天津河?xùn)|區(qū)育杰中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、天津河?xùn)|區(qū)育杰中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)于體積相同的、)NH4HSO4、H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是B溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是D若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是參考答案：D略2. 參考答案：答案：D 3. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、S

2、O3同位素：1H、2H2、3H同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液氯都是非電解質(zhì)A B C D參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題：物質(zhì)的分類專題分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物解答：解：水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；明礬、冰

3、醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確；CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡(jiǎn)單，

4、學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確4. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加過(guò)量的氨水向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 A B C D參考答案：C略5. 已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略6. 在500 mL KNO3和Cu

5、(NO3)2的混合溶液中c(NO 3)=6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是 A原混合溶液中 c(K+)為2 molL1 B上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H+)為2 molL1參考答案：A略7. X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W

6、原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑：WYZX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和堿性參考答案：A略8. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL D標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L參考答案：C略9. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)

7、正確且能達(dá)到目的的是 測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測(cè)定硫酸 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質(zhì)的量的濃度 并回收CCl4 A B C D參考答案：A略10. X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()A原子半徑：YZ BX元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌CY的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料 DZ的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略11. 相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正

8、確的是A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molC容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QD若將容器體積縮小為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ參考答案：C解析：A衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，正確； B中計(jì)算可知此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/o.25L=2mol/L，將按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等，正確； C容器中放出23.15kJ熱量，則生成XY3的物質(zhì)的量為：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol， X2（

9、g）+3Y2（g）?2XY3（g）起始（mol）：1 3 0 轉(zhuǎn)化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡時(shí)容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，與為完全等效平衡，所以，平衡時(shí)容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程需要吸收熱，故C錯(cuò)誤； D若容器體積為0.20L，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量多，故D正確。12. 下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是 無(wú)色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-4，SO

10、42 在pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+ 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl，K+，SO42 在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4、，NO3，Na+，SO42 酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，ClA B C D參考答案：C13. 下列各組溶液中，不用任何試劑無(wú)法鑒別的是 （ ）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaICNa2S、HCl、FeCl3、NaCl DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO44 4 參考答案：略14. 自然界地表

11、層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是A. 在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)B. 有機(jī)反應(yīng)中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)C. 乙醇、水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象相同D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

12、）16. 某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。測(cè)量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問(wèn)題：（1）如何檢查裝置的氣密性？。（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至

13、室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（25，1.01105Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：M（O2）_。參考答案：（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。（2） （3）慢慢將量筒下移（4） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)

14、家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5565）

15、常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請(qǐng)寫出pH20時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中

16、。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH20。步驟6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mgL1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對(duì)ClO2的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

17、，使測(cè)定結(jié)果_。參考答案：18. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

18、 (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH