天津雙水道中學2022年高三化學下學期期末試題含解析_第1頁
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文檔簡介

1、天津雙水道中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 密度為0.91gcm3的氨水,質量分數(shù)為0.25,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質量分數(shù)A等于0.125 B大于0.125 C小于0.125 D無法確定參考答案:C2. 如果敞口放置下列各物質,其中不會變質的是A過氧化鈉 B氯化鈉 C漂白粉 D新制氯水參考答案:B略3. 下列溶液中,微粒濃度關系正確的是 A含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中,其離子濃度一定是:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=8

2、的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)參考答案:C略4. 下列說法不正確的是A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者都屬于低聚糖參考答案:C略5. (05江蘇卷)Cu2S與一定濃度的HNO3

3、反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質的量之比為1:1時,實際參加反應的Cu2-S與HNO3的物質的量之比為( ) A1:7 B1:9 C1:5 D2:9參考答案:答案:A6. 化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列化學用語的書寫正確的是A B C DOHCCHO參考答案:D試題分析:A、氫原子核內質子數(shù)為1,錯誤; B、丙氨酸中碳上少一個氫原子,錯誤;C、過氧化氫為共價化合物,電子式為,錯誤,D, OHCCHO為乙二二醛的結構簡式,正確??键c:考查化學用語。5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力,并含有較多的H+和OH

4、-,由此可知超臨界水A.顯中性,pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性,pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性參考答案:B超臨界水任然呈中性,項錯誤根據(jù)相似相容的原理可以知道正確(有機物大多數(shù)是非極性分子)錯誤。8. 下列各組物質中,不能按(“”表示一步完成)關系相互轉化的是: 選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案:C略9. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )A0.8 g NH2所含電子數(shù)為NA B在44 g干冰中,含CO鍵為4NA C1 mol SiO2晶體中含有

5、2NA個SiO鍵D常溫常壓下,48 g臭氧所含分子數(shù)為NA參考答案:答案:D10. X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為:,原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸點高于C的沸點D A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案:D略11. 下列圖示與對應的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下,pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強B圖2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.0

6、0mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大D據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案:D略12. 生活中遇到的某些問題,常常涉及到化學知識,下列各項敘述不正確的是 A魚蝦放置時間過久,會產生不愉快的腥臭味,應當用水沖洗,并在烹調時加入少量食醋 B“酸可以除銹”,“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學變化 C被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍,這是由于人的皮膚被注人了甲酸的緣故,此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液,可以減輕疼痛 D苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒,醫(yī)用

7、酒精可用于皮膚消毒,其原因均在于可使蛋白質變性凝固參考答案:B13. 下表中的“因果”關系正確的是參考答案:C略14. 室溫下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關粒子濃度關系錯誤的是A在A、B間任意一點,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)B在B點:a12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C在C點:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D點:c(CH3COO

8、) + c(CH3COOH) = 0.1 molL-1參考答案:C略15. 在一定溫度下,將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);H=197kJ?mol1,當達到化學平衡時,下列說法中正確的是( )A生成SO32molBSO2和SO3共2molC放出197kJ熱量D含氧原子共8mol參考答案:B考點:化學反應的可逆性 專題:化學平衡專題分析:A、可逆反應存在反應限度,反應物不可能完全轉化為生成物,當正逆反應速率相等時,反應達到平衡狀態(tài)B、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒C、可逆反應存在反應限度,反應

9、物不可能完全轉化為生成物,所以反應能量小于反應焓變D、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒解答:解:A、可逆反應存在反應限度,反應物不可能完全轉化為生成物,當正逆反應速率相等時,反應達到平衡狀態(tài),所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中,SO2和 O2不可能完全轉化為三氧化硫,故A錯誤B、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒,所以化學平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質的量等于反應初始時二氧化硫的質量,故B正確C、可逆反應存在反應限度,反應物不可能完全轉化為生成物,當正逆反應速率相等時,反應達到平衡狀態(tài),所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中,S

10、O2和 O2不可能完全轉化為三氧化硫,放出的能量小于197kJ,故C錯誤D、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒,平衡時含有的氧原子的物質的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質的量,為6mol,故D錯誤故選B點評:本題考查了可逆反應的限度及化學反應中原子守恒原理等知識點,難度不大,注意可逆反應都存在反應限度,化學平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點,化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應速率相等二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。(1)甲組:沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2,然后將所得沉淀

