2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 離子共存與離子反應(yīng)正誤判斷 作業(yè)

1、離子共存與離子反響正誤判斷【高考原題】L 2022湖南卷以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A. Cl2 通入冷的 NaOH 溶液：Cl2 + 2OR- -CP + CRT + H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO1+5I + 6H+一況2 +3出。FeSC）4 溶液中加入 H2O2 產(chǎn)生沉淀：2Fe2+ +H2O2 +4H2O 2Fe（OH）3 +4H+NaHCC3 溶液與少量的 Ba（OH）2 溶液混合：HCO- + Ba2+ + OH- BaCO3 +H2O2022湖北卷以下各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.在QlmolI 氨水中:Ag Cu2 NO；、SO：B.在0.1

2、molL氯化鈉溶液中：Fe3 Ba2 HCO；C在（Mmol 匚 醋酸溶液中:SO：、NH：、Br H+D.在硝酸銀溶液中:K+、C、Na CO：2022廣東卷以下關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是（）A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2丁+8；-HCO+2H2。B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH- + Cl2 CKT + CP + H2OC.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：20- +2H2O -4OH- +O2 tD.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3 + 2H+ H2SiO3 J +2Na+2022北京卷以下方程式與所給事實(shí)不相符的是（）AA.加熱 NaHCC）3 固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2NaHCO

3、3 = Na2CO3 + H2O + CO2 TB.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反響，產(chǎn)生無(wú)色氣體：Fe + NO + 4H+ Fe3+ 4- NO T +2H2OONaOHC.苯酚鈉溶液中通入c。？，出現(xiàn)白色渾濁： 人人ri) + CO2 + H2O rj + NaHCO3D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：CH3cH20H + CH.COOH、濃:酸、CH3copcH2cH3 + H2O【考情分析】離子方程式的正誤判斷及離子共存是常考考點(diǎn)，本考點(diǎn)以元素化合物為載體，結(jié)合氧化還原等 知識(shí)考查離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)常分散在非選擇題的某個(gè)設(shè)問(wèn)中，題目位置不固定?！咀兪接?xùn)練】.以下離子

4、方程式正確的選項(xiàng)是()A. Fe(OH)3 固體溶于 HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ 4- 3H2OB.向 A12(S0j 溶液中加入 Na2s 溶液：2A13+ 3S2 A12S3C.將 2mol CI2 通入含 Imol FeB馬的溶液中：2Fe?+ + 2Br- + 2C12 =2Fe3+ + 4CP + Br2電解D.電解 MgC% 溶液：Mg2+ + 2H2O + 2Cr Mg(OH)2 J +H2 t +C12 T2.以下反響對(duì)應(yīng)離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.酸性高鋸酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：7H2O2 + 2MnO； + 6H+ 2Mn2+ + 6O2 T +

5、10H2Ob.氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：ci2 + cof- -cr 4-cio- + co2 Tc. (NH4)2 Fe(SO J溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反響：Fe2+ + 2S0 j + 2Ba2+ + 20H- Fe(OH)2 J +2BaSO4 JD.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基：CH3cHe) + 2Cu(OH)2 +OH -CH3COO- +Cu2O+3H2O3.HC10的電離常數(shù)K介于H2cO3的小與K,2之間，能正確表示以下反響的離子方程式是A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na）CO?的混合溶液中滴加3倍體積的等濃度的稀鹽酸: JD3H+ + COj + 2OH- HCO；

6、 + 2H.0B.稀草酸與酸性高鎰酸鉀反響：5c2。，+ 2MnO； +16H+ =8H2O + 2Mn2+ + 10CO2 TC.將少量SO2通入 “84” 消毒液中：SO2 + 3C1O- + H2O-SO + Cl + 2HC1OD.將少量氯氣通入純堿溶液中：Cl2 + CO；- + H2O-cr + HCO- + HC1O4.以下解釋事實(shí)的離子方程式不正確的選項(xiàng)是（）A.檢驗(yàn)碘鹽中的碘元素：IO- + 5F + 6H+ =31. + 3H.0B.制作印刷電路板：Fe + Cu2+Fe2+ +CuC,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2 + 4H+ + 2CP=Mn2+ + Cl2 T +2H2O

7、D. NH4Al(SO4)7 溶液中滴入過(guò)量 NaOII 溶液：NH： + Al3+ + 5OH-=A1(OH)； + NH3 - H2O.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚醐變紅的溶液：K+、NH：、C、NO；B. 0.lmolLTKFe(SC)4)2溶液：Na K SCN- Br-C.= QlmolLT的溶液:Na Mg2 SO:、NO；D.水電離的c（H+） = 0.1molLC.= QlmolLT的溶液:Na Mg2 SO:、NO；.常溫下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為2Fe（OH）3+6H+2-2Fe2+L+6H2OB.水

8、電離的c水（汗）=1001.匚1的溶液中，以下離子能大量共存：NH：、Na+ SOj、HCO；C.某溶液中含有HCO；、SO；、SO；和Na+,假設(shè)向其中加入Na?。？，充分反響后，四種離子的濃度 不變的是SO；一（忽略反響前后溶液體積的變化）D.NaHS溶液中，以下離子能大量共存：K+、A+、C、SOt答案以及解析【高考原題】.答案：AC解析：此題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCOs溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合的離子方程式是2HCO； + 2OH + Ba2+=BaCO3 +CO； + 2H2O , D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：C.答案：B解析：此題以Na的化合物

9、轉(zhuǎn)化為載體考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。碳酸為弱酸，不能拆寫(xiě)為離子形式, 且題中原子不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl?和NaOH溶液反響生成NaCl、NaClO和H?。，B項(xiàng)正確；Na?。?為 氧化物，不能拆寫(xiě)為離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NazSiOs為可溶性鹽，應(yīng)拆寫(xiě)為離子形式，正確的離子方程式為SiO：+2H+-H2SiC)3D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案:B【變式訓(xùn)練】L答案：D解析：此題考查氧化還原反響、雙水解反響、電解MgC%溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷。三 價(jià)鐵離子會(huì)氧化碘離子，F(xiàn)e(OH)3固體溶于HI溶液的離子方程式為2r + 2Fe(OH)3 + 6H+ 2Fe2+I2+ 6H2O ,故A錯(cuò)誤；向他(SO,入

10、溶液中加入Na2s溶液會(huì)發(fā)生雙水解反響，生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，離子方程式為2A13+ + 3S2- + 6H2O 2A1(OH)3 +3H2S T ,故 B 錯(cuò)誤；2mol 通入含 Imol FeBr2的溶液中，Cl2先氧化亞鐵離子、再氧化澳離子，Imol亞鐵離子可以消耗0. 5mol氯氣，2mol濱離子可以消耗Imol 氯氣，所以亞鐵離子和澳離子全部被氧化，即發(fā)生的離子反響為3C12 + 2Fe2+ + 4Br - 2Fe3+ + 2Br2 + 6CP ,故C錯(cuò)誤；電解MgC)溶液的離子方電解程式為電解Mg2+ + 2H2O + 2CPMg(OH)21+H2 T +C12 T ,故 D

11、正確。.答案：D解析：此題考查指定條件的離子方程式的正誤判斷。酸性環(huán)境中高鎰酸根離子將Hz。2氧化為根據(jù)得失電子守恒可知MnO；與H2。？的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5,再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為2MnO； +5H。+6H+-2Mi?+ +8HQ + 5O, T, A錯(cuò)誤；碳酸鈉少量，氯水中含有H卡 ,離子方程式應(yīng)為2H+C0；CO2T+H2O, B錯(cuò)誤；Ba(OH)2過(guò)量，NH：、Fe?+均可以發(fā)生反響,離子方程式為 2NH； +Fe?+ +2SO： +4OH- +2Ba2+2BaSC)4+Fe(OH)2 J+2NH3 H2O , C 錯(cuò)誤; 堿性環(huán)境中新制氫氧化銅懸濁液可以將乙醛氧

