天津康各莊中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

1、天津康各莊中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 歌手那英在歌曲中唱道”霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中( )A溶液B懸濁液 C乳濁液 D膠體參考答案：D略2. 下列離子方程式正確的是A氧化鎂與稀鹽酸混合： MgO2H+Mg2H2OB鐵和稀硫酸反應： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu Ag+ Cu2+ AgD稀鹽酸滴在石灰石上： CaCO3 2H+ Ca2+ H2CO3參考答案：A略3. 下列實驗操作或結論正確的是 （ ）A. 分

2、液時，先將上層液體倒出。B. 將燒杯中剛溶解的氫氧化鈉溶液立即轉移到容量瓶中。C. 粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結晶得到的食鹽中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO等雜質(zhì)。D. 制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出。參考答案：C略4. X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X、Y3、Z2的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是A. 原子序數(shù)：YXZB. 堿性：XOHY(OH)3C. 單質(zhì)的還原性：XYD. 離子半徑：XY3Z2參考答案：D【詳解】X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X、Y3、Z2的核外電子層結構相同，則三種均是10電子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。則A原子序數(shù)：YXZ

3、，A正確；B鈉的金屬性強于鋁，則堿性：XOHY(OH)3，B正確；C鈉的金屬性強于鋁，則單質(zhì)的還原性：XY，C正確；D核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Z2XY3，D錯誤；答案選D。5. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A. 液溴和乙醇分別受熱變?yōu)闅怏wB. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC. 硅和白磷分別受熱熔化D. 氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A【詳解】A液溴和乙醇都分子晶體，分別受熱熔化克服分子間作用力，故A正確；B干冰是分子晶體，變?yōu)闅怏w時克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，克服了離子鍵，故B錯誤；C硅是原子晶體，受熱熔

4、化克服了共價鍵；白磷是分子晶體，受熱熔化分別克服了分子間作用力，故C錯誤；D氯化氫是分子晶體，但溶于水完全電離，溶解時克服了共價鍵；葡萄糖是分子晶體，溶解時克服了分子間作用力，故D錯誤；答案選A。6. 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列說法不正確的是 ()AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1 mol KClO3參加反應時有10 mol電子轉移參考答案：D7. 已知反應X+YM+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 CY的能量一定高于N D

5、因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 參考答案：B略8. 下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2參考答案：A【詳解】A. 單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應均生成AlCl3，A正確；B. 鐵與鹽酸反應生成FeCl2，與氯氣反應生成氯化鐵，B錯誤；C. 鐵與鹽酸反應生成FeCl2，與氯氣反應生成氯化鐵，C錯誤；D. 銅與氯氣反應生成CuCl2，銅與鹽酸不反應，D錯誤。答案選A。9. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O

6、2和CO2混合氣體，可制得在650下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O22CO2。則下列說法中正確的是( ) A通CO的一極是電池的正極，B該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用C負極反應式：O2+2CO2+4e=2CO32 D該電池工作過程中有藍色火焰產(chǎn)生參考答案：B10. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是( ) A、 B、 C、 D、參考答案：D略11. 下列敘述正確的是（）A銅能導電，所以銅是電解質(zhì)B固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫水溶液是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導電，所以，三氧化硫是電解質(zhì)參考答案：B考點：

7、電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物解答：解：A金屬銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B固體氯化鈉不能導電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C氯化氫溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D三氧化硫溶于水能導電，是由于三氧化硫與水產(chǎn)生的硫酸電離，不是其本身導電，三氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤，故選B點評：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導電，導電的不一定是電解質(zhì)12. 下列氣體所含

8、原子數(shù)最多的是（ ）A7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O2 參考答案：A略13. 下列說法中不正確的是 A. Na2O和Na2O2 均為離子化合物，且陰陽離子個數(shù)比均為12 B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料，周期表中所含金屬種類最多的族是第A族C. 62g白磷分子與18g 金剛石所含的共價鍵數(shù)目相等，并且均為3NA個D. 第六周期有32種元素，第116號元素在第七周期第A族參考答案：B略14. 下列敘述中，不符合科學性的是A. 同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比B. 同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含

9、氣體分子數(shù)也相同C. 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量一定相同D. 同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比參考答案：C【分析】在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)可以結合PV=nRT分析?！驹斀狻緼、結合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=RT，同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，故A正確；B、氣體分子間距離遠大于分子本身的大小，同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同，故B正確；C、各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相同， 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量不一定相同，故C錯誤；D、結合PV=nRT，同溫同壓下，任何氣體的體

10、積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，故D正確；故選C。15. 若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是A.將鐵粉和銅粉混合B.將牛奶加入水中混合 C.將氯化鈉晶體溶于水中D.用漏斗、濾紙過濾水中的泥沙參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）某學生在實驗室中欲配制480mL 0.26 molL NaOH溶液，請幫助該生完成下列實驗過程并回答問題：稱量：用托盤天平稱量NaOH固體 g，稱量時應將NaOH固體放在 （填實驗用品）中，并置于天平的 （填“左”或“右”）盤。 溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，并 。轉移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引

11、流轉移到 中。定容：加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加至刻度線。搖勻、裝瓶、貼標簽。請回答下列問題：（1）該生在配制過程中缺少一個實驗步驟，這一實驗步驟的位置和具體操作是 。（2）下列操作會使實際配制的溶液濃度偏高的是 。 A稱量前，氫氧化鈉固體已潮解 B稱量時，砝碼和物品放反了C轉移時有溶液濺出 D讀數(shù)時俯視刻度 參考答案： 5.2g，燒杯，左。 冷卻至室溫。 500mL容量瓶。（1）、之間加洗滌步驟：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉移到容量瓶中。（2）D。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 （a）A （b）B （c）

12、C （d）D（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應，能置換出22.4L的H2（標準狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個；請寫出元素X的一種核素的化學符號 ；寫出元素Y在周期表中的位置 ；Z、W兩元素相比較，金屬性較強的元素是 （填元素符號），可以驗證該結論的實驗是 （a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）（b）；

13、（2）126C （或136C、或146C均可）；第2周期第VA族；Mg；（b）、（c）【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用【分析】（1）副族和第族元素均為金屬元素；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應，能置換出22.4L的H2（標準狀況），n（H2）=1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為=2，則Z為Mg元素；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，即最外層（M層）電子數(shù)為3，即W

14、為Al，以此來解答【解答】解：（1）（a）A中含H及堿金屬、堿土金屬，H為非金屬元素，故不選；（b）B含副族和第族元素，均為金屬元素，故選； （c）C中為AA族元素，含多種非金屬元素，如N、O、F、As等，故不選； （d）D為零族元素，均為非金屬元素，故不選；故答案為：（b）；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應，能置換出22.4L的H2（標準狀況），n（H2）=1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為=2，則Z為

15、Mg元素；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，即最外層（M層）電子數(shù)為3，即W為Al，X為C，質(zhì)子數(shù)為6，其一種核素的化學符號126C （或136C、或146C均可），故答案為：126C （或136C、或146C均可）；Y為N，原子結構中有2個電子層、最外層電子數(shù)為5，在周期表中的位置為第2周期第VA族，故答案為：第2周期第VA族；金屬性MgAl，可利用金屬失去電子的難易程度、與酸反應的劇烈程度、最高價氧化物對應水化物的堿性等比較金屬性，則（a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點，與金屬性無關，故不選；（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應，Mg反應速率快，Mg的金屬性強，故選；（c）比較

16、這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鎂的堿性強、則Mg的金屬性強，故選；（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬的非金屬性，不能比較金屬的性質(zhì)，故不選；故答案為：Mg；（b）、（c）18. . 過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有_（寫兩種）；（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I離子的離子方程式_；（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制

17、取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是_（填化學式）；. 葡萄可用于釀酒。（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_。（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。為研究E的組成與結構，通過實驗得到如下信息：有機物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。則有機物E的分子式為_。實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結構簡式為_。寫出E與足量Na反應的化學方程式_。

18、參考答案：. (1)HCl、F2 (2) H2O22I-2H+ I22H2O (3)BaO2 . (1)產(chǎn)生磚紅色沉淀 (2) C3H6O3 解析：.(1)雙氧水中含有18個電子，所以與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為F2、HCl，故答案為：HCl、F2；(2)雙氧水在酸性條件下可氧化碘離子生成單質(zhì)碘和水，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；(3)實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2，故答案為：BaO2；.(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)該有機物的相對分子質(zhì)量為90，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，生成的水的質(zhì)量為5.4g，水的物質(zhì)的量為=0.3mol；有機物E的物質(zhì)的量為 n=0.1mol，故分子中N(C)=3、N(H)= 2=6，則分子中N(O)=3，故有機物E的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基(-OH)，羧基(-COOH)，甲基(-CH3)，則E的結構簡式為：CH3CH(OH)COOH，故答案為：CH3CH(OH)COO