天津北辰區(qū)體育中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、天津北辰區(qū)體育中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是： （ ） A硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： BFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)： CNO2與水的反應(yīng)： DNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：參考答案：C略2. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 A混合氣體的壓強 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 CA的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B略3. 在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定

2、條件下達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為95%，此時容器內(nèi)的壓強與開始時的壓強之比是：A、等于2.05/3 B、小于2.05/3 C、大于2.05/3 D、等于2/3參考答案：B4. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH83的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D01 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)參考答案：CD5. 下列離子方程式表達(dá)正確的是AFe(OH)3溶

3、于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OB碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2+4NH4+2H2O 參考答案：B略6. 下列實驗操作與實驗?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?）選項實驗操作實驗?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為 BaCO3證明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH計測定0.1 mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體

4、積濃度為0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D將氯氣通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱參考答案：A略7. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃劑參考答案：BA.ClO2中氯元素化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水消毒殺菌，A正確。B. SO2具

5、有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色，B錯誤。C.NaHCO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點的膨松劑，C正確。D.Al(OH)3分解是吸熱反應(yīng)，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃劑，D正確。【點睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累，題目難度不大。8. 下列說法正確的是A淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染參考答案：D9. 向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2

6、通入量的不同，溶液M的組成也相應(yīng)不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系分別有下列圖示的四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為：OAAB，OAAB，OAAB。則下列分析與判斷正確的是(注：為方便計算與判斷，不計CO2的溶解) （ ） A（2）圖顯示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) B（4）圖顯示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3)CM中只有一種溶質(zhì)的只有（1） DM中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）參考答案：D【知識點】鈉的化合物的性質(zhì) 解析：CO2與NaOH反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+NaOH=Na

7、HCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入鹽酸，開始就產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為圖（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入鹽酸，開始無氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為圖（3）；（2）圖溶液M中的溶質(zhì)是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）圖溶液M中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案選D【思路點撥】本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)，理解CO2與NaOH反應(yīng)，當(dāng)CO2少量反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當(dāng)CO2過量反應(yīng)為：CO2+NaOH=NaHCO3。10. 鎂

8、和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( ) A.物質(zhì)的量之比為32B.質(zhì)量之比為32C.摩爾質(zhì)量之比為23D.反應(yīng)速率之比為23參考答案：A由圖像可知,兩個反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32,質(zhì)量之比為43,故A項正確,B項錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項錯。由圖像可知,鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時間之比為23，則二者的速率之比為32，D項錯。11. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說法正確的是 （ ） A電池放電時，每消耗

9、0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B電池放電后，電池中溶液的pH變大 C電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連參考答案：B略12. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點是:A產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B膠體微粒做布朗運動C分散質(zhì)微粒直徑在109107m之間 D電泳現(xiàn)象參考答案：C13. 高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 ( )A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，

10、氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略14. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有關(guān)說法正確的是（）ALi2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi+和H+的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合價為3；故A錯誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價為0價，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+

11、半徑大于H+；故C錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯誤故選B15. （山東省平度一中測試）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何

12、污染 C整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。I含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程。（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是： 。（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請寫出該

13、平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 移動（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)： 。（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)是焓 （填“增加”或“減少”）反應(yīng)。II鉻渣的處理鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(O

14、H)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是 。（寫兩點）（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72+S2+H2O=Cr(OH)3+S2O32+OH參考答案：（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分） 正向（2分）（3）Cr2O72+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+ H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分） 焓減少（1分）（5）為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高

15、溫填料的作用（寫兩點即可）（2分）（6）4 6 19 8 3 14 （2分）（1）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)。（2）水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均減少，該反應(yīng)的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬唐胶獬?shù)，平衡正向移動。（3）根據(jù)流程圖分析Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO42-，根據(jù)化合價升降法配平方程式。（4）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即焓減少反應(yīng)。（6）根據(jù)化合價升降法配平方程式。三、綜合題（本題包括3個小題，共

16、30分）17. 實驗室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式 （2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是 參考答案：（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸，膠體會發(fā)生聚沉，然后Fe（OH）3與

17、鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀又消失；故答案為：首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液18. 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵 d兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。（4）立方相氮化硼晶

18、體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵。參考答案：【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 N5【答案解析】（1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子（4）sp3 高溫、高壓 （5）2解析：硼的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。立方相氮化硼只含有鍵，a項錯誤；六方相氮化硼層間存在分子間作用力，該作用力小(同石墨)，所以質(zhì)地軟，b項正確；兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵，c項正確；從圖看出立方相氮化硼屬于原子晶體，d項錯誤。六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原