天津王慶坨中學2023年高三化學上學期期末試題含解析001

1、天津王慶坨中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2005年1月美國科學家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構Al13和Al14已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是（）AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系.

2、專題：原子組成與結構專題分析：A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；CAll4的價電子為314=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子；DAl13的價電子為313=39，易得電子，All4的價電子為314=42，易失去電子解答：解：A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯誤；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結合，故B錯誤；CAll4的價電子為314=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是4

3、2時，則易失去2個電子，則與A族元素性質(zhì)相似，故C正確；DAl13的價電子為313=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價電子為314=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；故選C點評：本題以信息的形式考查原子的結構與性質(zhì)，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關鍵，選項B為易錯點，題目難度中等2. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe參考答案：B溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下，不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，B正確。SO2是非電解質(zhì)，C是混合物，D是單質(zhì)，答案選B。3. 已知在25，101k

4、Pa下，1g （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量表示上述反應的熱化學 HYPERLINK / 方程式正確的是ABCD 參考答案：B4. 下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（ ） AFeCl3 、AlCl3 BNaCl、BaCl2 CMgCl2、CuCl2 DFeCl2、FeCl3參考答案：B略5. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為A BC D參考答案：C略6. 下述實驗能達到預期目的的是（

5、 ）編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略7. 下列關于有機化合物的說法正確的是A2,2二甲基丙烷也稱異戊烷 B乙苯的一溴代物共有四種 C以淀粉為原料可制取乙酸乙酯 D聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵參考答案：C試題分析：A2,2二甲基丙烷也稱新戊烷，A錯誤；B乙苯的一溴代物共有五種，B錯誤；C以淀粉為原料可制取乙

6、醇，因此最終可以制備乙酸乙酯，C正確；D聚氯乙烯分子中不含碳碳雙鍵，D錯誤，答案選C。8. （2005上海卷）7、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是 A、G是最活潑的非金屬單質(zhì) B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍色 D、M化學性質(zhì)活潑參考答案：D本題主要考查球棍模型表示物質(zhì)的方法及氮氣、氨氣的化學性質(zhì)等。由組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，及E為三角錐形分子可知E為NH3，組成L的元素除氫外另一元素為1價的氟，故G為F2，L為HF，M為N2，故本題答案為D。9. 短周期

7、元素E的氯化物ECl2的熔點為-78，沸點為59C，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，下列判斷錯誤的是 AE是一種非金屬元素 B在ECl2中E與Cl之間形成共價鍵 CE的一種氧化物為EO2 DE位于元素周期表的IVA族參考答案：D略10. 在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1molL1、0.4molL1、0.2molL1、0.3molL1當反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.

8、5 molL1參考答案：B略11. 對于相應化學用語的推論合理的是（ ）選項化學用語推論AU3+該鈾離子核外有89個電子B2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；H=483.6kJ?mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2NaCl氧化性比Cl2強DFeO+4H+NO3= Fe3+NO2+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式參考答案：A12. 常溫下，下列各組離子能大量共存的是AH、Fe2、NO3、SO42 BNa+、H、AlO2、HCO3CCa2+、Fe 3、CO32、CH3COO DCa2+、Na+、HCO3、Cl參考答案：D略1

9、3. 固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應的坐標）：下列說法不正確的是（）A該反應在低溫條件下能自發(fā)進行B曲線改變的條件可能是升高溫度C若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是：K2KK1D容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量

10、不再改變說明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，低溫條件下，G=HT?S0，反應自發(fā)進行，故A正確；B、對于可逆反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，正反應是體積減小的放熱反應，由圖可知，曲線最先到達平衡，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，故改變條件應增大反應速率且平衡向逆反應移動，可以采取的措施為升高溫度，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，曲線溫度最高，曲線次之，故KK2K1，故C錯誤；D、該反應是一個反應前后氣體體

11、積減小的放熱反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確故選：C14. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是操作和現(xiàn)象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁 析出了NaHCO3參考答案：D略15. 正確掌握化學

12、用語是學好化學的基礎下列化學用語中正確的是（）ACO2的比例模型：B葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6CHClO的結構式：HOClDNH4Cl的電子式為參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；球棍模型與比例模型【分析】A二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對體積應該大于氧原子；B最簡式為分子中各原子的最簡比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵；D氯離子為陰離子，電子式中需要標出其最外層電子【解答】解：A二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：

13、，故A錯誤；BC6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡式為CH2O，故B錯誤；CHClO分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，其結構式為：HOCl，故C正確；D氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結構式、最簡式等化學用語的概念及書寫原則，明確離子鍵和共價鍵的電子式的區(qū)別，試題側重考查學生的規(guī)范答題的能力二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采

14、用如下反應：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、_等（2）若用圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_、_等（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成_、_等問題（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復作用實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應時間反應溫度/轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*407781006092310080926100120945987同一反應溫度反應時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*280210038781

15、0049231006930100*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_（填字母）為該反應的最佳條件 A120， 4 h B80， 2 h C60， 4 h D40 ， 3 h 當反應溫度達到120時，反應選擇性降低的原因可能為_參考答案：（1）增大乙醇的濃度及時分離出生成物 （2）溫度過高，發(fā)生了副反應冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分產(chǎn)物揮發(fā)） （3）部分原料炭化留有酸性廢液污染環(huán)境（或產(chǎn)生SO2污染環(huán)境）催化劑重復使用困難催化效果不理想（任填兩種）（4）C乙醇脫水生成了乙醚略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B

16、、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶

17、液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（

18、1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物A、B和C的結構式。2A可能存在多少種光學異構體？3已測得化合物B為S一構型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構象式。D-甘露糖的結構式如下：參考答案：每個1分2存在23=8個光學異構體（1分）3最穩(wěn)定的構象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S