分光光度法以及色譜法

1、關(guān)于分光光度法及色譜法第1頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第二章 分析數(shù)據(jù)的處理和分析工作質(zhì)量保證第一節(jié) 誤差及其表示方法一、誤差的分類（系統(tǒng)誤差、隨機誤差、過失誤差）二、準(zhǔn)確度與誤差分析結(jié)果的誤差一般用相對誤差表示。第2頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四三、精密度與偏差（絕對偏差、相對偏差、平均偏差）四、精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系五、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差總體標(biāo)準(zhǔn)偏差樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差相對標(biāo)準(zhǔn)偏差第3頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第二節(jié) 偶然誤差的分布特性第三節(jié) 分析數(shù)據(jù)的處理（一）有效數(shù)字及計位規(guī)則一、有效數(shù)字（二）有效數(shù)字的修約

2、規(guī)則第4頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第三章 紫外可見分光光度法一、電磁輻射與電磁波譜 光具有波粒二象性，即波動性和粒子性。第5頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四光子的能量與波長的關(guān)系為：能量J或eVPlanck常數(shù)6.62610-34 Js頻率，Hz光速2.998 108 m/s波長nm1eV=1.602 10-19 J第6頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四電磁波譜按能量不同可分為：無線電波 11000 m微波 10-31 m紅外 0.761000 m可見 400760 nm紫外 10400 nm近紫外200400

3、nm遠紫外10200 nmX射線 0.0110 nm本章重點討論第7頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 在電子能級躍遷的同時，不可避免地伴隨分子振動和轉(zhuǎn)動能級的躍遷，使得分子光譜是帶狀光譜。第8頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（一） 吸收曲線（吸收光譜）四、紫外可見光譜與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系第9頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四吸收峰谷肩峰末端吸收第10頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第二節(jié) 光的吸收定律一、郎伯-比爾（Lambert-Beer ）定律1. 透光度和吸光度第11頁，共348頁，2022

4、年，5月20日，11點9分，星期四 Lambert-Beer 定律可表述為：在一定條件下，物質(zhì)的吸光度與溶液的濃度和液層厚度的乘積成正比，稱為光吸收定律，是吸收光譜定量的依據(jù)。第12頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 吸收系數(shù) absorptivity a為吸收系數(shù)，是指在一定入射光波長下，單位濃度及單位液層厚度時的吸光度。即一般b的單位為cm，a的單位與c的單位有關(guān)。第13頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四比吸光系數(shù) specific absorptivity 比吸光系數(shù)是指一定波長時，溶液濃度為1%（w/V），厚度為1cm的吸光度，用 表

5、示。第14頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四摩爾吸光系數(shù) molar absorptivity 摩爾吸光系數(shù)是指一定波長時，溶液濃度c為1 mol/L，液層厚度b為1cm時的吸光度，用表示。第15頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四解：例：稱取1.00mg維生素B12(M=1355)，配成25.00 ml水溶液，吸收池厚度為0.5cm，在361nm波長下測得吸光度為0.414，計算摩爾吸光系數(shù)。第16頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四例：用純氯霉素配制100ml含2.00 mg的溶液，在278nm，用1.00cm的吸收池，測

6、得T=24.3%，求比吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)。第17頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四與物質(zhì)的本性、溶劑和入射光的波長有關(guān)，即第18頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 第三節(jié) 紫外可見分光光度計 紫外可見分光光度計一般由五部分構(gòu)成，即光源、單色器、吸收池、檢測器、指示器（信號顯示裝置）第19頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四一、分光光度計的主要部件1. 光源 鎢及碘鎢燈：3402500 nm，多用在可見光區(qū)； 氫燈和氘燈：160375 nm，多用在紫外區(qū)。2. 單色器第20頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分

7、，星期四3. 吸收池 （比色皿）盛放樣品溶液的容器，用玻璃或石英制成，兩透光面互相平行，具有精確的光程。紫外區(qū)用石英、可見區(qū)用玻璃。盛放參比的吸收池和盛放樣品的吸收池應(yīng)匹配，即有相同的厚度與透光性。第21頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四4. 檢測器將光信號轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘栠M行檢測。光電管 光電倍增管 光二極管陣列檢測器第22頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第四節(jié) 分光光度法的定性和定量分析 吸收曲線、max和max，不同的化合物可能有相同的max，但不可能max和max完全相同。第23頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四一、

8、顯色反應(yīng)條件的選擇 在可見光區(qū)進行測定有很多方便之處。如果待測物本身有色，可直接進行測定；如果待測物無色或顏色較淺，則往往通過顯色反應(yīng)使待測物成為在可見區(qū)有吸收的物質(zhì)。第五節(jié) 分析條件的選擇第24頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 能與無色物質(zhì)反應(yīng)生成有色物質(zhì)的試劑稱為顯色劑，生成有色物質(zhì)的反應(yīng)稱為顯色反應(yīng)，即待測組分顯色劑有色化合物顯色反應(yīng)第25頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（二）顯色反應(yīng)條件的選擇 顯色反應(yīng)能否滿足上述要求，除選擇合適的顯色劑外，控制顯色反應(yīng)條件也是非常重要的。因此，必須了解影響顯色反應(yīng)平衡及反應(yīng)速度的各種因素，并進行嚴格

