物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)的分類-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)的分類蘇教版必修第一冊第一單元 物質(zhì)及其反應(yīng)的分類課前回顧：1.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.海水、冰水混合物、氨水均為混合物B.SO3、CO2、CaO均為酸性氧化物 C.燒堿、純堿均為堿D.H2SO4、HCl、HNO3均為強(qiáng)酸2、下列說法正確的是（）A.堿性氧化物都是金屬氧化物 B.酸性氧化物都是非金屬氧化物C.含有氧元素的化合物均為氧化物D.酸性氧化物（堿性氧化物）一定能與水反應(yīng)生成酸（堿）2、下列物質(zhì)中：.HCl .鹽酸 .純凈的空氣 .冰水混合物 .硫酸 .稀硫酸 .NH3H2O .氨水 .硝酸鉀 .液氧 .CuSO45H2O .純堿 .金剛石 .燒堿 . Cu(OH

2、)2 .Cu2(OH)2CO3 .NaCl . NaHSO4 . 消石灰 純凈物：屬于堿是：屬鹽的是：課堂小結(jié)：物質(zhì)分類注意事項(xiàng)(1)對于同一物質(zhì),分類標(biāo)準(zhǔn)不同,物質(zhì)類別也不同。如NaHSO4既屬于鹽、鈉鹽、酸式鹽,又屬于含氧酸鹽等。(2)依據(jù)組成和性質(zhì)判斷物質(zhì)的類別時(shí)應(yīng)注意:純堿(Na2CO3)不屬于堿,屬于鹽。結(jié)晶水合物如CuSO45H2O等為純凈物。只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物,也可能是混合物,如O2與O3。2.氧化物分類依據(jù)及相互關(guān)系(1)按組成元素可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。(2)按照性質(zhì)可分為酸性氧化物(如CO2、SO2等)、堿性氧化物(如CaO、MgO等)、兩性氧化物(如

3、Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO、NO等)。(3)酸性氧化物可能是非金屬氧化物(如CO2),也可能是金屬氧化物(如Mn2O7)。非金屬氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。A蘇教版必修第一冊學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、會判斷一般物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系及書寫對應(yīng)方程式2、能根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3、掌握四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)條件4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 實(shí)例單質(zhì) 化合物堿性氧化物 堿酸性氧化物 酸酸 鹽交流與討論根據(jù)已學(xué)知識，舉例說明下表中所列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，并

4、將你所知道的其他反應(yīng)類型補(bǔ)充到表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 實(shí)例單質(zhì) 化合物堿性氧化物 堿酸性氧化物 酸酸 鹽2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃CaO+H2O=Ca(OH)2SO3+H2O=H2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl+AgNO3=NaNO3+AgClZn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu(OH)2=CuO+H2O高溫6CO2+6H2O C6H12O6+2H2O光葉綠素堿鹽鹽鹽金屬鹽堿氧化物無機(jī)物 有機(jī)物反應(yīng)類型定義A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型由兩種或多種物質(zhì)生成一種

5、物質(zhì)的反應(yīng)(多變一)一種物質(zhì)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)(一變多)單質(zhì)加化合物生成另一單質(zhì)和另一化合物的反應(yīng)兩種化合物相互交換成分,生成另兩種化合物的反應(yīng)2Ca + O2 = 2CaO實(shí)例CaCO3 = CaO+CO2 Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2+ 2H2O判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：1Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：前置后（K、Ca、Na不行）H前面的金屬遇鹽酸或稀硫酸可置換出H2整理與歸納思考：請說明一種金屬與另一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件？判斷

6、下列反應(yīng)能否發(fā)生： 1.Na2CO3+HCl 2.NaOH+H2SO4 3.NaCl+K2CO3 4.CaCO3+NaCl復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:酸、堿、鹽在溶液中反應(yīng)生成物有氣體、沉淀或水生成整理與歸納思考：請說明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件？判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？1.Ca(OH)2+H2SO4、KOH+HCl2.CuO+HCl、 AgNO3+NaCl、CaCO3+HCl、NaOH+CuCl23.Fe(OH)3+CuCl2、BaSO4+PbSO4堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，必須兩種反應(yīng)物都可溶，生成沉淀、氣體、水，滿足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。金屬 + O2 堿性氧化物 + H2 + H2O 堿 鹽

