天津大學無機化學考試試卷(上冊)答案

1、（）一、填表題 （20 分）1.原子序數(shù)3323價層電子構(gòu)型區(qū)4s24p3p3d34s2d周期族四A四Br2. 反應 2CO (g) + (g)2CO2 (g) ( H 0)r固定條件TP P改變條件k正加催化劑增加降低溫度減小k逆正增加增加減小減小K平衡移動方不變不移動增加向右移動3.物質(zhì)HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子雜化類型分子空間構(gòu)型4.物質(zhì)SiC NH3sp直線型氫鍵型分子晶體sp3正四面體型晶格結(jié)點上粒子Si 原子、C NH3 分子sp2正三角形共價鍵分子間力、氫鍵sp3三角錐型熔點相對高低高低5. 0.1molL-1NH3H2O NH3H2O 的解離度 pH 值變化趨勢

2、加入物質(zhì)pH 值NH4Cl (s)減小減小NaOH (s)減小增大H2O二、填空題 （20 分）pH 值增加，下列電對 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-E 值將分別 減小、不變、不變。MgOMg 的延展性 差 ；石墨晶體比金剛石晶體的導電性 好 ；SiO2 晶體比SiF4 體的硬度 NaI晶體在水中的溶解度 小 。pH7.357.45pH5.90c(H+)正常狀態(tài)的 2835 倍。B2 1s*1s2s*2s2py2pz2px*2py*2pz*2pxB2 的分子軌道分布式為1s2s2s2py(1s)2(*)2( )2(*)2()1()1，成鍵數(shù)目及名兩個單電子鍵

3、1s2s2s2pyE(PbO2/PbSO4E(MnO4-/Mn2+E(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是 PbO2 Sn2+ 。m表示rHm=Hf(AgBr,的反應式為 Ag(s) + 1/2 Br2(l) AgBr(s)。MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-MnO4- 8H+ 5eMn2+ 4H2O，負極反應為 2 Cl- -2 eCl2 0.15V，電池符號為(-)Pt,Cl2(p)Cl-MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)。（E(MnO4-/Mn2+)=1.51V；E(Cl2/Cl-)=1.36V）0.1 mol-1pHN4N3, N4F, N4OAc,

4、 KCN, N2CO3。 KCN, NH4F, NH4NO3, Na2CO3。 (K(NH3H2O)=1.810-5, K(HF)=6.610-4,K(HCN)=6.210-10,K(HOAc)=1.810-5,K (H2CO3)=4.410-7,K (H2CO3)=4.810-11)129. E /V ：Cr O 2- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 CrE(Cr O 2- / Cr2+)= 0.917 V，Cr2+能否發(fā)生歧化A2727反應 不能 。10. molL-1, 0.32 molL-1（K(NH3H2O)=1.810-5）SnCl2 強烈水解，在配制其溶液

5、時應加入HCl，水解反應式為 SnCl2+H2OKK 、分別用來衡量 反應限度的大小、 電解質(zhì)強弱 、 鍵的極性 。iHFHI高，主要是由于 HF中存在氫鍵 。Sn(OH)Cl+HCl。NaCl、MgO、Na2O、KCl KCl、NaCl、Na2O、MgO。在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸 減小 ，因而其金屬性依次 增強 增大 減弱 。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫） （10 分）乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g)C2H4 (g) + (g) 。在實際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過 量水蒸汽的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，這是因為隨著水蒸汽

6、的加入，同時以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4p(2使平衡向右移動（ 波函數(shù) 2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度. ）sp- Ksp(AgI) RbClKBrNaI；B: CsFRbBrKClNaF；C: RbBrCsINaFKCl；D: KClNaFCsIRbBrB) kK 的條件是：A: 恒溫下，增加反應物濃度；B: 升高溫度；C: 恒溫下，加催化劑；D: 恒溫下，改變總壓力D) 下列物質(zhì)極化率最小的是：A: CO2；B: CS2；C:CO；D: H2B) K sp(Ag3PO4) = 1.410-16，其溶解度為：A: 1.110-4molL-1；B: 4.810-5mol

7、L-1；C: 1.210-8molL-1；D: 8.310-5molL-1( B) 已知反應 FeO(s) + C(s) CO(g) + Fe(s)的 Hrm變化而改變）下列說法正確的是：0，rS （假設(shè) Hmr， Sr不隨溫度A: 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程；B: 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程；C: 任何溫度下都為非自發(fā)過程；D: 任何溫度下都為自發(fā)過程A) 362 數(shù)為全充滿，則該元素為：A: Cu；B:K；C:Br；D: CrA) BiCl3 水解產(chǎn)物為：A: BiOCl；B: Bi(OH)3；C: Bi2O3；D: Bi(OH)Cl2B) Mg(OH)2 溶解，可加入