9、控制，才能保證分析結(jié)果的準(zhǔn)確可靠。第26頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四1. 顯色劑的用量 通常顯色反應(yīng)是可逆的，為了使待測組分完全定量地轉(zhuǎn)變?yōu)槲馕镔|(zhì)，顯色劑必須過量。過量的顯色劑可使反應(yīng)完全，但顯色劑用量過大，可能改變吸光物質(zhì)的組成。所以顯色劑的用量應(yīng)遵守過量、適量、定量。第27頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 溶液的pH值 酸效應(yīng)，最重要，直接影響顯色劑的濃度和生成物的顏色。不少有機顯色劑是有機弱酸或弱堿，溶液pH變化，顯色劑的存在型體會發(fā)生變化，顯色劑的顏色以及顯色反應(yīng)的完全程度都會受到影響。第28頁，共348頁，2022年，5月

10、20日，11點9分，星期四3. 顯色時間 有的顯色反應(yīng)瞬間即可完成，即顯色后即可測定；有的顯色反應(yīng)進行較慢，需經(jīng)過一定時間才能完全生成吸光物質(zhì)；有些情況下，吸光度得到一定值后又會慢慢降低。實際工作中，也應(yīng)通過測定樣品溶液在某波長下的吸光度隨時間變化曲線，確定顯色反應(yīng)的最佳時間。第29頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四6. 干擾物的影響及消除方法 （1）干擾物本身有色或與顯色劑形成有色化合物，有吸收； （2）在顯色條件下，干擾物沉淀； （3）與待測離子生成更穩(wěn)定的化合物。第30頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四消除方法 （1）控制酸度 M，N，HR

11、 （2）選擇性高的顯色劑，丁二酮肟 （3）掩蔽（絡(luò)合、氧還） （4）選擇測定波長，一般選擇最大吸收波長作為測定波長，為什么？（5）選擇適當(dāng)?shù)膮⒈热芤旱?1頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四二、測定條件的選擇 測定條件包括測定波長、狹縫寬度、吸光度讀數(shù)范圍和參比溶液。（一）選擇測定波長，一般選擇最大吸收波長作為測定波長，為什么？第32頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（三）讀數(shù)范圍 A 0.20.7（四）參比溶液第33頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四在分光光度法中，常使用參比溶液（reference solution）或稱

12、空白溶液（blank solution），其作用是調(diào)節(jié)吸光度零點、抵消吸收池和溶劑對入射光的影響、抵消試劑（包括顯色劑）或樣品基體所引起的干擾。正確選用空白溶液，對提高分析的準(zhǔn)確度非常重要。常用的參比有：第34頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四溶劑空白試劑空白、樣品空白、平行操作空白第35頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四偏離LB law引起的誤差根據(jù)Beer定律，當(dāng)液層厚度一定時，測得的吸光度與吸光物質(zhì)的濃度之間應(yīng)為線性關(guān)系，且直線過原點。當(dāng)Ac直線發(fā)生彎曲或不通過原點時，則稱為偏離Beer定律。造成偏離的原因很多，主要原因如下：第36頁，共3

13、48頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四1. 待測組分濃度過高2. 待測溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3. 單色性不好4. pH值的影響 因此，為了減小測量誤差，通常將吸光度控制在0.11.0范圍內(nèi)。第37頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第四章 原子吸收光譜法 當(dāng)光源輻射出待測元素的特征譜線，通過樣品的原子蒸氣時，被蒸氣中的待測元素的基態(tài)原子所吸收，測量基態(tài)原子對特征譜線的吸收程度，進行定量分析。第38頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第二節(jié) 基本原理一、原子吸收光譜的產(chǎn)生第39頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 每種元素

14、的原子都有特定數(shù)目的電子圍繞原子核運動，每種原子有多種不同能量的運動狀態(tài)，不同的運動狀態(tài)對應(yīng)不同的能級，其中最穩(wěn)定的狀態(tài)稱為基態(tài)。當(dāng)原子吸收一定頻率的輻射時，將從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。第40頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 原子對光的選擇性吸收而產(chǎn)生的光譜稱為原子吸收光譜（absorption spectrum）。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，可發(fā)射出相同頻率的輻射回到基態(tài)，由此而產(chǎn)生的光譜稱為原子發(fā)射光譜（emission spectrum）。第41頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 原子有多種激發(fā)態(tài)，從基態(tài)到第一激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的吸收譜線稱為共振吸收線，簡稱共振線。

15、當(dāng)電子從第一激發(fā)態(tài)返回基態(tài)時，則發(fā)射相同頻率的光，產(chǎn)生的發(fā)射譜線稱為共振發(fā)射線，也簡稱共振線（resonance line）。第42頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 由于原子結(jié)構(gòu)不同，不同元素的原子從基態(tài)被激發(fā)到激發(fā)態(tài)所需能量不同，因此各種元素的共振線不同，是元素的特征譜線。第43頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 從基態(tài)到第一激發(fā)態(tài)的躍遷最容易發(fā)生，譜線強度最強，是該元素所有譜線中最靈敏的，常作為分析線。對大多數(shù)元素來說，共振線就是元素的靈敏線。第44頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四四、積分吸收與峰值吸收系數(shù)第45頁

