天津油田第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、天津油田第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：B強(qiáng)堿性溶液中H+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；強(qiáng)堿性溶液中OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，故C錯(cuò)誤； Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42

2、-不能大量共存，故D錯(cuò)誤。2. 某短周期主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，不列判斷正確的是A. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液具有脫水性B. R的單質(zhì)可與過(guò)量的O2在點(diǎn)燃條件下充分化合生成RO3C. R的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最低D. R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性參考答案：C【詳解】設(shè)主族元素R的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。為第A族元素，為S。AS的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亞硫酸的濃溶液沒(méi)有脫水性，故A錯(cuò)誤；B硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C一般而言，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高

3、，但由于水分子間能夠形成氫鍵，因此第A族元素中硫化氫的沸點(diǎn)最低，故C正確；D硫化氫的水溶液被稱(chēng)為氫硫酸，呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。3. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英 氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 向硅酸鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通人CO2至過(guò)量，渾濁消失 A B C D參考答案：C略4. 為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是過(guò)濾 加過(guò)量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量 Na2CO3溶液 加過(guò)量 BaC

4、l2溶液A. B. C. D. 參考答案：D加過(guò)量的NaOH溶液是為了除去Mg2+，加過(guò)量的BaCl2溶液是為了除去SO42-，加過(guò)量Na2CO3溶液是為了除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，故Na2CO3溶液的加入一定在NaOH溶液之后，而且要在過(guò)濾之后再加鹽酸，故正確的操作順序可以是或；故選D。5. CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10時(shí)，CaCl2為( )A0.1mol B10mol C0.5mol D0.05mol參考答案：D6. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B正極有O2

5、逸出C電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片D銅片上有H2逸出參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答解答：解：A該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯(cuò)誤；DCu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意電池反應(yīng)為Zn與硫酸反應(yīng)，題目難度不大7. 短周期的

6、三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. X、Y、Z都是非金屬元素B. X、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性XYC. X、Y、Z的非金屬性大小順序是ZXYD. 多種離子化合物中均含有X、Y、Z三種元素參考答案：CY元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，推出Y可能是C，也可能是S，因?yàn)樵有驍?shù)依次減小，且原子核外電子層數(shù)之和為5，因此Z為H，Y為C，X和Z可以形成XZ3的化合

7、物，則X為N，A、根據(jù)上述分析，故A說(shuō)法正確；B、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，HNO3為強(qiáng)酸，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2CO3，H2CO3為弱酸，故B說(shuō)法正確；C、三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是NCH，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，故D說(shuō)法正確。8. 已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反應(yīng)速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關(guān)系是 A.4/5 V（A）=V（B） B.5/6 V（B）=V（D）C.2/3 V（A）=V（D） D.4/5 V（B）=V（C）參考答案：D略9. 在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器

8、中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )體系的溫度不再改變 體系的壓強(qiáng)不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤； 各組分物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到

9、平衡狀態(tài)，正確；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；任何時(shí)刻反應(yīng)時(shí)都存在速率關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)等效于pmol C形成，同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)，正確；綜上所述可知正確的說(shuō)法為，故合理選項(xiàng)是B。10. 下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是 ()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子

10、A BC D參考答案：A略11. 下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A. C2H4和C4H8 B. 烷烴和環(huán)烷烴C. C3H7Cl與C5H11Cl D. 正丁烷和異丁烷參考答案：C分析：同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。根據(jù)同系物概念進(jìn)行判定。詳解：A.C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴，有多種同分異構(gòu)體，所以A錯(cuò)誤；B.烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合的化合物，環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)中含有環(huán)，兩者的通式不相同，故B錯(cuò)誤；C.C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴，所以C正確；正丁烷和異

11、丁烷互稱(chēng)同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查同系物的概念。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物質(zhì)互稱(chēng)同系物，依據(jù)概念進(jìn)行判斷。12. 純鐵的熔點(diǎn)為1535 ，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了，這是因?yàn)椋?）A鐵的純度高，所以熔點(diǎn)變低 B形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低C合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬 D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：B13. 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生參考答案：

12、BC14. 下列變化可以直接通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A. CH3CH2OHCH3CHO B. C. CH2 = CH2CH3 CH2Br D. CH3COOH(CH3COO)2Ca參考答案：B略15. 下列物質(zhì)中均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A萃取B升華C結(jié)晶D分液 E蒸餾 F過(guò)濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_（2）從硝酸鉀和氯

13、化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。_（3）分離水和汽油的混合物。_（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物。_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知有如下反應(yīng)：2BrO+Cl2Br2+2ClO；ClO+5Cl+6H+3Cl2+3H2O；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3下列敘述正確的是（）A氧化能力：ClOBrOCl2Fe3+I2B還原能力：Fe2+IClC反應(yīng)ClO+BrCl+BrO能順利進(jìn)行D氧化能力：BrOClOCl2Fe3+I2參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)

14、專(zhuān)題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此來(lái)回答解答：解：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3中，氧化性：BrO3ClO3，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3Cl2；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+I2，還原性：IFe2+；2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性：Cl2Fe3+，還原性：Fe2+ClA、氧化能力：BrO3ClO3Cl2Fe3+I2，故A錯(cuò)誤；B、還原能力：IFe2+Cl，故B錯(cuò)誤；C、氧化性：BrO3ClO3，反應(yīng)ClO3+BrCl+BrO3不能發(fā)生

15、，故C錯(cuò)誤；D、氧化能力：BrO3ClO3Cl2Fe3+I2，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等18. （5分）根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ,回答下列問(wèn)題：(1) 還原劑是 （寫(xiě)化學(xué)式）；(2) 用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8061024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升參考答案：（5分）（1）NH3； （1分） （2）略； （2分） （3）22.4 （2分）略19. 如表是am九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

16、為_(kāi)。（2）b的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)；用電子式表示f2 d2的形成過(guò)程_。（3）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用離子符號(hào)填寫(xiě)）。（4）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)（填化學(xué)式）。（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（6）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。丁屬于_（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。請(qǐng)寫(xiě)出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1) (2).

17、(3) Cl-O2-Mg2+ (4)KOHNaOHMg(OH)2 (5) KOH+HClO4=KClO4+H2O (6)HNO3 + NH3 = NH4NO3 (7) BeO+2OH-=BeO22-+H2O (8)離子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2解析：根據(jù)am九種元素在周期表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。則（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）b的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，電子式為；過(guò)氧化鈉的形成過(guò)程可表示為。（3）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù) 增大而減小，則d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l-O2-Mg2+。（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OHNaOHMg(OH)2。（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸，相互反應(yīng)的