2020高考化學大一輪復習自查再提升第7章化學反應速率和化學平衡學案

1、化學反響速率和化學均衡一、基本看法規(guī)律再理解判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1化學反響速率部分固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反響速率保持不變()(2)增大反響物濃度，化學反響速率必定加速()(3)在恒溫條件下，增大壓強，化學反響速率必定加速()(4)關于合成氨反響，達到均衡后，加入催化劑，對逆反響的反響速率影響更大()(5)在必定條件下，增加反響物的量，化學反響速率必定加速()(6)關于合成氨反響，達到均衡后，高升溫度，對正反響的反響速率影響更大()1111的反響速率大()(7)5molLs的反響速率必定比1molLs正反響為吸熱反響的可逆反響達到均衡時，高升溫度，

2、正反響速率增大，逆反響速率減小()2化學均衡部分(1)正反響速率增大，均衡向正反響方向挪動()(2)關于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反響，在必定條件下達到均衡，增加或減少C(s)的量均衡不挪動()(3)關于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0、S0。()(5)某吸熱反響能自覺進行，因此該反響是熵增反響。()二、簡答語言再規(guī)范1壓強改變，反響速率能否必定改變？答案不用定。關于固體和純液體的物質，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學反響的速率無影響；必定溫度下，關于有氣體物質參加的化學反響，若保持反響容器體積不變，充入與反響沒關的氣體，系統(tǒng)壓

3、強增大，但原有氣體物質的濃度不變，化學反響速率不變。2對已達均衡的可逆反響，當減小生成物濃度時，均衡向正反響方向挪動，正反響速率加速。這種說法能否正確？為什么？答案不正確。均衡向正反響方向挪動的充要條件是正反響速率大于逆反響速率如圖。在t1時辰減小生成物濃度，逆反響速率馬上減小，而此刻反響物濃度不變，正反響速率不變，隨后均衡發(fā)生挪動，反響物濃度減小，生成物濃度增大，正反響速率減小，逆反響速率增大，最后達到新均衡，明顯新均衡的正反響速率比原均衡的小。3.把除掉氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產生的速率隨時間變化情況以以下圖。其中t1t2階段速率變化的主要原因是反響放熱使反響系統(tǒng)

4、溫度高升，所以反響速率加速；tt階段速率變化的主要原因是跟著反響的進行，23應速率逐漸減慢。425時，合成氨反響的熱化學方程式為N(g)3H(g)2NH(g)H22392.4kJmol1，在該溫度下，取221molN和3molH放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反響放出的熱量老是小于92.4kJ，為什么？答案該反響是可逆反響，1molN2和3molH2不可以完好化合生成2molNH3，因此反響放出的熱量老是小于92.4kJ。5關于反響A(g)2B(g)C(g)，當減小壓強時，均衡向正反響方向挪動，因此物質B的濃度增大，這種說法能否正確？為什么？2答案不正確。溫度不變，減小壓強時，均衡

5、向正反響方向挪動，在生成物B的物質的量增加的同時，反響混淆物的整體積也增大了，并且反響混淆物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質的量增大的倍數(shù)，結果是物質B的濃度減小。6用O2將HCl轉變成Cl2，可提高效益，減少污染。新式RuO2催化劑對上述HCl轉變?yōu)镃l2的總反響擁有更好的催化活性。(1)實驗測得在必定壓強下，總反響的HCl均衡轉變率隨溫度變化的HClT曲線以下圖：則總反響的H_(填“”“”或“”)0，判斷的原因是_。(2)在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，請在上圖畫出相應HClT曲線的表示圖，并簡要說明原因：_。答案(1)跟著溫度高升，HCl降低，說明高升溫度均衡逆向挪動，得出正反響方向為放熱反響見以以下圖溫度相同的條件下，增大壓強，均衡右移，HCl增大，因此曲線應在原曲線上方7乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：工業(yè)上，平常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19)，控制反響溫度600，并保持系統(tǒng)總壓為常壓的條件下進行反響。在不一樣樣反響溫度下，乙苯的均衡轉變率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù))表示圖以下：摻入水蒸氣能提高乙苯的均衡轉變率，講解說明該事實：_。(2)控制反響溫度為600的原因是_。3答案(1)正反響方向氣體分