天津江陵中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、天津江陵中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷參考答案：A略2. 對平衡體系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（ ）A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓參考答案：D略3. 下列排列順序中錯誤的為 ( )A. 原子半徑 :OSNa B.穩(wěn)定性 PH3H2SNH3 C. 電負(fù)性PSCl

2、 D.第一電離能NaMg NaCl NaBrNaI SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 A B C D參考答案：D略7. 下圖表示2A(g)B(g)2C(g)H0這個可逆反應(yīng)的正確圖像為()參考答案：A8. 下列說法不正確的是（ ） A.CH3CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 B.CHCH和C6H6含碳量相同C.乙二醇和丙三醇為同系物 D.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)漸低參考答案：C略9. 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是( )A電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生B整個電解過程中，H的濃度不斷增大C電解一定時間后，石

3、墨電極上有銅析出D電解初期，總反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2參考答案：B略10. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是AS2- BSO32- CHCO3- DNH4+參考答案：D略11. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是 A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN Bt3時，正逆反應(yīng)速率相等 Ct2時，N的消耗速率大于N的生成速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：A略12. 現(xiàn)有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。如果不考慮水解因素，則要使其中的

4、Mg2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4molL1的NaOH溶液的體積是A25mL B30mL C5mL D100mL參考答案：B13. 鋼筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有關(guān)說法不正確的是（ ）A、鐵合金是目前使用量最大的金屬材料B、制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C、沙子的主要成分是SiO2 D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素參考答案：D略14. 已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）下列說法中正確的是（）Aa點(diǎn)表示溶液中c（CH3CO

5、O）約為103 mol/LBb點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Dd點(diǎn)表示的溶液中大于K參考答案：A考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度B任何溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性，從而確定該選項(xiàng)是錯誤的；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)解答：解：Aa點(diǎn)是c（H+）=103mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所

6、以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO）約為103 mol/L，故A正確；B溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），b點(diǎn)時，溶液顯示酸性，c（H+）c（OH），則有c（CH3COO）c（Na+），故B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點(diǎn)時溶液的溫度沒有變化，所以d點(diǎn)表示的溶液中=K，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，

7、能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小15. 下列說法正確的是 A甲基橙的變色PH范圍在4.46.2之間。 B保護(hù)海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 C電離常數(shù)可以表示弱酸的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越小，弱酸的酸性越強(qiáng)。 D弱電解質(zhì)的電離是一個放熱過程。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器分別量取50mL 0.50 mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1。混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t2。計(jì)算 回答下列問題

8、：如圖裝置缺乏的儀器是： _誤差分析：(填偏大偏小無影響) 未及時測出最高溫度，其值_用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒_為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？ _ 泡沫塑料的作用是：_如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g)，假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應(yīng)熱為：H=_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種

9、元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：（1）A和F兩元素形成的化合物是 （極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點(diǎn)比A2G高的原因是 。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是 。（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為 ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為 。

10、高#考資&源*網(wǎng)（5）化合物FD2與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)。若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1mol共價鍵，參加反應(yīng)的化合物FD2的質(zhì)量為 g。參考答案：S略18. 約2000C時，用C還原MgO制Mg， C + MgO = CO + Mg，查得：MgO、CO的fm分別為602kJ/mol、111kJ/mol。請說明發(fā)生以上反應(yīng)的原因。參考答案：C + MgO = CO + Mg 由fm知，正向反應(yīng)是吸熱過程，只能是熵增推動反應(yīng)，即CO、Mg分別是（2000C）氣態(tài)。 (2分)略19. （19分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、

11、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： B是 極（填“陰”或“陽”） B極逸出 （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈 色。 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為 。B極上的電極反應(yīng)式為 。（2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則： A電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 B電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生