16、，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 峰值吸收 1955年，Walsh指出，在溫度不太高時，當(dāng)發(fā)射線和吸收線滿足以下兩個條件，即:即采用“銳線光源”，發(fā)射線半寬度遠遠小于吸收線的譜線。第46頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四當(dāng)e a時，發(fā)射線很窄，發(fā)射線的輪廓可認為是一個矩形，則在發(fā)射線的范圍內(nèi)各波長的吸收系數(shù)近似相等，即KK0，因此可以“峰值吸收”代替“積分吸收”。采用峰值吸收法測量吸收值。第47頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四3. 基態(tài)原子數(shù)與總原子數(shù)的關(guān)系 待測元素在進行原子化時，其中必有一部分原子吸收了較多的能量

17、而處于激發(fā)態(tài)，據(jù)熱力學(xué)原理，當(dāng)在一定溫度下處于熱力學(xué)平衡時，激發(fā)態(tài)原子數(shù)與基態(tài)原子數(shù)之比服從 Boltzmann 分配定律：第48頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四盡管原子的激發(fā)電位和溫度 T 使 Nj /N0 值有數(shù)量級的變化，但Nj /N0值本身都很小?；蛘哒f，處于激發(fā)態(tài)的原子數(shù)遠遠小于處于基態(tài)的原子數(shù)！實際工作中，T 通常小于3000 K、波長小于 600 nm，故對大多數(shù)元素來說Nj /N0均小于1，Nj與N0相比可忽略不計，N0可認為就是原子總數(shù)。第49頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四4. 原子吸收值與濃度的關(guān)系第50頁，共348頁，

18、2022年，5月20日，11點9分，星期四當(dāng)一束頻率為，強度為 I0 的共振輻射通過厚度為 l 的原子蒸汽時，其中一部分光被吸收，使該入射光的光強降低為 I ，原子蒸汽lhI0 I 第51頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四根據(jù)吸收定律得 由于N0c，l在一定的儀器中是確定的，所以第52頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第三節(jié) 原子吸收分光光度計 原子吸收分光光度計類型很多，其基本結(jié)構(gòu)相同，主要由光源、原子化系統(tǒng)（類似于吸收池）、分光系統(tǒng)、檢測系統(tǒng)和顯示系統(tǒng)五部分組成。第53頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四一、光源空心陰極

19、燈第54頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四二、原子化系統(tǒng) 原子化系統(tǒng)是原子吸收分光光度計的核心部分。其作用是將試樣中的待測元素轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)原子蒸氣，使其對光源發(fā)出的特征輻射產(chǎn)生吸收，相當(dāng)于UVVis的吸收池。第55頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 原子化法有火焰原子化法、無火焰原子化法和化學(xué)原子化法。第56頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四1. 組成 由三部分組成： a）霧化器； b）霧化室 c）燃燒器（一）火焰原子化法第57頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四1）化學(xué)計量性火焰；2）富燃性火焰；3）

20、貧燃性火焰：按燃氣與助燃氣的比例分為三類具不同性質(zhì)的火焰第58頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（二） 石墨爐原子化法原子化過程可分為干燥、灰化、原子化和凈化四個階段。2. 原子化過程及原子化條件的選擇第59頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四3. 化學(xué)原子化法 也稱低溫原子化法，是通過化學(xué)反應(yīng)，使試樣中的待測元素轉(zhuǎn)變成原子蒸氣，或先生成易于逸出的氫化物，然后再進一步轉(zhuǎn)化為原子蒸氣。第60頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四如測定Hg含量，是通過亞錫離子的還原作用，產(chǎn)生Hg原子蒸氣進行測定，這種方法稱為冷原子吸收法，并且有專門

21、的冷原子測汞儀。第61頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四另一種化學(xué)原子化法稱為氫化物原子化法。對于一些元素如As、Sb、Si、Se、Ge、Sn、Pb等，用常規(guī)火焰法分析時，背景吸收嚴重，信噪比低，且這些元素在原子化過程中易揮發(fā)損失。而這些元素的氫化物是揮發(fā)性的，且容易解離，因此常以氫化物原子化法測定這些元素。第62頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四三、分光系統(tǒng) 必須注意： 在原子吸收光度計中，單色器通常位于原子化器之后，這樣可分掉火焰的雜散光并防止光電管疲勞。第63頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四四、檢測器： 使用光倍增

22、管并可直接得到測定的吸收度信號。第64頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第四節(jié) 干擾及其消除一、基體干擾（matrix interference）來源：基體干擾，又稱物理干擾，由于溶液的粘度、表面張力等物理因素，影響溶液的輸送速度、霧化效率及原子化效率。第65頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四消除：可通過配制與試樣溶液具有相似物理性質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液，消除干擾。也可通過適當(dāng)稀釋溶液，減少干擾。在基體性質(zhì)不清楚或比較復(fù)雜時，使用標(biāo)準(zhǔn)加入法能較好地消除基體干擾第66頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四二、化學(xué)干擾（chemical i

23、nterference）來源：待測元素與共存的其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成難揮發(fā)的化合物所引起的干擾，主要影響原子化效率，通常使測定結(jié)果偏低。如用空氣/乙炔火焰測定Ca時，溶液中若存在磷酸根會生成難于原子化的磷酸鈣，使結(jié)果偏低。第67頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四消除：1. 加入釋放劑：釋放劑的作用是與干擾組分形成更穩(wěn)定或更難揮發(fā)的化合物，使待測元素釋放出來。如 對Ca2+的干擾加入La(III)、Sr(II)釋放Ca2+；第68頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 加入保護劑（配合劑）: 對Ca2+的干擾加入EDTACaY(穩(wěn)定但易破壞) 。

