā)展?jié)崈裘喝紵夹g(shù)和煤液化技術(shù) B減少木材的使用，用聚苯乙烯生產(chǎn)包裝盒、快餐盒 C農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 D推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B略4. 下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 （ ） A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)物量的多少 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)的快慢參考答案：D略5. 在催化劑作用下，200mL的某烷烴與某炔烴的混合氣體與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要100mL的氫氣（同溫同壓），則混和氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之

4、比為A11 B12 C13 D31參考答案：D6. （雙選）維生素C具有的性質(zhì)錯誤的是（）A難溶于水 B強還原性 C強氧化性 D加熱易分解參考答案：AC考點：維生素在人體中的作用 分析：維生素C是一種水溶性維生素，又名抗壞血酸，化學(xué)名稱為：L3氧代蘇己糖醛酸內(nèi)酯，具有強還原性，極易氧化成去氫壞血酸，故可用作抗氧化劑解答：解：維生素C具有的性質(zhì)有易溶于水、受熱分解、強還原性等，是一種常用的抗氧化劑，故選AC點評：本題考查學(xué)生維生素C的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握7. 下列儀器中，能用于直接加熱的是 A燒杯 B試管 C燒瓶 D錐形瓶參考答案：B略8. 參考答案：D

5、略9. 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ） A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、O2- 1s22s23p4 C、Cl-1s22s22p63s23p6 D、Ar 1s22s22p63s23p6參考答案：B略10. 1 mol某氣態(tài)烴恰好與2 mol Cl2完全加成，產(chǎn)物與Cl2進行取代反應(yīng)時最多消耗4 molCl2，則該氣體烴可能是A乙烯 B乙炔 C丙烯 D丙炔參考答案：D略11. 下列晶體屬于原子晶體的是 A. 氯化鈉 B. 干冰 C. 氧化鋁 D. 二氧化硅參考答案：D12. 下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A. NaOH B. H2O2 C. Na2O D.

6、 MgCl2參考答案：A13. 下列不屬于化學(xué)電源的是A堿性鋅錳干電池 B鉛蓄電池 C氫氧燃料電池 D太陽能電池參考答案：D略14. 下列物質(zhì)與水反應(yīng)可生成強電解質(zhì)的是ACl2 BSO2 CCO2 DNH3參考答案：A略15. 向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的 參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積

7、（L）的關(guān)系如圖所示。試填寫下列空白： V(CO2)/L A 4.48 B 0 200 600 800 V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比 ，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件） 。（2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 。（3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比是 。參考答案：（1）3：4 2：1 （每空2分） 。（2）Na2CO3 、 NaHCO3 （2分） 1：1 （1分） （3）NaOH 、 Na2CO3 （2分） 2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：K= 放熱 b 1.510-3mol

8、L1s1 bc c 18. 等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的 ；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是 _ _。參考答案：（1）C6H6 （2） CH4 略19. （8分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0105Pa、反應(yīng)時間3h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相應(yīng)的

9、熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g） H=+765.2kJmol-1回答下列問題：（1）右圖是上述反應(yīng)在無催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： 。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量

10、之比）為。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率是 ；該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為 。若溫度不變，減小容器體積，則平衡向-移動，c(NH3)將-c(N2)將- （填增大、減小或不變） 參考答案：（1）畫圖略。（2分）（2）升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物(2分)（3）66.7%（2分）0.005（2分）（1）作圖要點：催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但這對各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3的生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物N2的濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向