2020屆化學(xué)必修一鐵及化合物(高三一輪復(fù)習(xí))教學(xué)設(shè)計無答案

1、韓棟二、鐵的化合物鐵的氧化物鐵的氫氧化物三、Fe2+韓棟二、鐵的化合物鐵的氧化物鐵的氫氧化物三、Fe2+和 Fe3+的性質(zhì)、檢驗及轉(zhuǎn)化鐵及其化合物（高三一輪復(fù)習(xí)）教學(xué)設(shè)計興化市戴南高級中學(xué)教材分析：本塊知識系人教版化學(xué)教材必修 1中第三章第二節(jié)第三塊內(nèi)容， 課本上知識闡述比較簡單，先簡略介紹鐵及其氧化物， 然后主要是通過實驗探究鐵的氫氧化物的性質(zhì)和鐵的兩種陽離子的檢驗、轉(zhuǎn)化的知識，作為高一新授課，老師可以重點通過實驗，激發(fā)學(xué)生興趣，幫助學(xué)生理解相關(guān)知識。 但作為高三一輪復(fù)習(xí)， 既要鞏固基本知識， 又要強化對一些原理的深化理解，還要在方法上進行提升，以便能靈活運用。在此，我以為，本節(jié)課程可以把知

2、識點整合一下，以問題的形式引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)、探究， 掌握相關(guān)性質(zhì)和相關(guān)反應(yīng)的實質(zhì)及原因， 必要時可以借助例題或?qū)嶒灱右造柟毯蜕A。目標設(shè)計：1知道鐵及其化合物的物理性質(zhì)，2了解鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，3理解 Fe3 +和 Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化，4學(xué)會 Fe3+和 Fe2+的檢驗方法。重點分析：1. 鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，2. Fe3+和 Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化，此部分知識其實就是鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)中的一部分內(nèi)容，因其聯(lián)系的知識點和題型較多，所以單列出來。難點分析：Fe3+和 Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化， 涉及較多種物質(zhì)的性質(zhì)以及多個氧化還原反應(yīng)的順序比較，需要我們學(xué)生具有一定的知識基礎(chǔ)和思維能力。

3、學(xué)情分析：關(guān)于金屬鐵及其化合物的知識在必修一、 選修三和選修四課本上都有涉及， 又因其涉及典型題型較多，如元素化合物知識、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、原電池、溶解平衡、化工流程和計算題等， 平常練習(xí)時經(jīng)常遇到， 因此一些基本的性質(zhì)和反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)大致掌握， 但在一些綜合性較強的題目中或運用到反應(yīng)機理解決相關(guān)問題的時候，學(xué)生還不能夠應(yīng)用自如。在一輪復(fù)習(xí)中重在總結(jié)基礎(chǔ)知識和基本技能的應(yīng)用，幫助學(xué)生構(gòu)建基礎(chǔ)知識框架。課前準備：學(xué)生課前復(fù)習(xí)指導(dǎo)和課堂學(xué)案。板書設(shè)計：一、鐵元素和鐵單質(zhì)1.鐵元素 1.2.物理性質(zhì) 2.3.化學(xué)性質(zhì)1 / 4 2； 2；22； 2；2+ 3+教學(xué)過程設(shè)計：課程引入 鋼鐵工業(yè)，缺

4、鐵性貧血，用途最廣、用量最大的合金。一、鐵元素和鐵單質(zhì)1鐵元素 學(xué)生板書 鐵元素位于周期表 周期 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式為 ，在自然界中主要以 形式存在，如磁鐵礦（ ）、赤鐵礦（ ）。2物理性質(zhì) 學(xué)生歸納 銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。思考純鐵抗蝕能力特別強，而我們常見的鐵并非如此，為什么？3化學(xué)性質(zhì)思考鐵只具有 性，被氧化后通常顯 價，比較 Fe3+與Fe2+的電子排布式和穩(wěn)定性？（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 學(xué)生板書 與O2；Cl Br2；I S反應(yīng)（2）與水反應(yīng) 學(xué)生板書 思考常溫下，在潮濕的空氣里，鐵被腐蝕的反應(yīng)方程式為（3）與酸反應(yīng) 學(xué)生板書

5、 非強氧化性酸（如稀硫酸、鹽酸）現(xiàn)象 反應(yīng)離子方程式強氧化性酸（常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化）（a）Fe與過量的稀 HNO3反應(yīng)（b）少量的 Fe與濃 HNO3共熱（4）與鹽溶液反應(yīng) 學(xué)生板書 與CuSO4溶液和 FeCl3溶液反應(yīng)討論能把鐵氧化生成 +2價鐵的化合物或生成 +3價鐵的化合物的常見物質(zhì)。二、鐵的化合物1鐵的氧化物（1）物理性質(zhì) 學(xué)生歸納 化學(xué)式，名稱 (俗名)，色、態(tài)，溶解性，金屬價態(tài)，（2）化學(xué)性質(zhì) 探究幾個反應(yīng) Fe3O4與 HCl（非強氧化性酸）反應(yīng)Fe3O4與 Al（高溫還原劑）反應(yīng)2鐵的氫氧化物（1）物理性質(zhì) 學(xué)生歸納 化學(xué)式，名稱，色、態(tài)，水溶性（2）化學(xué)性質(zhì)