24、 含氧酸中Mg 和Al 形成MgAl2O使A急劇下降加8-羥基喹啉作保護劑。第69頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四3. 加入緩沖劑: 在試樣中加入過量的干擾成分（稱緩沖劑）也可消除化學(xué)干擾，因為當(dāng)干擾成分高到一定量時，干擾值趨于穩(wěn)定。如測鈦時加入高于200 mg/L的鋁即可準(zhǔn)確測定鈦。第70頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四三、電離干擾來源：高溫導(dǎo)致原子電離，從而使基態(tài)原子數(shù)減少，吸光度下降。消除：加入消電離劑（主要為堿金屬元素），產(chǎn)生大電子，從而抑制待測原子的電離。如大量KCl 的加入可抑制Ca的電離，K K + e Ca+ e Ca第71頁

25、，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第五章 分子熒光分析法第一節(jié) 基本原理 一、熒光的產(chǎn)生 第72頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四分子吸收能量后，從基態(tài)最低振動能級躍遷到第一電子激發(fā)態(tài)或更高電子激發(fā)態(tài)的不同振動能級（這一過程速度很快，大約10-15 s），成為激發(fā)單重態(tài)分子。激發(fā)態(tài)分子不穩(wěn)定，可以通過以下幾種途徑釋放能量返回基態(tài)。 第73頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四1. 振動馳豫2. 內(nèi)轉(zhuǎn)換 第74頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四3. 熒光 較高激發(fā)態(tài)分子經(jīng)無輻射躍遷降至第一電子激發(fā)單重態(tài)的最

26、低振動能級后，仍不穩(wěn)定，停留較短時間后（約10-8 s，稱作熒光壽命），以光輻射形式放出能量，回到基態(tài)各振動能級，這時所發(fā)射的光稱為熒光。當(dāng)然也可以無輻射躍遷形式返回基態(tài)。 第75頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四二、激發(fā)光譜和熒光光譜（一）熒光的檢測 光源發(fā)出的紫外可見光通過激發(fā)單色器分出不同波長的激發(fā)光，照射到樣品溶液上，激發(fā)樣品產(chǎn)生熒光。樣品發(fā)出的熒光為寬帶光譜，需通過發(fā)射單色器分光后再進入檢測器，檢測不同發(fā)射波長下的熒光強度F。由于激發(fā)光不可能完全被吸收，可透過溶液，為了防止透射光對熒光測定的干擾，常在與激發(fā)光垂直的方向檢測熒光（因熒光是向各個方向發(fā)射的）。 第

27、76頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（二）激發(fā)光譜與熒光光譜的形成 任何熒光物質(zhì)，都具有兩種特征光譜，即激發(fā)光譜(excitation spectrum)和熒光發(fā)射光譜(fluorescence emission spectrum)。 第77頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（三）熒光光譜與激發(fā)光譜的關(guān)系 1. 熒光光譜形狀與激發(fā)光波長無關(guān) 由于熒光是分子從第一電子激發(fā)態(tài)的最低振動能級返回到基態(tài)的各振動能級時釋放的光輻射，與分子被激發(fā)至哪一個電子激發(fā)態(tài)無關(guān)。 第78頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 熒光光譜比激發(fā)光

28、譜波長為長 由于分子吸收激發(fā)光被激發(fā)至較高激發(fā)態(tài)后，先經(jīng)無輻射躍遷（振動馳豫、內(nèi)轉(zhuǎn)換）損失掉一部分能量，到達第一電子激發(fā)態(tài)的最低振動能級，再由此發(fā)出熒光。因此，熒光發(fā)射能量比激發(fā)光能量低，熒光光譜波長比激發(fā)光波長長。 第79頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四3.鏡像對稱 對于高度對稱的有機分子，其熒光光譜與吸收光譜呈鏡像對稱關(guān)系。第80頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四三、影響熒光產(chǎn)生及熒光強度的因素（一）物質(zhì)產(chǎn)生熒光的必要條件 能夠發(fā)射熒光的物質(zhì)都應(yīng)同時具備兩個條件：1. 物質(zhì)分子必須有強的紫外吸收（有*躍遷）； 2. 物質(zhì)具有較高的熒光效率。

29、熒光效率也稱熒光量子產(chǎn)率，用f 表示。 第81頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（二）影響熒光及其強度的因素。躍遷類型：如上所述，物質(zhì)必須在紫外可見區(qū)有強吸收和高熒光效率才能產(chǎn)生熒光。具有* 躍遷的分子才有強吸收。* 躍遷的大。第82頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四共軛效應(yīng)：大多數(shù)能產(chǎn)生熒光的物質(zhì)都含有芳香環(huán)或雜環(huán)，具有共軛的* 躍遷。其共軛程度愈大，熒光效率也愈大，且最大激發(fā)和發(fā)射波長都向長波長方向移動，如苯、萘、蒽三種物質(zhì)。第83頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四剛性平面結(jié)構(gòu)：當(dāng)熒光分子共軛程度相同時，分子的剛性和共

30、平面性越大，熒光效率越大。 第84頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四pH值：溶液的酸度（pH值）對熒光物質(zhì)的影響可以分兩個方面： 1若熒光物質(zhì)本身是弱酸或弱堿時，溶液pH值改變，物質(zhì)分子和其離子間的平衡也隨之發(fā)生變化，而不同形體具有其各自特定的熒光光譜和熒光效率。例如苯胺 第85頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 對于金屬離子與有機試劑生成的熒光配合物，溶液pH值的改變會影響配合物的組成，從而影響它們的熒光性質(zhì)。例如Ga3+離子與鄰-二羥基偶氮苯，在pH34的溶液中形成1:1配合物，能產(chǎn)生熒光。而在pH67的溶液中，則形成12的配合物，不產(chǎn)生

31、熒光。 第86頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 散射光（scattering light）當(dāng)一束光照射在被測溶液上，其中一部分光被吸收后發(fā)出熒光，一部分光透過溶液，還有一小部分光則由于光子與溶劑分子的相互碰撞，使光子的運動方向發(fā)生改變而向不同方向散射，稱為散射光。 第87頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四1. 瑞利（Reyleigh）散射光光子和物質(zhì)分子發(fā)生彈性碰撞，不發(fā)生能量的交換，只是光子運動方向發(fā)生改變，其波長和激發(fā)光相同，這種散射光稱為瑞利散射光。它的強度與波長的四次方成反比，即波長越短，瑞利散射光越強。但因瑞利散射光波長與激發(fā)光波長相

32、同，只要選擇適當(dāng)?shù)臒晒鉁y定波長或選用濾光片即可消除其影響。 第88頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 拉曼（Raman）散射光光子和溶劑分子發(fā)生非彈性碰撞，在運動方向發(fā)生改變的同時，光子與溶劑分子還發(fā)生能量的交換，使光子能量減小或者增加，光的波長增長或變短，這兩種散射光均稱為拉曼（散射）光。其中波長較長的拉曼光因其波長與物質(zhì)的熒光波長相接近, 故對測定的干擾較大。第89頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四由于拉曼光波長隨激發(fā)光波長的改變而改變, 而熒光物質(zhì)的熒光波長與激發(fā)光波長無關(guān), 故通過選擇適當(dāng)?shù)募ぐl(fā)光波長，就可以將二者區(qū)分開。 第90頁，

33、共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四320nm320nm448nm350nm448nm350nm400nm360nm激發(fā)320nm硫酸奎寧激發(fā)350nm硫酸奎寧散射光譜散射光譜第91頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第二節(jié) 定性定量分析一、熒光強度與溶液濃度的關(guān)系第92頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 分光光度法是測定物質(zhì)對光的吸收程度；熒光分析法是測定物質(zhì)吸收了一定頻率的光之后，物質(zhì)本身所發(fā)射的熒光強度。當(dāng)溶液中的熒光物質(zhì)被入射光激發(fā)后，可以在各個方向觀察到熒光，由于激發(fā)光一部分可透過溶液，所以在透射光方向觀察熒光是不適宜的

34、，一般是在與透射光垂直的方向觀察熒光。第93頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 測定熒光強度時，要選擇兩個不同的波長：一個是物質(zhì)吸收的光，即激發(fā)光的波長；另一個是被激發(fā)物質(zhì)發(fā)射的光，即熒光的波長。 溶液的熒光強度與該溶液對光的吸收程度以及溶液中熒光物質(zhì)的熒光效率有關(guān)。第94頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四根據(jù)Beer定律所以第95頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 由于溶液的熒光強度與溶液對光的吸收程度及熒光效率成正比，即第96頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第97頁，共348頁，2022年，5

35、月20日，11點9分，星期四當(dāng)abc0.05（即溶液很?。r，對于一定的熒光物質(zhì)，當(dāng)測定條件固定時，第98頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四即對一定的熒光物質(zhì)的稀溶液（abc0.05），在一定的溫度下，當(dāng)激發(fā)光的波長、強度和液層厚度都固定后，其熒光強度與該溶液的濃度成正比。這是熒光分析定量的基礎(chǔ)。第99頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第三節(jié) 儀器一、儀器的構(gòu)造及原理第100頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四儀器類型很多，基本結(jié)構(gòu)相似，一般包括五部分：激發(fā)光源、單色器、樣品池、檢測器和記錄顯示部分。1. 光源 能發(fā)射紫外到

36、可見區(qū)波長的光、強度大、穩(wěn)定。常用的有溴鎢燈、高壓汞燈、氙燈。第101頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 單色器 兩個單色器3. 樣品池 通常用石英制成4. 檢測器 光電倍增管第102頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第一節(jié) 基本原理一、化學(xué)電池（Chemical cell） 化學(xué)電池（electrochemical cell）是實現(xiàn)電能和化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。第六章 電位分析法第103頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 化學(xué)電池分原電池和電解池兩種。其中，能自發(fā)地將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿姆Q為原電池；與此相反，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

37、化學(xué)能的稱為電解池。第104頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四而不論是原電池還是電解池，電化學(xué)規(guī)定發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極（cathode） ，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽極（anode） 。第105頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 原電池表示方法 為了便于描述，常用符號來表示原電池，并作如下規(guī)定： 第106頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（1）負極（發(fā)生氧化反應(yīng)的電極）寫在左側(cè)，正極（發(fā)生還原反應(yīng)的電極）寫在右側(cè)；（2）用化學(xué)式表示電池中各物質(zhì)的組成并注明其狀態(tài)，氣體要注明壓力，溶液要注明濃度；（3）用單豎線“|”表示

38、能產(chǎn)生電位差的兩相界面，雙豎線“|”表示鹽橋。第107頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四IUPAC 規(guī)定以標(biāo)準(zhǔn)氫電極（standard hydrogen electrode，SHE）作為標(biāo)準(zhǔn)。 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極組成：Pt（鍍鉑黑）|H2（101.325kPa），H+（a=1 mol/L） 第108頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四電極反應(yīng)為：（鉑電極只起導(dǎo)體的作用，不參于電極反應(yīng)） 并且規(guī)定：在任何溫度下標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位都為零。 第109頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四實際工作中，并不采用SHE作為標(biāo)準(zhǔn)電極去測定其它

39、電極的電極電位。因為氫電極的裝置和純化比較復(fù)雜，而且對外界條件十分敏感，所以使用很不方便。為此，往往采用一些結(jié)構(gòu)比較簡單、電位值穩(wěn)定的電極來代替。第110頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四三、能斯特（Nernst）方程 電極電位的大小不僅與組成電極的物質(zhì)本性有關(guān)，還與組成電極的溶液活度（濃度）以及溫度等因素有關(guān)。表示電極電位與組成電極的物質(zhì)及其活度、溫度等關(guān)系的公式稱為能斯特方程。 第111頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四對任一給定電極，其電極反應(yīng)可寫為如下通式： 第112頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 通常，工作時

40、的溫度為 25（T273.1525），將所有的常數(shù)代入公式，并將自然對數(shù)換算成常用對數(shù)，則25時Nernst方程變?yōu)椋?第113頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四由式看出，電極電位的大小由電極的本性及參與電極反應(yīng)的氧化態(tài)與還原態(tài)的活度決定。 第114頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四四、液接電位和鹽橋 1. 液接電位的產(chǎn)生 當(dāng)組成不同或組成相同但濃度不同的兩種溶液相接觸時，離子將由于濃度差的作用遷越兩溶液的接界面而相互擴散。若正負離子的擴散速率不等，則在兩溶液的界面上形成一定的電位差，稱為液接電位（liquid junction potentia

41、l）或擴散電位。以兩個濃度不同的鹽酸溶液的接界為例 第115頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 液接電位通?？蛇_3040（mV），往往難以準(zhǔn)確計算和測量。所以，在實際工作中要設(shè)法將液接電位減小到可以忽略的地步，最常用的辦法就是在兩個溶液之間連接上一個稱作“鹽橋”的中間溶液。 第116頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第二節(jié) 直接電位法一、電位分析法原理 電位分析法的測定原理是將兩支電極插入待測溶液，組成一個原電池，測定該電池的電動勢。其中一支電極是參比電極，其電極電位是準(zhǔn)確、已知不變的。而另一支電極的電極電位隨溶液中待測離子濃度的變化而變化，并且

42、符合能斯特方程，稱為指示電極。 第117頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四電池電動勢的變化反映了指示電極的電極電位變化，即反映了待測離子濃度的變化。電池電動勢與待測離子活度的對數(shù)成線性關(guān)系。這就是電位分析法定量測定的依據(jù)。 第118頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四二、參比電極 參比電極（reference electrode）是指在溫度、壓力一定的條件下，其電極電位準(zhǔn)確已知，且不隨待測溶液中離子濃度的改變而改變的電極。要求參比電極的結(jié)構(gòu)簡單、使用方便，電極電位的重現(xiàn)性和穩(wěn)定性好。SHE是最準(zhǔn)確的參比電極，但由于它使用起來不方便，所以一般不用。常

43、用的參比電極是飽和甘汞電極和銀氯化銀電極。 第119頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（二）銀/氯化銀電極 第120頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四三、指示電極離子選擇性電極 指示電極（indicate electrode）是指電極電位隨待測離子活度（濃度）的變化而變化，并且符合能斯特方程的電極。這一特性也稱為電極對待測離子呈能斯特響應(yīng)。按其電極電位產(chǎn)生機理的不同，指示電極分為兩大類：基于電子交換的氧化還原電極和基于離子交換的離子選擇性電極（ion-selective electrode ISE）。 第121頁，共348頁，2022年，5月20

44、日，11點9分，星期四 基于電子交換的氧化還原電極如前面介紹的銅電極、鋅電極及甘汞電極等都屬此類。它的電極電位隨溶液中Cu2+、Zn2+等離子活度的改變而改變，其電極表面都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。但這類電極作為指示電極卻不常用，原因是此類電極容易受溶液中共存的氧化、還原物質(zhì)的干擾，電位值不穩(wěn)定，重現(xiàn)性差。 第122頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 具有普遍實用價值的指示電極是離子選擇性電極。離子選擇性電極的特點是都有一個敏感膜，故也稱（?。┠る姌O。不同電活性物質(zhì)組成的敏感膜對不同的離子產(chǎn)生選擇性響應(yīng)。其電極電位形成是基于電極膜上的離子交換。 第123頁，共348頁，202

45、2年，5月20日，11點9分，星期四（一）離子選擇性電極的結(jié)構(gòu) 離子選擇性電極的結(jié)構(gòu)如圖。它是將敏感膜用粘接劑封裝在電極管的一端，管內(nèi)裝有電極內(nèi)充液和內(nèi)參比電極。對于不同的待測離子，離子選擇性電極敏感膜的組成和性質(zhì)不同，一般電極膜上都含有待響應(yīng)的離子。 123離子選擇性電極的結(jié)構(gòu)1. 內(nèi)參比電極 2. 內(nèi)充液 3. 敏感膜第124頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（二）離子選擇性電極的電極電位 離子選擇性電極的電極電位ISE主要由兩部分組成：內(nèi)參比電極電位和膜電位 內(nèi)參比電極的作用是將膜電位導(dǎo)出。第125頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四pH玻璃

46、電極的選擇性：任何一種離子選擇性電極都不是只對一種離子有響應(yīng)的專屬電極，pH玻璃電極也是如此。它不僅能響應(yīng)H+，還能對Na+、K+、NH4+等離子有響應(yīng)，只是響應(yīng)的程度不同而已。pH玻璃電極對各種陽離子的響應(yīng)順序是：H+Na+K+NH4+。pH玻璃電極對H+的響應(yīng)是Na+的109倍。 第126頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四通常情況下Na+、K+等離子不對H+測定產(chǎn)生干擾，但當(dāng)待測溶液的pH值較大時（如pH9），H+活度很低，溶液中若有Na+、K+共存，尤其是Na+濃度較大時（如1 mol/L），就會對H+的測定產(chǎn)生誤差。即電極除對H+有響應(yīng)外，對Na+也有響應(yīng)，致使

47、測定的結(jié)果比實際的pH值偏低，也就是產(chǎn)生所謂的“鈉差”或“堿差”。第127頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四pH玻璃電極在測定pH1的試液時，測定值比實際pH值偏高，稱為“酸差”。因此一般pH玻璃電極的測定范圍是pH19。第128頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四pH玻璃電極使用注意：（1）使用前pH玻璃電極需在蒸餾水中浸泡24小時以上，以使玻璃膜表面活化。暫時不用時可浸泡于蒸餾水中。（2）一般pH玻璃電極的使用范圍是pH19，鋰玻璃電極可達pH114。（3）電極膜特別薄，使用、存放時要十分小心。電極安裝時要比參比電極略高一些，以免擦傷或碰碎。第

48、129頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（4）不能測定含F(xiàn)-的溶液和具有脫水性的溶液。（5）不對稱電位：當(dāng)玻璃膜內(nèi)、外溶液的H+活度相同時，應(yīng)有膜=0。實際上總有一個小電位，稱之為不對稱電位?？赡芘c玻璃膜內(nèi)外兩個表面上的張力不同有關(guān)，用已知pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進行定位校正，可消除其影響。 第130頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2. 氟離子選擇性電極 氟離子選擇性電極（fluoride electrode）是對F-呈能斯特響應(yīng)的電極，它屬于晶體膜電極。它的電極膜是由難溶的氟化鑭（LaF3）單晶制成，在其中摻雜少量EuF3，以減小電極內(nèi)阻，增大膜

49、的導(dǎo)電性。電極結(jié)構(gòu)如圖。第131頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四氟離子選擇性電極的選擇性較高，如1000倍的其它鹵素離子、NO3-、HCO3-、PO43-等離子都不干擾F-的測定。但由于一些化學(xué)反應(yīng)的影響， F-電極在使用時要注意控制實驗條件，如測定要求在pH=57的酸度范圍內(nèi)進行，因溶液pH值太小時，F(xiàn)-離子與H+間有如下反應(yīng)： 第132頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四溶液pH值太大時，OH-離子又與LaF3發(fā)生如下反應(yīng)： 第133頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四此外，若溶液中共存有Al3+、Fe3+等離子時，又會

50、與F-發(fā)生配合反應(yīng)，使F-的濃度降低，干擾的測定，所以測定F-時需加入一些配合劑如檸檬酸鈉，以掩蔽上述金屬離子，將F-釋放出來。 第134頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 直接電位分析法就是將參比電極和離子選擇性電極插入待測溶液中，測定該電池的電動勢。電池電動勢隨溶液中待測離子活度的變化而變化，并且符合能斯特方程。 第135頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 由于K包含了 以及液接電位、不對稱電位等，所以無法計算出它的數(shù)值，而且不是同一對電極，K也不相同，無法根據(jù)電池電動勢直接計算出離子活度ai。實際工作中常采用以下方法： 第136頁，共348

51、頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四這里存在一個問題：標(biāo)準(zhǔn)溶液系列是按濃度進行配制的，并且實際工作中要求測定的也是試液中待測離子的濃度，而能斯特方程中是電池電動勢與離子活度a的關(guān)系。如何解決這一問題？ 第137頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四已知活度與濃度的關(guān)系為ai=ci， 是活度系數(shù)，它與溶液的離子強度I有關(guān)，當(dāng)I一定時， 也一定。那么在標(biāo)準(zhǔn)系列和試樣溶液中都加入一定量的濃度較大、但不干擾測定的惰性電解質(zhì)溶液，使兩者的離子強度都大大增加，并且主要由加入的電解質(zhì)溶液來決定，則兩者的活度系數(shù)一定、且相等。Nernst公式可進一步改寫為： 第138頁，共348

52、頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第139頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四把這種濃度較大、但不干擾測定的惰性電解質(zhì)溶液叫作離子強度調(diào)節(jié)劑。 第140頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四有時加入的離子強度調(diào)節(jié)劑除了包含高濃度的惰性電解質(zhì)外，還含有pH緩沖劑和消除干擾的掩蔽劑。如測定F-離子時，加入的總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑（total ion strength adjustment buffer，TISAB）的成分包含有NaCl、HAcNaAc和檸檬酸鈉。它們的作用分別是： 第141頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四

