氮及其化合物課件

1、專題十二 氮及其化合物專題十二 氮及其化合物一、氮?dú)饧暗难趸锏男再|(zhì)（1）氮元素在自然界中的存在1、氮?dú)庖弧⒌獨(dú)饧暗难趸锏男再|(zhì)（1）氮元素在自然界中的存在1、氮(2)物理性質(zhì)無色、無味的氣體，難溶于水，難液化，空氣中含78%(體積分?jǐn)?shù))的氮?dú)?。沸點(diǎn)為195.8 ，熔點(diǎn)為209.9 (2)物理性質(zhì)無色、無味的氣體，難溶于水，難液化，空氣中含7（3）分子結(jié)構(gòu)氮?dú)獾碾娮邮綖開； 結(jié)構(gòu)式為_；N2中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此N2的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定。NNNN（3）分子結(jié)構(gòu)NNNN(4)化學(xué)性質(zhì)氧化性（工業(yè)合成氨）還原性2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO俗語“雷雨發(fā)莊稼”(4)

2、化學(xué)性質(zhì)氧化性（工業(yè)合成氨）還原性2NOO2=（5）用途合成氨、制硝酸、作保護(hù)氣等。（6）氮的固定游離化合（5）用途合成氨、制硝酸、作保護(hù)氣等。（6）氮的固定游離化2、氮的氧化物(1)氮元素有1、2、3、4、5 五種正價(jià)態(tài)，五種正價(jià)對(duì)應(yīng)六種氧化物： 等，其中屬于酸性氧化物的是 。N2O3、N2O5N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O52、氮的氧化物N2O3、N2O5N2O、NO、N2O3、NO氮的氧化物NONO2色、態(tài)、味水溶性對(duì)人體、環(huán)境的影響（2）一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)無色、無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體難溶于水與水反應(yīng)(1)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒(2)轉(zhuǎn)化成NO2形

3、成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧有毒有毒氮的氧化物NONO2色、態(tài)、味水溶性對(duì)人體、環(huán)境的影響（2）NONO2化學(xué)性質(zhì)常溫下易被氧氣氧化 與水反應(yīng) 自身化合較強(qiáng)氧化性：可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變_3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2藍(lán)2NO2 N2O4NONO2化學(xué)性質(zhì)常溫下易被氧氣氧化 與水反應(yīng) 3NO2NO2原理： Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 收集：向上排空氣法 （3）NO、NO2 的實(shí)驗(yàn)室制法原理：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 收集：排水集氣法 NO作業(yè)NO2原理： Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)2（4）氮氧

4、化物對(duì)環(huán)境污染及防治 常見的污染類型 光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。 酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。 破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。（4）氮氧化物對(duì)環(huán)境污染及防治常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化 在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣

5、體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。常見的NOx尾氣處理方法【思考】如何鑒別NO2與溴蒸氣？1.用水鑒別：加入少量水振蕩，氣體溶解顏色變淺或變無色的是NO2，變化不大的是Br2蒸氣。2.用AgNO3溶液：加入AgNO3溶液，振蕩生成淡黃色沉淀的是溴蒸氣，無沉淀的是NO2.3.用CCl4鑒別：加CCl4振蕩，氣體溶解得橙紅色溶液的是溴氣，不溶的是NO2?！舅伎肌咳绾舞b別NO2與溴蒸氣？1.用水鑒別：加入少量水振蕩氮及其化合物課件氮及其化合物課件【例】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣

6、體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA B C D D【例】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足二硝 酸1.物理性質(zhì)硝酸是_色易揮發(fā)的液體，有_氣味。2.化學(xué)性質(zhì)無刺激性二硝 酸1.物理性質(zhì)硝酸是_色易揮發(fā)的液體，有_(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：_。市售濃硝酸呈黃色的原因是：_。硝酸要保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里棕色(1)不穩(wěn)定性硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里棕色(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。按要求完成化學(xué)方程式：與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：_；濃硝酸與

7、銅反應(yīng)：_。與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與C的反應(yīng)為_；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)強(qiáng)氧化性3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))：_；顯色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃色。用途：制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。與還原性化合物反應(yīng)用途：制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。前三點(diǎn)寫作業(yè)前三點(diǎn)寫作業(yè)【規(guī)律總結(jié)】1.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般

8、不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。2.硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物，二氧化氮和水。(2)與非金屬反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性?！疽?guī)律總結(jié)】【思維建?！拷饘倥c硝酸反應(yīng)計(jì)算題的一般方法【思維建模】1.下列說法不正確的是()A1.下列說法不正確的是()A2、 38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 L(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是()A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2

9、.4 molC2、 38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集三氨、銨鹽1.氨(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水(1700)。(2)化學(xué)性質(zhì)三氨、銨鹽1.氨(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密還原性與氧氣反應(yīng)：_。與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：_?，F(xiàn)象：_。應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。與水反應(yīng)：_，_，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。NH3HCl=NH4Cl產(chǎn)生白煙還原性NH3HCl=NH4Cl產(chǎn)生白煙(3)實(shí)驗(yàn)室制法：加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物(3)實(shí)驗(yàn)室制法：加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物向下排空氣法藍(lán)白煙向下排空氣法藍(lán)白煙實(shí)驗(yàn)室制氨氣的的注意

10、事項(xiàng)(1) 制氨氣所用銨鹽不能用硝銨、碳銨，因加熱過程 中NH4NO3 可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)；而碳銨受熱分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3 中混有較多的CO2 雜質(zhì)。(2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因：NaOH、KOH 腐蝕性太強(qiáng)，在高溫下能腐蝕試管。(3)干燥：在干燥管中盛放堿石灰作干燥劑。不能用濃硫酸、P2O5 、 無水氯化鈣作干燥劑， 如CaCl2 吸收氨氣會(huì)生成CaCl28NH3。劃線部分寫作業(yè)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的的注意事項(xiàng)(1) 制氨氣所用銨鹽不能用硝銨、碳拓展二種方法：加熱濃氨水濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中存在以下平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH，加

11、入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH或堿石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O分解拓展二種方法：加熱濃氨水濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中存在氨氣用途：化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。氨氣用途：噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。2.引發(fā)噴泉的幾種方法(1)使燒瓶?jī)?nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。(2)使燒瓶?jī)?nèi)氣體溫度降低，從而使氣壓減小。(3)使燒瓶外待噴液面上的氣

12、壓增大。噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用3.噴泉實(shí)驗(yàn)的幾種常見裝置3.噴泉實(shí)驗(yàn)的幾種常見裝置2.銨鹽(1)物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)“三解”不穩(wěn)定性(熱解)a.NH4Cl受熱分解：_。b.NH4HCO3受熱分解：_。與堿反應(yīng)(堿解)銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式a.在稀溶液中不加熱：_。b.加熱時(shí)或濃溶液：_。2.銨鹽(1)物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶于水。氮及其化合物課件1.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解C1.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。2.判斷下列有關(guān)操作是否能引發(fā)噴泉現(xiàn)象A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶， 片