6、學(xué)生板書 與鹽酸反應(yīng)加熱分解反應(yīng)（3）實驗室制備 探究 如何制備氫氧化鐵固體？如何制備氫氧化鐵膠體？如何制備氫氧化亞鐵固體？（防止被氧化）三、Fe 和 Fe 的性質(zhì)、檢驗及轉(zhuǎn)化1Fe3 +的性質(zhì) 學(xué)生歸納或板書 2 / 4 3溶液得獲得 33反應(yīng)3溶液得獲得 33反應(yīng)2+ 4Cl+3+3N43（1）水溶液是 色（2）與 KSCN溶液反應(yīng)（3）與 OH反應(yīng)（4）與苯酚反應(yīng)探究如何檢驗 Fe3+？（5）只有 性，F(xiàn)e3+可被還原劑（如 ）還原成 Fe2+。（6）Fe3+有較強的水解能力。水解方程式為：思考能用加熱蒸發(fā) FeCl FeCl3固體嗎？ Fe2(SO4) 呢？2Fe2+ 的性質(zhì) 學(xué)生歸納

7、或板書 （1）水溶液是 色（2）與 KSCN溶液現(xiàn)象 ，再滴入 則變紅（3）與 OH反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 、探究如何檢驗 Fe2+？（4）Fe2+既有 性，又有 性，但主要體現(xiàn) 性。Fe2+ 可被強氧化劑（如 ）氧化成 Fe3+。3思考 （1）過量的 Fe與稀 HNO（2）FeO【Fe(OH)2】與 HNO3反應(yīng)（3）Fe2O3與 HI 反應(yīng)課堂小結(jié)：1鐵元素和鐵單質(zhì)，2鐵的化合物，3Fe2+和 Fe3+的性質(zhì)、檢驗及轉(zhuǎn)化。課堂檢測：1、板書有關(guān)性質(zhì)和相關(guān)反應(yīng)方程式。2、下列離子的檢驗方法合理的是 ( ) A向某溶液中滴入 KSCN溶液呈紅色，說明不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加

8、入 KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有 Fe2，不含有 Mg23、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Fe33OH=Fe(OH)3B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)： 2Fe3S2=2Fe2SC過量的鐵與很稀的硝酸反應(yīng)無氣體放出： 4Fe10HNO3=4Fe23H2ONH4D鐵單質(zhì)加入氯化鐵溶液： FeFe3=2Fe24、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： Fe2+2Br

9、-+2Cl2=Fe3+ + BrB三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3+3NH3?H2O = Fe(OH)C硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： S2+2H+=H2SD鐵粉與過量的稀 HNO3反應(yīng)： Fe+4H+NO3 = Fe +NO+2H2O 5、將 Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng) (假定容器不參與反應(yīng) )，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1) 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 _；3 / 4 _；_，一定有 _。m，剩余金屬 m2g，則 m1和 m2之間的關(guān)系是（B.m1可能等于 m2 140 mL 5 mol/L 鹽酸可恰好使其

10、完全溶解所得溶液可吸Fe2全部轉(zhuǎn)化為 Fe3。該樣品可能的化學(xué)式為Fe5O D250 ml 2 mol/_；_，一定有 _。m，剩余金屬 m2g，則 m1和 m2之間的關(guān)系是（B.m1可能等于 m2 140 mL 5 mol/L 鹽酸可恰好使其完全溶解所得溶液可吸Fe2全部轉(zhuǎn)化為 Fe3。該樣品可能的化學(xué)式為Fe5O D250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，400 ml Dy mol，其中 Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為50 mL b mol1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)( Fe3336 mL氣體(標準狀況 )，則 b0.3 Fe3

11、、Cu2時，則 a與 b的關(guān)系為： b80y(1a/3) 15g中加入 150mL稀 H2SO4放出氫氣 1.68L( 標準狀況 )。當(dāng)反Fe3+存在。為了中和過量3 mol/L NaOH ，溶液 200mL。求：稀 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少且平常的檢測中經(jīng)常用到相容量相對偏高， 使得教學(xué)過程中在時間上略顯1g；再向其中加入一）C.m1一定等于 m2 ( Fe3O4不能確定(假設(shè) NO是唯一的還) H2SO4，并 使 Fe2+完? Dm1可能大于 m2) (2) 若氯化銅有剩余，則容器中還可能有(3) 若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有作業(yè)設(shè)計：1、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬定量的稀硫酸，充分振蕩后 A m1一定大于 m2 2、有一鐵的氧化物樣品，用收標準狀況下 0.56 L 氯氣，使其中的AFe4O5 B Fe2O3 C3、一定量的 Fe和 Fe2O3的混合物投入1.12 L NO （標況），再向反應(yīng)后的溶液中加入所加入的 NaOH溶液體積最少是（ ）A450 ml B 500 ml C4、某合金 (僅含銅、鐵 )中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為a，將其全部投入原產(chǎn)物 )。下列說法正確的是A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生D當(dāng)