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文檔簡介
1、九年級化學酸、堿、鹽部分典型習題(一)人教四年制版【本講教育信息】一講課內容:酸、堿、鹽部分典型習題(一)二要點、難點:掌握常有種類題的解題思路找出各樣題型的察看要點詳細內容:從本節(jié)課開始,我們總結酸、堿、鹽部分反響規(guī)律和典型例題。(一)反響規(guī)律:酸參加的反響堿參加的反響鹽參加的反響堿性氧化物的反響酸性氧化物的反響復分解反響包括的種類能分解的堿能分解的鹽(二)離子共存問題:什么是共存哪些常有的離子不共存溶液中的物質共存和離子共存的同樣點(三)除雜問題:除雜的原則(1)除雜不引雜;(2)不影響主要物質;(3)能除凈雜質;(4)方法經濟、合理。各條原則舉例(四)混淆物的分別問題混淆物分別方法合用范
2、圍利用化學方法分別混淆物的思路典型例題】例1限用酸、堿除掉NaNO3溶液中混有少許的Fe(NO3)3、Ba(NO3)2、AgNO3等雜質,而使所得溶液只含有NaNO3和水,則所加試劑的先后次序_、_、_。答案:鹽酸、硫酸、氫氧化鈉解析:注意引入雜詰責題和除雜試劑之間的離子互相影響問題。例2以下各組離子在酸性溶液中能大批共存的是()、SO42AAg、Na、C、NO3BNa、K、OHCK、Na、CO32、CDBa2、Mg2、NO3、C答案:D解析:注意題干中的表達包括了什么離子。例3有以下離子:Na、K、Ba2、Ca2、Cu2、CO32、OH、SO42、C、NO3,按在溶液中能大批共存的要求,將上
3、述離子分紅A、B兩組,每組不得少于兩種陽離子和兩種陰離子。A組_,B組_。答案:CO32、SO42、OH、Na、K;Ba2、Ca2、Cu2、C、NO3解析:綜合考慮離子共存和離子數量兩個條件。例4某化工廠排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質,初步以為可能含有Fe3、Ba2、Na、OH、C、CO32、SO42。為了進一步確認,進行以下實驗:1)取污水認真察看,呈無色、透明、均一狀態(tài);2)在取樣的污水中,滴入稀硫酸有大批白色積淀產生,再加稀硝酸,白色積淀不用失;(3)用gC2、MgSO4雜質,從Na2CO3、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、溶液中,選擇A、B、C三種試劑,按以以下
4、圖步驟實驗:加過分A加過分B加合適CBa(OH)2溶液濾液濾液較純凈的KC溶液后過濾后過濾實驗1實驗2實驗3(1)A、B、C三種試劑中,溶質的化學式分別是:_、_、_。(2)實驗1中,加A過分的原由是_,相關的化學方程式是_。答案:1)Ba(OH)2、K2CO3、HC;2)除凈Mg2、SO42;Ba(OH)2MgC2=BaC2Mg(OH)2、Ba(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)2解析:考慮除雜的原則和離子之間的互相影響。例6某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種陽離子,現用氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉三種溶液使它們轉變?yōu)榉e淀并分別出來,要求每次只加入一種溶液,濾出一種積淀,則所加溶液次序
