2015年高考化學(xué)優(yōu)題訓(xùn)練系列(22)講解

1、143+ 4（4在44跟足量水反應(yīng)可生成4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中 4（市場(chǎng)價(jià)格相當(dāng)于黃金價(jià)格的（ 143+ 4（4在44跟足量水反應(yīng)可生成4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中 4（市場(chǎng)價(jià)格相當(dāng)于黃金價(jià)格的（ ）、LiH 是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出（）60倍。棉酚的結(jié)構(gòu)可表示如下，）下列（一）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共 16分）1下列說(shuō)法正確的是 （ ）A用火焰上灼燒后聞氣味和焰色反應(yīng)等方法都可鑒別纖維素和蛋白質(zhì)B1828年德國(guó)化學(xué)家武勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素， 其意義在于找到了合成尿素的一種實(shí)用途徑C道爾頓、湯姆生、盧瑟福和

2、門(mén)捷列夫等對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)D測(cè)定出土文物標(biāo)本出 C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度，可推算文物的大致年代2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是 （ ）A在漂白粉中滴入 70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有氧化性B不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí) pH各不相同，所以可以通過(guò)控制溶液 pH的方法分離氨基酸C向一定體積的稀硝酸中加入過(guò)量的銅粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解3右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A食鹽水中有氣泡逸出B鐵表面的反應(yīng)為 Fe -

3、3e Fe C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕4在銅催化和加熱的條件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同時(shí)還有氫氣生成。分離出銅后，檢驗(yàn)所得苯甲醛是否為純凈物可用的方法是 （ ）A測(cè)蒸氣的摩爾體積 B能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色C測(cè)熔點(diǎn) D能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)5LiAlHH2，LiAlH 125分解為 LiH、H2和 Al。下列說(shuō)法不正確的是ALiH 與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為 4gmol-1 B1 mol LiAlH 在 125完全分解，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol LiAlH 89.6L 氫氣DLiAlH LiAlH 作還原劑6下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到

4、實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是7棉籽中提取的棉酚是抗癌藥品有效成分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是1 1（2S。下列說(shuō)法正確的是（）A棉酚可跟 NaOH、FeCl3、Br2溶液反應(yīng)1（2S。下列說(shuō)法正確的是（）B棉酚有較強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化C用 H核磁共振譜可證明棉酚分子中有 9種氫原子D棉酚完全燃燒后只生成二氧化碳和水兩種產(chǎn)物8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A5.6g 鐵粉在 0.1mol 氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA B常溫常壓下， 1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA C7.8g Na 和 Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于 0.1NA D0.5mol 雄黃（

5、As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有 NA個(gè) SS鍵二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共 24分）9二氧化硅（ SiO2）又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見(jiàn)下圖）ASiO2既能與 HF反應(yīng)， 又能與 NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物BSiO2和 Si 都是光導(dǎo)纖維材料C在硅膠中加入 CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)10W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素， X、Y是金屬元素， X的焰色呈黃色。 W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是 W的 2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得 Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是 （ ）AW、X、Y形成

6、的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同BZ和 W可形成原子個(gè)數(shù)比為 1：2和 1：3的共價(jià)化合物CY和 Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得DX、Y和 Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)11下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是 （ ）2 2(g)Z(g) ，經(jīng) 60s達(dá)到平衡，生成這種新工藝叫再生循2(g)Z(g) ，經(jīng) 60s達(dá)到平衡，生成這種新工藝叫再生循的是）（0.3 mol Z 。下列說(shuō)法正確的是）（）B圖 a、b 曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)： CH2=CH2(g)+H CH3CH3(g) H0，在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D圖兩個(gè)裝

7、置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同12一定條件下，體積為 10L的密閉容器中， 1mol X 和 1mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)A以 X濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol L-1s-1 B將容器體積變?yōu)?20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1/2 C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度， X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的 H0 13用 Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫， 將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確（AX為直流電源的負(fù)極， Y為直流電源的正極B圖中的 b

8、a C陽(yáng)極區(qū) pH增大D該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為 H2SO4和 H2 14下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是3 Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正（ ） pH 如下表：（B在乙組混合液中由水電離出的Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正（ ） pH 如下表：（B在乙組混合液中由水電離出的 c(OH-)=10-5molL-1 D丁組混合液： c(Na+)c(A )c(H )c(OH-) （）- +）確的是ApH越小氧化率越大B溫度越高氧化率越大CFe2+的氧化率僅與溶液的 pH和溫度有關(guān)D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低 pH

9、、升高溫度有利于提高 Fe2+的氧化率16常溫下，將一元酸 HA和 NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的下列判斷正確的是Aa9 Cc1=0.2 （二）本部分共 16道小題，每小題 3分，共 48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1下列說(shuō)法不正確的是ACO2和 CH4都是溫室氣體BNO2和 SO2都是形成酸雨的氣體C汽油和花生油的主要成份都是油脂D毛發(fā)和蠶絲的主要成份都是蛋白質(zhì)4 （大量共存的是（7H16- 32中所含分子數(shù)是（B向 Ca（OH）2溶液中通入 Cl2 Na （-）（大量共存的是（7H16- 32中所含分子數(shù)是（B向 Ca（OH）2溶液中通入 Cl2 Na （

10、-）（）D向 A12（SO4）3溶液中滴入 Ba（OH）2溶液）2+）A純堿和生石灰都屬于堿B干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)C沼氣和乙醇都屬于可再生能源D鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉3下列比較中正確的是A金屬性： MgAlNa B原子半徑： SOF C堿性： KOHMg（OH）2NaOH D氫化物穩(wěn)定性： HBrHClPH3 4下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能AH+、Fe2+、Cr2O2-7 、SO2-4 BCa2+、H+、SO2-4 、HCO- 3CNa+、Cu2+、Cl-、S2- DFe3+、K+、SCN-、Cl- 5下列說(shuō)法正確的是A1 mol C 中含有 23 mol 共價(jià)鍵B標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11、， 112 L NH 中含有 05 mol eC常溫常壓下， 22 g CO 05 mol D40 g NaOH溶于 1 L 水，所得溶液中 c（Na+）=1 mol L 6下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是A向 NaOH溶液中通入 CO2C向蒸餾水中加入少量金屬7下列說(shuō)法正確的是Ac（H+）c（OH一）的溶液一定顯酸性B常溫下， pH=6的溶液一定是酸溶液C電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)8除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A向水中通入氯氣： Cl2+H2O=2H+Cl +ClO- B向氯化鐵溶液中加入銅：

12、2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO-2 +4NH+4+2H2O D向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱： MnO2+4H+2Cl- Mn +Cl2+2H2O 10阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑甜度約為蔗糖的 200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：5 （1（3OH充分燃燒放出的熱量為（）下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法正確的是（1（3OH充分燃燒放出的熱量為（）A屬于糖類(lèi)B分子式為 C14H19N2O5 C不能發(fā)生水解反應(yīng)D既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)11下列實(shí)驗(yàn)的前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是A銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇 B銅片放人酸化的硝酸鈉溶液C銅和鐵的混

13、合物放人稀硝酸 D銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電12甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+490 kJ mol CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g） H=-1929 kJ mol 2根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中的能量變化如右圖所示BCH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過(guò)程一定要吸收能量C1 mol CH 1929 kJ D可推知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.8 kJ mol 13短周期元素 X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說(shuō)法正確的是A若它們均為金屬元素，

14、則 X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵B若它們的原子最外層電子數(shù)之和為 11，則它們均為非金屬元素C它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是 Z=YX DZ元素的最高化合價(jià)不一定大于 X元素14下列說(shuō)法正確的是A1 mL濃氨水加水稀釋至 l00mL 后，溶液中 n（OH-）減少BNaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在 HCO-3C常溫下， pH=3的醋酸和 pH=11的 NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pHc（C1-）15對(duì)下列圖像的描述正確的是6 A2（g）+3B2（g）P）對(duì)反應(yīng) 2A（g）+2B（g）3 3）： 1時(shí)刻2時(shí)刻221 D 1 C 2AB3（g）的 H0 3C

15、（g）+D（s）的影響2 B 2 C 3 D 3 B 4 C 4 A 5 A 5 B 6 A 6 C 7 C 7 A 8 C 8 C 9 C 9 D 10 C 10 D 11 C 11 B 12 A A2（g）+3B2（g）P）對(duì)反應(yīng) 2A（g）+2B（g）3 3）： 1時(shí)刻2時(shí)刻221 D 1 C 2AB3（g）的 H0 3C（g）+D（s）的影響2 B 2 C 3 D 3 B 4 C 4 A 5 A 5 B 6 A 6 C 7 C 7 A 8 C 8 C 9 C 9 D 10 C 10 D 11 C 11 B 12 A 12 D 13 C 13 D 14 D 14 C 15 D 15 D 16 B 16 B B圖可表示壓強(qiáng)（C圖可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D根據(jù)圖，除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可加入 C