11、過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_,判斷沉淀是否洗凈的操作是_。(2)乙組:氣體分析法用如圖裝置進行實驗,為了減少誤差,分液漏斗中應該用_溶液,B中應該用_溶液,選用該溶液后實驗結果還是不準,請問是_,(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)原因是_。(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案,測定混合物中Na2CO3的含量。方案:_。用到的主要試劑:_。用到的玻璃儀器:_(至少2件)參考答案:(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液,若變渾濁則CaCl2過量_取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈_(2)_稀硫酸_ _濃硫酸_偏低_ _裝置中有CO2殘留_

12、(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3,再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量_ HNO3和AgNO3_燒杯_玻璃棒_ _漏斗略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (10分)DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂,被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是:印刷時油墨極快干燥;對環(huán)境及人員無損害;性價比較高。因此,適于大規(guī)模生產食品、酒類、洗條劑等包裝紙盒。這種材料可采用右側合成路線制備:試回答下列問題:(1)在的反應中屬取代反應的是 。(2)寫出反應的化學方程式 。 (3)寫出反應的化學方程式 。(4)工業(yè)上可由C經過兩步反應制得甘油,這兩步反應的反應類型依次是 和 。

13、(5)寫出B苯環(huán)上的二氯代物結構簡式: 。參考答案:(12分)(1) (全對2分)(2) (2分)(3) (2分)(4) 加成反應 水解(取代)反應 (各1分共2分)(5) (各1分,共4分)略18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:(10分)(1)甲中含氧官能團的名稱為 ,乙中官能團的名稱為(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物,下同):其中反應、的反應類型為 , 。參考答案:(1)羥基,醛基。 (2)加成,消去。略19. (15分)第四周期中的18中元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞(1)鉻是一種硬二脆,抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼

14、基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為 ,該能層上具有的原子軌道數(shù)為 ,電子數(shù)為 ,(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律? (填“是”或“否”),原因是(如果前一問填“是”,此問可以不答)(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)在GaAs晶體中,每個Ga原子與 個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為 ;(4)與As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子雜化的類型 ;一定壓強下將AsH3和NH3PH3的混

15、合氣體降溫是首先液化的是 ,理由是 ;(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵石期中一種,某氮化鐵的井胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為 ;設晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為gcm3(用含a和NA的式子表示)參考答案:(1)N;16;1;(2)否;30Zn的4s能級有2個電子,處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定;(3)4;正四面體;(4)sp3;NH3;NH3分子之間有氫鍵,沸點較高;(5)Fe4N;考點:晶胞的計算;元素電離能、電負性的含義及應用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷分析:(1)根據(jù)鉻的核外電子排布規(guī)律可知,鉻在最外層是N層,有2個電子,據(jù)此答題;(2)原子的最外層電子數(shù)處

16、于半滿或全滿時,是一種穩(wěn)定結構,此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素;(3)根據(jù)晶胞結構圖,砷化鎵結構中,As位于晶胞的面心和頂點上,Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心,據(jù)此判斷;(4)與As同主族的短周期元素是N、P,所經AsH3的結構應與NH3相似,NH3分子之間有氫鍵,沸點較高;(5)根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中,含有N原子數(shù)為1,F(xiàn)e原子數(shù)為=4,進而確定氮化鐵的化學式,根據(jù)計算密度;解答:解:(1)鉻的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,所以鉻在最外層是N層,有1個電子,N層上原子軌道為spdf四種,共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16,故答案為:N;16

17、;1;(2)原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時,是一種穩(wěn)定結構,此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素,30Zn的4s能級有2個電子,處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律,故答案為:否;30Zn的4s能級有2個電子,處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定;(3)根據(jù)晶胞結構圖,砷化鎵結構中,As位于晶胞的面心和頂點上,Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心,所以每個Ga原子與4個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體,故答案為:4;正四面體;(4)氨分子中氮原子按sp3方式雜化,N與As同主族,所經AsH3的結構應與NH3相似,AsH3中

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