高中化學(xué)人教版高中必修2第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第一節(jié) 原電池（第一課時(shí)）1.教材的地位和功能本課題屬于化學(xué)原理范疇，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)的入門性知識(shí)，是社會(huì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究的應(yīng)用知識(shí)。它既是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的深入應(yīng)用，又為選修4化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)做好鋪墊。2教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：初步認(rèn)識(shí)原電池概念、反應(yīng)原理、構(gòu)成及應(yīng)用。認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化生活的重大意義。難點(diǎn)：通過對原電池實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。二、學(xué)情分析：知識(shí)角度：學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如：化學(xué)與能源，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)等。認(rèn)知角度：學(xué)生喜歡從已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的熱情高，形象思維已充分發(fā)展，但抽象思維

2、還不夠成熟。本班特點(diǎn)：思維活躍，初步具有理論分析和探究能力，但尚需教師引導(dǎo)?；谝陨戏治霾⒔Y(jié)合課標(biāo)要求，我確立了如下的教學(xué)目標(biāo)三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解原電池原理，初步形成原電池概念。過程與方法：學(xué)生通過對化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究，體驗(yàn)探究的過程，學(xué)習(xí)探究方法，培養(yǎng)探究能力。通過探究原電池形成條件，提高自主學(xué)習(xí)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。為了突破難點(diǎn)達(dá)到教學(xué)目標(biāo)，我采取多種教學(xué)方法四、教學(xué)方法教法：“興趣激發(fā)引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)習(xí)”，同時(shí)配合多媒體教學(xué)化抽象為直觀。學(xué)法：自主學(xué)習(xí)觀察思

3、考實(shí)驗(yàn)探究合作學(xué)習(xí)。五、教學(xué)過程板塊一：情景激趣：視頻展示：韓國純果樂飲料的廣告，創(chuàng)設(shè)情景引入課題?；瘜W(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)目的：這樣設(shè)計(jì)不僅能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究熱情，又能使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，進(jìn)入學(xué)習(xí)主題。同時(shí)使學(xué)生關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。 感受原電池 讓同學(xué)們舉出生活中常見的電池，老師并展示圖片板塊二：探索生趣：活動(dòng)一 ：走近原電池創(chuàng)設(shè)情景：實(shí)驗(yàn)1：鋅、銅直接插入稀硫酸，學(xué)生觀察現(xiàn)象并回答?，F(xiàn)象1：鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡。銅表面無現(xiàn)象。學(xué)生分析，完成化學(xué)方程式，并從氧化還原的角度分析。2e2eZn2H+Zn2H2還原劑氧化劑設(shè)計(jì)目的：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵，通

4、過該環(huán)節(jié)旨在幫助學(xué)生復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，以做好充分準(zhǔn)備。思考：反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，能否利用這一特點(diǎn)設(shè)計(jì)裝置產(chǎn)生電流？啟發(fā)：要讓鋅失去的電子轉(zhuǎn)移到銅片上怎么辦？怎么檢驗(yàn)電子是否發(fā)生定向移動(dòng)？交流：學(xué)生組成小組進(jìn)行討論，建立思維模型。演示實(shí)驗(yàn)：將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接起來，并并接入電流計(jì)，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：導(dǎo)線中有電流通過，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。設(shè)計(jì)目的：讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵，并初步形成原電池概念。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力及團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)?；顒?dòng)三：認(rèn)識(shí)原電池 講解原電池的原理思考交流：1、

5、有的裝置可以產(chǎn)生電流，為什么？以銅鋅原電池為例，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展開討論。結(jié)論：鋅失去電子，形成鋅離子進(jìn)入溶液；電子由導(dǎo)線流向銅片；溶液中的氫離子在銅片獲得電子被還原成氫原子并結(jié)合為氫氣放出?；瘜W(xué)用語表達(dá)：鋅片：Zn2eZn2 銅片：2H+2eH2總反應(yīng)式： Zn2H+Zn2H2實(shí)質(zhì)上就是將氧化還原反應(yīng)分到兩個(gè)電極上進(jìn)行。問題1：物理當(dāng)中如何定義電池當(dāng)中正極和負(fù)極？由此確定銅鋅原電池中的正、負(fù)極。結(jié)論：電子：負(fù)極正極問題2：負(fù)極： 失 電子發(fā)生 氧化 反應(yīng)？正極： 得 電子 還原 反應(yīng)？問題3：從閉合回路的角度分析溶液中離子如何移動(dòng)？ 陽離子正極；陰離子負(fù)極思考交流：2、滿足什么條件的裝置可以產(chǎn)生電流？學(xué)生通過對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分類整理，發(fā)現(xiàn)當(dāng)兩個(gè)電極相同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生電流，當(dāng)試液為非電解質(zhì)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生電流，當(dāng)電路不閉合時(shí)不會(huì)產(chǎn)生電流，得出結(jié)論原電池裝置的共同特點(diǎn)：有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極導(dǎo)線 構(gòu)成閉合回路電解質(zhì)溶液 應(yīng)用拓展： 課堂練習(xí):1. 在如下圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的有（ ）.設(shè)計(jì)目的：不僅對本堂課進(jìn)行鞏固應(yīng)用，同時(shí)也為下堂課做好準(zhǔn)備。板書設(shè)計(jì)：第一節(jié) 原電池化學(xué)能與電能原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2e2eZn2H+Zn2H2還原劑氧化劑負(fù)極（鋅片）：Zn2eZn2（氧化反應(yīng)）正極（銅片）：2H+2eH2（還原反應(yīng)）導(dǎo)線中電子由