12、化為乙酸鹽，同時(shí)生成氧化亞銅沉淀，離子方程式為 CH.CHO + 2Cu(OH)? + OH-3CH，COCF + Cu9O J +3H.O ， D 正確。.答案：C解析：此題考查與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na3的混合溶液中含 JJ有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，3倍物質(zhì)的量的HC1加入混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā) 生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反響生成二氧化碳和水：CO + 2H+=CO2t+H2O,故離子方程式為3H+COj+OH-CC)2T+2H2O, A項(xiàng)錯(cuò)誤；草酸是弱電解質(zhì)，不可拆分，故離子方程式為5H2cq4+2MnO；+6H+-2Mn2+10

13、CC)2T+8H2O, B項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液的主要 成分為NaClO,將少量SO2通入“84”消毒液中發(fā)生氧化還原反響，離子方程式為SO2 + 3C1O- + H2OSO;- + cr + 2HC1O , C 項(xiàng)正確；HC1O 能與 CO；一反響生成 CRT 和 HCO；,故將少量氯氣通入純堿溶液中，離子方程式為Cl,+2coC+2HCO；+CKT , D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：B解析：此題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，涉及碘元素的檢驗(yàn)、印刷電路板原理、氯氣的實(shí)驗(yàn)室 制法等。含碘食鹽中碘元素以碘酸鉀的形式存在，用淀粉-碘化鉀溶液檢驗(yàn)發(fā)生反響：IO-+5r+6H+=3I2+3H2O, A項(xiàng)正確；印刷

14、電路板是用鐵離子和銅反響，離子方程式應(yīng)為2Fe3+Cu = 2Fe2+4-Cu2+ , B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備C1?是利用MnO?與濃鹽酸反響，改寫(xiě)成離子方程式時(shí)，二氧化鎬不改寫(xiě)，濃鹽酸改寫(xiě)成離子形式，離子方程式為MnO2 + 4H+ 4- 2d- =Mn2+ + Cl2 t +2H2O , C 項(xiàng)正確；滴入過(guò)量 NaOH 溶液，A產(chǎn)與 NH；都與 OFT反響，A產(chǎn)與過(guò)量的OH-反響生成Al(OH)； , NH：與OIK生成 陽(yáng)3,凡。，離子方程式為NH： + Al3+ + 5OH- Al(OH)； + NH3 H2O , D 項(xiàng)正確。.答案：C 解析：此題考查溶液酸堿性的判斷、離子共存問(wèn)題。能

15、使酚獻(xiàn)變紅的溶液屬于堿性溶液，OPT與NH：即 c(H+) = ()1molI?,該形成弱電解質(zhì)NHrH?。，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KFe(SC)4)2溶液中含有Fe3+, Fe?*與SCN一形即 c(H+) = ()1molI?,該溶液為酸性溶液，Na Mg2 SOj、NO；在酸性溶液中可以大量共存，C項(xiàng)正確；水電離的 c(H+) = 0.lmol-Ul說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，可能是弱酸或弱堿的鹽溶液，假設(shè)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，NO； 具有強(qiáng)氧化性，可以與Fe2+、分別發(fā)生氧化還原反響，不能大量共存，假設(shè)是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，F(xiàn)e2+ 與弱酸陰離子發(fā)生雙水解，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：A解析：此題考查離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等。HI是強(qiáng)酸，故氫氧化鐵先溶解生成Fd+, Fe3+有 較強(qiáng)的氧化性，具有強(qiáng)還原性，二者再發(fā)生氧化還原反響，氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程 式為2Fe(OH)3+6H+2-2Fe2+l