天津大鐘莊鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、天津大鐘莊鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A. CO與CO2 B. S2與S8C. H和 H D. 參考答案：D分析：A、CO與CO2是碳的兩種氧化物；B、S2與S8互為同素異形體；C、H和 H互為同位素；D、互為同分異構(gòu)體。詳解：ACO與CO2分子式不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； BS2與S8分子式不同，由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CH和 H為氫元素的兩種核素，互為同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選

2、D。2. 如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液參考答案：D略3. 將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是 ()A. (m16)g B. (m16)gC. (m32)g D. 16g參考答案：A試題分析：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=1mol/L2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)

3、分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負(fù)電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n(O2-)= n(Cl-)=2mol=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg-16g=(m-16)g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是(m-16)g，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了混合物的

4、計(jì)算。氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量。明確金屬氧化物中氧元素與對(duì)應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。4. 有10 g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.4 g CO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對(duì)于此樣品中是否存在MgCO3；K2CO3；SiO2雜質(zhì)的判斷中，正確的是 ()A肯定含，不含B肯定含

5、，可能含C肯定含，不含D肯定含，可能含參考答案：B解析：用鹽酸溶解樣品，有殘留物，說(shuō)明存在SiO2。10 g CaCO3產(chǎn)生CO2為4.4 g，故樣品所含的雜質(zhì)中含碳量應(yīng)高于CaCO3，因此樣品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。5. 下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（）ANaHCO3BAgBrCAgClDHC1O參考答案：A【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題【解答】解：AgBr、AgCl、HC1O在光照條件下都可分解，而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，故選A6. 下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說(shuō)

6、法正確的是A. 除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷B. 只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開來(lái)C. 氯氣與甲烷按物質(zhì)的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，可制備純凈的二氯甲烷D. 苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，可制備密度大于水的溴苯參考答案：B【詳解】A. 通入氫氣會(huì)使乙烷中混有氫氣，故A錯(cuò)誤；B. 苯能夠把溴水中的溴萃取出來(lái)，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C. 氯氣與甲烷在光照條件下的反應(yīng)為自由基式取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產(chǎn)物均有，故C錯(cuò)誤；D. 苯與溴水發(fā)生萃取

7、，與液溴才發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。7. 在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A由圖可知：T2T1 B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：abCT1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加Da點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深參考答案：C略8. 下列說(shuō)法正確的是()A石油的分餾是汽油的唯一來(lái)源B若改用柴油作為汽車的燃料，可減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染C石油的唯一用途是做燃料D目前石油裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法參考答案

8、：D解析石油的分餾、催化裂化都是汽油的來(lái)源；柴油是含C15C18烴的混合物，用作汽車的燃料，不能減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染；煉制石油能得到許多有機(jī)物，其中有些做燃料，有些是基本有機(jī)化工原料。9. 13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下面敘述正確的是（ ）A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同位素C15N與14N是N元素的兩種同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、13C為原子，C60為單質(zhì)，

9、二者不是同位素，錯(cuò)誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)分別為8、7，二者是N元素的兩種同位素，正確；D、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，電子數(shù)和中子數(shù)不相同，錯(cuò)誤。10. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11. 某烯烴(只含1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有( )A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種參考答案：C處能形成碳碳雙鍵，其中，處是相同的故該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有3種12. 在一定條件下，還原

10、性：ClBrFe2+ISO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2O2Fe2+I2=2Fe3+2I I2+SO2+2H2O=4H+SO+2IA B C D參考答案：D略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 5.6g Fe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g 水所含電子數(shù)目為10NAD. 1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA參考答案：C【

11、詳解】A.5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C. 18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。14.

12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物參考答案：A【詳解】A. 丁烷有2種同分異構(gòu)體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，A正確；B. 煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C. 高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D. 糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選A。15. 苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（ ） A、苯主要是以石油為原料而獲得

13、的一種重要化工原料B、苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C、苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D、苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）海洋是生命的搖籃、資源的寶庫(kù)。中國(guó)要實(shí)施海洋強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國(guó)向海洋強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)的夢(mèng)想。海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示： (1)寫出、反應(yīng)的離子方程式： _，_。 (2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念， 使氯氣

14、充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空 氣，請(qǐng)寫出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。 (3)粗鹽中含有Ca、Mg、SO4等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液。現(xiàn)有下 列除雜試劑：A鹽酸 B氫氧化鋇溶液 C碳酸鈉溶液。精制時(shí)加入過(guò)量除 雜試劑的正確順序是_。（填序號(hào)） (4)金屬鎂在空氣中燃燒時(shí)，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成。把等物質(zhì)的量的 金屬鎂分別放在：A純氧氣（O2）中；B二氧化碳?xì)怏w中；C空氣中。完全燃 燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是_。（填序號(hào)） (5)將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興 趣小組

15、探究NaClO與尿素CO(NH2)2的反應(yīng)產(chǎn)物，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外， 其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）2Cl2H2O 2OHCl2H2（3分） Mg2Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ca2 （3分） （2）發(fā)出蒼白色火焰（2分） （3） BCA （2分） （4）BAC（2分） （5）3NaClOCO(NH2)23NaClCO2N22H2O 或NaOH3NaClOCO(NH2)23NaClNaHCO3N22H2O或2NaOH3NaClOCO(NH2)23NaClNa2CO3N23H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （

16、6分）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）上述反應(yīng)中的氧化劑是： （3）寫出FeCl3的電離方程式： 。 （4）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是 （填序號(hào)） A. 氯氣 B. 鐵 C. 雙氧水 D. 稀硫酸 參考答案：(1)（2）FeCl3（3）FeCl3 =Fe3+ + 3 Cl-（4）AC18. 將一定量的A、B、C三種

17、物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為_。(2)用A表示在010min內(nèi)的反應(yīng)速率_。(3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_。(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù))(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_。參考答案：(1)2A（g）+B（g）3C（g） (2) 0.2mol/(Lmin) (3)33.3% (4)1:1分析：（1）A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；

18、10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)010min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配平。（2）根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算（A）。（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率。（4）恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比（或結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷）。詳解：（1）A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)010min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化

19、物質(zhì)的量分別為（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）3C（g）。（2）010min內(nèi)（A）=0.2mol/（Lmin）。（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率（B）=100%=33.3%。（4）根據(jù)圖像，開始時(shí)容器中氣體物質(zhì)的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol，平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol；恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比等于開始時(shí)氣體物質(zhì)

20、的量與平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量之比，為1:1。（或該反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，開始時(shí)和平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等，在恒溫恒容容器中，開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)相等，開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為1:1。）19. X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子請(qǐng)回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為 （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）（4）Z2Y2中的化學(xué)鍵類型是 ；Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為 （5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG，放電時(shí)，電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生 反應(yīng)參考答案：（1）第二周期第A族；（2）HClO4；H2S；（3）O3、ClO2；（4）離子鍵和共價(jià)鍵；Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（5）Na；氧化【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次