2018茗海專題4微觀結(jié)構(gòu)(無答案)

1、氫H 3在x=_；若最外層電子失_。（即硫酸銅） 得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示反_。氦He 氮N 氧O 鈉Na 硫S 2018茗海專題 4氫H 3在x=_；若最外層電子失_。（即硫酸銅） 得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示反_。氦He 氮N 氧O 鈉Na 硫S 2018 專題復(fù)習(xí)四 物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)【中考回顧】1(2013 南通) 了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，有利于理解和認(rèn)識(shí)化學(xué)問題。（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素名稱元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問題：表中硫原子的最外層電子數(shù) x= ；若 x=8，請(qǐng)寫出該粒子的符號(hào) 。表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 （填符號(hào)）。鈉與硫反

2、應(yīng)過程中，鈉原子因失去最外層 1 個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯 +1 價(jià)。試解釋NaH 中 H 顯-l 價(jià)的原因 。上述元素組成的酸有多種，試寫出由三種元素組成的酸的化學(xué)式 （任寫一種）。（2）高溫條件下， NH O2中用鉑一銠合金（ Pt-Rh）催化氧化。若催化機(jī)理如圖所示：試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2.（2014南通）了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）右圖表示核電荷數(shù)為 11-17 的元素最高和最低化合價(jià)。 從圖中可以看出，氯元素的最高正價(jià)是_。 若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為_。寫出圖中元素的化合價(jià)隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律 _。

3、（2）在金屬活動(dòng)性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子?；卮鹨韵聠栴}： 某金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則最外層電子數(shù)去，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該帶電粒子的符號(hào)為我國(guó)古代發(fā)明了“曾青應(yīng)原理： _；反反應(yīng)中，更易失去電子的金屬是【鞏固訓(xùn)練】1 / 5 1 2 3 4 5 6 7 1.86 1.60 1 2 3 4 5 6 7 1.86 1.60 1.43 1.10 1.02 0.994 NH3 34 32+H2SO4= BaSO4 2SO4 4+2KCl 2+Na2SO4= BaSO4。+4He(3 表示相對(duì)原子質(zhì)量 )蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?He He 形式存在。從原子的構(gòu)成

4、來看， He、4He兩種原子+2HCl BaCl2CO2-3Hg +122 8+172 88+182 881元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) (部分信息未給出 )。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）元素 Na Mg Si P Cl原子的最外層電子數(shù)原子半徑(1010 m) 最高正價(jià) 1 2 4 5 7 最低負(fù)價(jià) 4 3 1 A處的最高正價(jià)是 6，最低負(fù)價(jià)是 2 B處的數(shù)值介于 1.101.43之間C第三周期元素 (NaCl)的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)D元素的原子序數(shù)是 13，和形成化合物的化學(xué)式為 AlS 2影響物質(zhì)性

5、質(zhì)的因素有： A離子的種類不同； B分子的構(gòu)成不同； C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同； D組成成分不同； E原子的排列結(jié)構(gòu)不同等，請(qǐng)從中選擇導(dǎo)致下列物質(zhì)性質(zhì)差異的因素（填序號(hào)） 。一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性 _ _；FeSO4溶液為淺綠色而 Fe2(SO4)3溶液為黃色 _ _；濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有 _ _ ；生鐵的抗腐蝕性不如不銹鋼 _ _；金剛石的硬度大于石墨 _ 。3建立粒子觀有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。以下符號(hào)或結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于原子的是（填序號(hào)，下同） ，屬于陰離子的是 。N2已知硫原子最外層有 6個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)硫原子得到 個(gè)電子形成硫離子。月球上的

