天津河北中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津河北中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：滴加稀硫酸和雙氧水；在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；加四氯化碳并振蕩；過(guò)濾；分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是A. B. C. D. 參考答案：C略2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 無(wú)色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1

2、mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：DA項(xiàng)，酸性溶液中PO43-不能大量共存，Ca2+與PO43-形成沉淀不能大量共存；B項(xiàng)，Ag+、Fe3+與S2-不能大量共存；C項(xiàng)，含MnO4-的溶液呈紫紅色，H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，與NaOH不反應(yīng)，能大量共存；答案選D。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如MnO4-與H+、Cl-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）注意題干的附加條件，如無(wú)色溶液中不含MnO4-、

3、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。3. 下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CC12+H2OHC1+HC1O DNa2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC1參考答案：A略4. 對(duì)于反應(yīng)A23B22C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)= 0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 4.2

4、 mol/ (Ls) 參考答案：D略5. 已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)參考答案：B試題分析：原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，選項(xiàng)B不正確，符合題意。6. 13C-NMR，15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于13C和15N的敘述正確的是 A. 13C和15N有相同的中子數(shù) B. 13C和12C 互為同素異形體 C. 15N與14N 互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略7. 等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別與質(zhì)量相等的足量的水反應(yīng)，

5、所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是A前者大 B后者大 C相等 D無(wú)法確定參考答案：C略8. 在一定溫度下， A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 BAB的生成速率與消耗速率相等CA2、B2、AB的濃度不再變化 DA2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2參考答案：BC略9. 不屬于糖類(lèi)化合物，但和葡萄糖中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是 A乙醛 B甲醛 C甲酸甲酯 D乙酸參考答案：BC10. 下列說(shuō)法正確的是（）A有些活潑金屬，如鋁可作還原劑法的還原劑B用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉C

6、可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料參考答案：A略11. 同質(zhì)量的SO2與SO3的說(shuō)法不正確的是 A.分子數(shù)目之比為54 B.氧原子數(shù)目之比為56 C.硫原子數(shù)目之比為45 D.摩爾質(zhì)量之比為45參考答案：C略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略13. 將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是：用物質(zhì)A表示

7、的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（Ls）；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（Ls）；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化A B C D參考答案：B略14. 下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）參考答案：A略15. 有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是 （ ） A苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng) B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng) D苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與

8、硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答：（1）實(shí)驗(yàn)還需要的儀器（用品）、試劑是_。（2）在原溶液中一定不存在的離子有_。（3）配制該無(wú)色溶液時(shí)，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)物質(zhì)為_(kāi)和_。（填化學(xué)式）（4）寫(xiě)出第個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀量減少時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程

9、式：_。（5）要確定溶液中所含的離子，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)_是可有可無(wú)的。參考答案：(1)潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸 (2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- (3)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O MgSO4 (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (5)解析：（1）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟為:將潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸濃鹽酸后放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色；再用鉑絲蘸取試樣灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗(yàn)鉀要透過(guò)鈷玻璃觀察)；實(shí)驗(yàn)完畢將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無(wú)色。實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是潔凈的鐵絲或鉑絲、酒精燈，還需要藥品為鹽酸。故答案為：潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸；（

10、2）溶液呈無(wú)色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中含有K+；實(shí)驗(yàn)逐滴加入過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+ 與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實(shí)驗(yàn)加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒(méi)有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說(shuō)明溶液中含有Al3+，沉淀的量達(dá)到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開(kāi)始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應(yīng)是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時(shí)間之后再減?。粚?shí)驗(yàn)加入Na2

11、O2，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；（3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見(jiàn)物質(zhì)：KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O 、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，應(yīng)為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）實(shí)驗(yàn)是多余的，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中存在SO42-。實(shí)際上，實(shí)驗(yàn)確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+ 與CO32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。

12、根據(jù)電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。實(shí)驗(yàn)也是多余的，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)證明。故答案為：；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過(guò)40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤

13、為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)害的氮?dú)夂退瑢?xiě)出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：18. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，填寫(xiě)下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_

14、（填序號(hào)）；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過(guò)程 。參考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）離子鍵和共價(jià)鍵 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）離子 電子式形成過(guò)程19. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