53、（1）NaCl用來調(diào)節(jié)和控制溶液的離子強度；（2）HAcNaAc用以調(diào)節(jié)并控制溶液的pH值；（3）檸檬酸鈉的作用是與溶液中共存的Fe3+、Al3+等離子配合，掩蔽其干擾；第142頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（4）離子強度調(diào)節(jié)劑可使液接電位穩(wěn)定，縮短電極響應(yīng)時間。 第143頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（二）比較法 當(dāng)分析的試樣數(shù)量不多時，為避免繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線的麻煩，可采用標(biāo)準(zhǔn)比較法。具體方法是：測量一個已知濃度cs的標(biāo)準(zhǔn)溶液的電池電動勢s，再測量試樣溶液cx的電池電動勢Ex， 第144頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星

54、期四 由于在兩溶液中都分別加入離子強度調(diào)節(jié)劑，則第145頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四若待測離子為陰離子時，則令 第146頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 電極斜率未知時，先可測量兩個標(biāo)準(zhǔn)溶液的電池電動勢，用以求出電極斜率 S。 第147頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 例如直接電位法測定溶液的pH。將pH玻璃電極和飽和甘汞電極以及待測離子溶液組成原電池：pH玻璃電極飽和甘汞電極電池電動勢為第148頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四由pH值的定義式 第149頁，共348頁，2022年，5月2

55、0日，11點9分，星期四 實際上用兩次測量法，即先用已知pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液與玻璃電極和甘汞電極組成測量電池，測電動勢第150頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四再將兩電極插入待溶液測定，得電動勢第151頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四當(dāng)測量條件相同時，K值相同，所以這就是IUPAC建議的pH實用定義。第152頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 實際上，測定pH值時，無需按上式進行計算，酸度計上直接給出pH值刻度。測定時，首先將電極插入pHs標(biāo)準(zhǔn)溶液中，用儀器上的“定位”旋鈕將指針調(diào)節(jié)至其所對應(yīng)的pHs值，然后測定未知試樣

56、，儀器給出的即是試樣溶液的pHx值。 第153頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四 為減小誤差，定位用的標(biāo)準(zhǔn)溶液與試樣溶液的 pH 應(yīng)盡量接近，即測定不同 pH 范圍的試樣溶液，選用不同的pH標(biāo)準(zhǔn)溶液定位。 第154頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第九章 液相色譜法 第155頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四第一節(jié) 色譜法概述 最早創(chuàng)建色譜分離方法的是俄國植物學(xué)家茨維特（Tswett）。1903年他把植物的石油醚提取液倒入裝有碳酸鈣固體小顆粒的玻璃管中，然后用純凈的石油醚淋洗。經(jīng)過一段時間后，在柱管上形成不同顏色的色帶，茨

57、維特稱之為“色譜”，進而將這種分離技術(shù)稱為色譜法。第156頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四通過萃取各個色帶中的組分，分離得到浸取液中葉綠素和其它色素。后來，用色譜分析的物質(zhì)已極少為有色物質(zhì)，但色譜一詞仍沿用至今。利用色譜分離技術(shù)，再結(jié)合適當(dāng)?shù)臋z測手段，對多組分混合物進行分析測定的方法叫色譜分析法。第157頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四將上述實驗中盛裝碳酸鈣固體顆粒的玻璃管叫色譜柱（column），碳酸鈣固體顆粒稱為固定相（stationary phase），淋洗用的石油醚叫流動相（mobile phase）。 第158頁，共348頁，202

58、2年，5月20日，11點9分，星期四一、色譜法分類 （一）按流動相和固定相的物理狀態(tài)分類 氣相色譜法（gas chromatography，GC）液相色譜法（liquid chromatography，LC）超臨界流體色譜法（supercritical fluid chromatography，SFC）第159頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四氣固色譜（GSC）： 固定相為固體吸附劑。 氣相色譜氣液色譜（GLC）： 固定相為液體（涂布在擔(dān)體或毛細管壁上）。第160頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四液固色譜（LSC）： 固定相為固體吸附劑。 液相色

59、譜液液色譜（LLC）： 固定相為液體（涂布在擔(dān)體上）。第161頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（二）按分離機理分類 1吸附色譜2分配色譜3離子交換色譜4空間排阻色譜第162頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（三）按固定相的形狀分類 1柱色譜2平面色譜第163頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四二、色譜分離及原理 （二）色譜分離過程及原理 色譜分離過程是不同物質(zhì)分子在相對運動的兩相之間多次分配平衡而得到分離的過程。第164頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四（三）色譜法的幾個基本參數(shù) 1分布系數(shù)（dis

60、tribution coefficient）或分配系數(shù)（partition coefficient）K 指色譜過程中，組分在相對運動的固定相（s）與流動相（m）中達到分布平衡時的濃度之比。即： 第165頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四2分配比（partition ratio）k ，又稱為容量因子（capacity factor），定義為組分在兩相分配達平衡時，分配在固定相和流動相中的物質(zhì)的量或質(zhì)量之比，即： 第166頁，共348頁，2022年，5月20日，11點9分，星期四3. 保留值（retention） 是色譜柱內(nèi)各組分分子與固定相之間作用力的反映。通常可用組分流