6、的分布。地球上的氦元素主要以的_數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì) _。從分子的角度看， 墻內(nèi)開花墻外香的原因是 ，糖水與純水的本質(zhì)區(qū)別是 。從離子的角度看，下列復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 BaCl + K = BaSO Ba(OH) +2NaOH 4下表是元素周期表中的 118 號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：（1）寫出硫元素的一種氧化物的化學(xué)式 。（2）寫出質(zhì)子數(shù)為 1、6、8、11四種元素組成的可以治療胃酸過多物質(zhì)的化學(xué)式：（3）圖中 He與 Ne、Ar 原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因 。2 / 5 A、B、C、D 是四種粒子A 2=2NaCl，B C D 2

7、018茗海專題 4A、B、C、D 是四種粒子A 2=2NaCl，B C D 5下圖中的依次是碳元素和鈉元素在元素周期表中的信息，的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：(1)碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 _，鈉元素的原子序數(shù)為 _，X_。(2)A、B、C、D 中屬于同種元素的粒子是 _，依據(jù)是(3)A 粒子的化學(xué)性質(zhì)與 B、C、D 中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 _。(4)碳元素與 B 所代表的元素可形成一種化合物，它是一種重要的有機(jī)溶質(zhì)，該化合物為正四面體結(jié)構(gòu) (如圖所示 )，則該分子的化學(xué)式為 _。6在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。（1）請(qǐng)根據(jù)圖 1中三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題： A 圖示表示氧原

8、子，其最外層上電子數(shù)為 ，在反應(yīng)中易 (填“得”或“失” )電子。 A、C元素的化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是 。 由原子結(jié)構(gòu)示意圖推知， B元素處于元素周期表的第 周期。已知 B的相對(duì)原子質(zhì)量為 23，其核內(nèi)中子數(shù)為 。（2）圖 2是氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。物質(zhì)微觀示意圖（3）A、B、C、D 表示 4 種物質(zhì)，其微觀粒子示意圖見上表， A和 B在一定條件下反應(yīng)生成 C和 D。A、B、C、D4種物質(zhì)中屬于氧化物的是 （填字母序號(hào)）；反應(yīng)中 B與 D兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。7.（1）在化學(xué)反應(yīng)中 ,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：

9、2Na+Cl ，反應(yīng)前后 Na、Cl 元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。含有高價(jià)態(tài)元素的化合物， 在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)降低， 通常具有氧化性。如：氯化鐵 溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為，該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是 ；向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是反思與評(píng)價(jià)： 有人認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)， 請(qǐng)你也從化合價(jià)角度解釋原因 .（2）用“O”和“”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如圖：3 / 5 ；據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后與+11

10、 2 8 1 +11 C 中氯的化合價(jià)是 圖 2 圖 4 。_。不變；的質(zhì)量比為7 8 2 +17 2 8 ；據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后與+11 2 8 1 +11 C 中氯的化合價(jià)是 圖 2 圖 4 。_。不變；的質(zhì)量比為7 8 2 +17 2 8 表示氧原子. Cl 8 8 2 +17 NaOH Cl-HCl Na+A B Cl-NaCl 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是已知“O”的相對(duì)原子質(zhì)量是 “”的m 倍。該反應(yīng)中生成物8從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學(xué)研究的內(nèi)容之一下圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：Na NaClO2Na+表示氯原子NaCl 圖甲 圖乙 圖丙（1）由圖甲可知，反應(yīng)中得到電子的是 原子；鈉元素在元素周期表中的位置位于第 周期（2）由圖乙可知， NaOH 溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 （3）圖丙表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；NaClO2（4）由圖可知氯化鈉是由 （填“離子”、“分子”、“原子”）構(gòu)成；鍶元素（元素符號(hào)為 Sr）的原子最外層電子數(shù)為 2，則氯化鍶的化學(xué)式為 9建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。圖 1 圖 3 （1）圖 1表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖。從宏觀角度看，圖 1中三種物質(zhì)的組成中都含有 ，從微觀角度看，圖1中三種物質(zhì)都是由 構(gòu)成的（選填分子、原子、離子） 。試寫出圖 1中實(shí)現(xiàn) b轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。（