7、非金屬 + O2 酸性氧化物 + H2O 酸 鹽 鹽水 堿鹽酸鹽 兩種新鹽 鹽 + 氫 氣新 鹽 + 新 金 屬鹽物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【必備知識】一、酸、堿、鹽、氧化物的通性物質(zhì)化學(xué)通性舉例酸使紫色石蕊試液變紅色酸能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O酸能與堿性氧化物反應(yīng)CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸能與某些鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3物質(zhì)化學(xué)通性舉例氧化物酸性氧化物+水含氧酸CO2+H2O=H2CO3酸性氧化物+堿鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O酸性氧化物+堿性氧化物鹽CaO+CO2=Ca

8、CO3堿性氧化物+水堿CaO+H2O=Ca(OH)2堿性氧化物+酸鹽+水CaO+H2SO4=CaSO4+H2O物質(zhì)化學(xué)通性舉例堿使紫色石蕊試液變藍(lán)色使無色酚酞溶液變紅色堿+酸性氧化物鹽+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O堿+酸鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O堿+鹽新堿+新鹽CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4鹽鹽+酸新酸+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O鹽+堿新堿+新鹽MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl鹽+鹽新鹽+新鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3(合理即可)【微思考】能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸嗎?提示 不一定

9、,如NaHSO4溶液也能使紫色石蕊試液變紅。2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。 化學(xué)方程式分別為:2Ca+O2 = 2CaO;CaO+H2O = Ca(OH)2;Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O;C+O2 CO2;CO2+H2O = H2CO3;Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3+2H2O。3.從單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為: (1)金屬的化學(xué)通性 (2)氧化物的通性 (3)酸的通性(4)堿的通性(5)鹽的通性 科學(xué)史話人工首次利用無機(jī)化合物合成有機(jī)化合物 1828年，德國化學(xué)家維勒利用蒸發(fā)無機(jī)化合物氰酸氨NH4CNO的水溶液合成有機(jī)化合物尿素

10、CO(NH2)2 NH4CNO CO(NH2)2加熱無機(jī)化合物 有機(jī)化合物尿素的分子結(jié)構(gòu)模型 這是什么反應(yīng)？定義:有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)特征:反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化交流與討論有元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)（元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)）(1)CaO+H2O= Ca(OH)2(7)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2+ 2H2O化合反應(yīng)(8)Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)(3)Ca +Cl2= CaCl2 點(diǎn)燃(4)CaCO3 = CaO+CO2 高溫(5) CaCl2= Ca +Cl2 通電(6)Ca(OH)2+ CO2= Ca

11、CO3 +H2O(2) 2Ca + O2 = 2CaO思考：下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？(9)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu分析：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律：1有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。3復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。4.有單質(zhì)參與同時(shí)也有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)例如：3O2= 2O3 放電是非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖復(fù)分解反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)

12、屬于陰影部分的是（ ）A、Cl2+2KBr=Br2 + 2KClB、2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2課堂練習(xí)D2、下列說法正確的是 （ ）A、氧化還原反應(yīng)一定有物質(zhì)“失去氧”和“得到氧”B、HCl+NaOH=NaCl+H2O 是氧化還原反應(yīng)C、凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D、2H2 + O2=2H2O 是非氧化還原反應(yīng)C課堂練習(xí)CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2Ca交流與討論聯(lián)系課本8頁習(xí)題，按順序完成下列方程式，指出有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，且從四種基本反

13、應(yīng)類型角度對反應(yīng)進(jìn)行分類。(1)CaO+H2O= Ca(OH)2(7)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2+ 2H2O化合反應(yīng)(8)Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)(3)Ca +Cl2= CaCl2 點(diǎn)燃(4)CaCO3 = CaO+CO2 高溫(5) CaCl2= Ca +Cl2 通電(6)Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 +H2O(2) 2Ca + O2 = 2CaO核對答案復(fù)習(xí)溶解性A判斷下列物質(zhì)屬于酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)、有機(jī)物？H2SO4、KCl、 Ca(OH)2、 CaCO3、HCl、 CaO、 CaCl2、 Br2、 HClO4、KBr、 4Fe(OH)3、Na2O2、 FeSO4、 CO(NH2)2、 NH4CNO、CaSO