5、正確的選項是()ANaC、NaOH、Na2CO3CNaOH、NaC、Na2CO3BNa2CO3、NaC、NaOHDNaC、Na2CO3、NaOH答案:A解析:注意題中特其他要求:即產生積淀的數量。例7為了除掉粗鹽中的CaC2、MgSO4及泥沙,可將粗鹽溶解于水,此后進行以下五項操作:過濾;加過分的NaOH溶液;加合適鹽酸;加過分碳酸鈉溶液;量氯化鋇溶液。正確的操作次序是()加過ABCD答案:CD解析:要綜合考慮加入的過分的試劑和本來的雜質的整體除雜。例8經過以下實驗將某氯化鈣和氯化鈉的混淆物分別,并測定此中氯化鈉的質量分數,試回答以下問題:1)調整托盤天平的零點時,若發(fā)現指針傾向左側,應將右側
6、的均衡螺母向_(填“左”或“右”)旋轉,直至指針指在標尺中央。2)稱得干凈、干燥的燒杯的質量為ag,用其稱取bg樣品。加入合適的水,攪拌,使固體混淆物完滿溶解后,滴加稍過分的A溶液,經過生成積淀分別混淆物。合適的物質A是_;查驗A能否過分的方法是_。(3)過濾;將濾出的積淀沖刷、烘干,冷卻至室溫后稱得其質量為dg。這類積淀是_,在積淀中加入合適的鹽酸后獲得的是_溶液;在濾液中加入稍過分的B溶液,加熱蒸發(fā)后獲得質量為cg的固體。加入的B溶液是_,獲得的固體是_。(4)樣品中氯化鈉的質量分數可表示為_。答案:右;碳酸鈉;取上層清液,滴加稀鹽酸,察看能否有氣泡產生;碳酸鈣;氯化鈣;稀鹽酸;氯化鈉;(
7、b111d/100)/b100%解析:注意定量計算的解題方法?!灸M試題】(答題時間:45分鐘)1以下各組離子在溶液中能大批共存的是()ANO3、OH、NaBAg、Na、CCCu2、SO42-、OHDK、CO32、H2以下各組離子能在g2、Cu2DAg、Na、NO3、C將AgNO3、Na2SO4、BaC2三種物質按合適比率混淆后放入足量的水中,最后溶液中大量存在的離子是()ANa和CBAg和SO42CBa2和NO3DNa和NO34甲、乙兩個相鄰的化工廠,排放的污水經辦理后,仍舊各溶有以下八種離子:Ag、Ba2、Fe3、Na、C、SO42、NO3、OH中各不同樣樣的四種,若獨自排放會造成環(huán)境污染
8、。假如將甲、乙兩廠的污水,按合適的比率充分混淆,再經積淀后,排放出的溶液中只含有硝酸鈉,污染程度大為降低,經測定甲廠污水的Ba(NO3)2gO)_11把等質量的以下金屬分別放入足量鹽酸中,反響后生成氫氣最多的是()A鐵B鋁C鎂D銅12除掉硫酸亞鐵中混有的少許硫酸銅應加入()A氫氧化鈉B合適鐵粉C合適氫氧化鋇溶液D氫氧化亞鐵【試題答案】1A2C3D4OH、C、SO42、Na;Ag、Fe3、Ba2、NO35D6AB7AC8A9C10C;B;D11B12B【試題解析】1Ag和C不共存;Cu2和OH不共存;CO32和H不共存。2H=1,說明溶液為酸性,即有H,而H和OH、CO32不共存,Ag和C不共存
9、。3Ag和C-都積淀,Ba2和SO42-都積淀,沒變的是Na和NO3。4甲廠H7,所以含有OH,所以和OH不共存的離子應在乙廠中:Ag、Fe3;和Ag、Fe3不共存的在甲廠中:C、SO42;和SO42不共存的在乙廠中:Ba2;最后,依據溶液電中性的原則,甲廠都是陰離子,還應有陽離子:Na;乙廠都是陽離子,應有陰離子:NO3。5過濾分其他應是一種可溶,一種不溶,AC兩種物質都可溶,B的氧化鈣可溶,但溶于水后,和水反響生成氫氧化鈣,最后沒法獲得氧化鈣,所以不可以。6注意題干中隱含的條件限制,無色,除去Cu2,共存,不可以生成積淀、氣體和水。7除掉的是碳酸根離子,可用H生成氣體,或用Ca2、Ba2生成積淀,但D中因引入NO3,所以不可以選擇。雜質離子為Fe3和SO42,Fe3用OH,SO42用Ba2,所以用氫氧化鋇。用過濾方法分別,先獲得不溶的硫酸鋇
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