8、：A: NaCl；B: NH4Cl；C:NH3H2O；D: NaOHD) 對于一個化學反應，下列說法正確的是：A:rS 越小，反應速率越快；B: Hmr越小，反應速率越快；C: 活化能越大，反應速率越快；D: 活化能越小，反應速率越快A下列水溶液中（0.10 mol-1，pH值最小的是：A: HOAc-HCl 混合溶液； B: HOAc-NaOAc混合溶液； C: NH4Cl水溶液； D: pH=1的水溶液15. (B) 反應 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K 時K=3.8105，1000K 時K=1.8103，則此反應是A: 吸熱反應； B: 放熱反應；C: 無熱效應的

9、反應； D: 無法確定是吸熱反應還是放熱反應D) 下列物質(zhì)中熔點最高的是：A: NaCl；B: N2；C: NH3；D: SiD) 下列物質(zhì)中沸點高低順序正確的是：2Te2Se2S22Se2S2O2TC2O2S2Se2T2O2Te2Se2SA) 既能衡量元素金屬性強弱，又能衡量其非金屬性強弱的物理量是：A: 電負性；B: 電離能；C: 電子親核能；D:偶極矩B) Pb2+、Bi3+離子均屬何種電子構(gòu)型：A: 18；B: 182；C: 8；D: 9-17不規(guī)則1(D) 已知下列反應的平衡常數(shù)2 (g)+S(s)H2S(g):K ; O2 (g)+S(s)1SO (g):K ;則反222應：H2

10、(g)+SO2 (g)O2 (g) + H2S(g) 的平衡常數(shù)為：A:K -K ；B:K K ；C:K /K ；D:K /K12122112五、配平反應式（要求寫出配平過程（6 分）用氧化數(shù)法配平：Ni(OH)2 +Br2 +NaOH NiO(OH) +NaBr+12+20+3-12Ni(OH)2+Br2+2NaOH2NiO(OH)+2NaBr+2 H2O-(12) 12727222用離子-電子法配平：Cr O 2- + H O + H+ Cr3+ + O + H O 1 Cr O 2- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H27272223 H2O2 - 2e O2 +2H+2722

11、2Cr O 2- + 3H O + 8H+ 2Cr3+ 27222六、計算題 （24 分）Fe3+Mg2+0.01 molL-1pH 值應控制在什么范圍？（KspFe(OH)3=2.7910-39，K Mg(OH)2=5.6110-12）sp解： 開始生成 Fe(OH)3 沉淀時所需 OH-濃度：spc(OH ) 1K (Fe(OH) )sp3 c(Fe3 )2.7910390.01 6.531013 開始生成 Mg(OH)2 沉淀時所需 OH-濃度：c (OH ) 2K (Mg(OH)sp2c(Mg 2 )5.611021 2.37 105 mol 0.01c1(OH-) c2(OH-)所以

12、 Fe(OH)3 先沉淀要使 Fe3+完全沉淀，c(Fe3+)10-5, 所以c (OH ) 3K (Fe(OH)sp3105 6.531012 mol則要分離 Mg2+和 Fe3+，6.5310-12 c(OH-) 2.3710-5所以 pH 值的范圍是：2.81 pH 9.37spPbSO4 Ksp可用如下方法測得，選擇 Cu2+/Cu，Pb2+/Pb 兩電對組成一個原電池，在 Cu2+/Cu 半電池c(Cu2+)=1.0 Pb2+/Pb 半電池中加入PbSO4 c(SO 2-)=1.0 molL-1，4sp實驗測得：電動勢 E=0.62V(已知銅為正極)，計算 PbSO4 的K（E(Pb

13、2+/Pb)=-0.1263V，spE(Cu2+/Cu)=0.34V）解： 由題意知：E(PbSO4/Pb) = 0.34 - 0.62 = -0.28V而 E(PbSO4/Pb) = E(Pb2+/Pb) = E(Pb2+/Pb) + 0.0592/2 lgc(Pb2+)所以：-0.28 = -0.1263 + 0.0592/2 lgc(Pb2+)可求得：c(Pb2+) = 6.42 10-6 molL-1則： K sp(PbSO4) = c(SO42-)/c c(Pb2+)/c = 6.4210-6450HgO 的分解反應為：2HgO (s)2Hg (g) + O2 (g)，若將 0.05mol HgO 固體放在 1L 密閉m108.0KPa,450K，r Gm的轉(zhuǎn)化率。解：Hg 蒸汽的分壓為：2/3108.0 kPa = 72.0 kPa O2 的分壓為：1/3108.0 kPa = 3