化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、選修4第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）一、學(xué)情分析學(xué)生在必修模塊時(shí)我們引入了分類(lèi)思想來(lái)分析物質(zhì)之間的聯(lián)系，在此可以運(yùn)用分類(lèi)思想來(lái)指導(dǎo)學(xué)生分析強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類(lèi)別物質(zhì)之間的關(guān)系。另外，學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以一旦認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)的電離存在著可逆過(guò)程，那么很自然就會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對(duì)電離平衡的分析。二、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識(shí)與技能目標(biāo)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2、認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，一定條件下會(huì)建立電離平衡。（二）、過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)理解相同條件下，不通電解質(zhì)電離程度不全相同。定性對(duì)比、定量分析，說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水中電離

2、的程度，建立強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。通過(guò)理論指導(dǎo)加實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法，理解弱電解質(zhì)的電離過(guò)程。再由個(gè)別到一般分析弱電解質(zhì)的電離，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三能力。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果討論，強(qiáng)化學(xué)生的探究意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和分析能力。3、通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，讓學(xué)生體會(huì)分析問(wèn)題的思路，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建分析問(wèn)題的方法。（三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程，體會(huì)事物變化中豐富多彩的內(nèi)在美。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，樹(shù)立提出問(wèn)題分析問(wèn)題解決問(wèn)題的科學(xué)思想。3、通過(guò)學(xué)生親身體驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)踐、合作交流的探究過(guò)程，加深對(duì)實(shí)驗(yàn)科學(xué)方法的正確理解，在體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)獲得成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)生主動(dòng)探

3、究知識(shí)的興趣。三、重點(diǎn)難點(diǎn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)的電離的可逆過(guò)程。四、教學(xué)手段1、多媒體2、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：試管架、試管、燒杯、藥匙、玻璃棒、表面皿、精密pH試紙、砂紙、L醋酸、L鹽酸、鎂條等。五、教學(xué)方法演示法、設(shè)問(wèn)法、對(duì)比法、歸納法、講授法六、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程【引入】：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)，體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。今天，我們借助實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的電離?！緦W(xué)生】：回顧物質(zhì)的分類(lèi)方法：化合物按照其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否可以導(dǎo)電可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！緦W(xué)生】：回答電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念；并做辨析練習(xí)?！景鍟?shū)】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【教師】

4、：總結(jié)物質(zhì)的分類(lèi)【教師】通過(guò)必修的學(xué)習(xí)我們知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，但不同的酸和堿有強(qiáng)弱之分，例如：鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，NH3H2O是弱堿。為什么酸和堿有強(qiáng)弱之分呢？鹽酸和醋酸到底有什么區(qū)別呢？我們先來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這個(gè)問(wèn)題?！景鍟?shū)】二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 【探究1】【探究1】微型實(shí)驗(yàn)3-1：探究對(duì)比等體積、不同濃度的鹽酸與足量鎂條的反應(yīng)速率及等體積，等濃度的鹽酸、醋酸溶液與足量鎂條的反應(yīng)速率。項(xiàng)目與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較實(shí)驗(yàn)結(jié)論 L HCl溶液由實(shí)驗(yàn)可知：由實(shí)驗(yàn)可知： L HCl溶液 L CH3COOH溶液實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)同學(xué)們先思考：1、本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)

5、質(zhì)是什么？2、本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鎂條、鹽酸、醋酸取用的量要注意什么？【教師】指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。本實(shí)驗(yàn)的目的在于讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到相同濃度的鹽酸和醋酸中的c(H+)不同，從而得出強(qiáng)酸、弱酸的電離程度不同的結(jié)論。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納結(jié)論：相同濃度的鹽酸和醋酸中c(H+) 不同相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度不同鹽酸的電離程度大于醋酸【提問(wèn)】到底鹽酸和醋酸的電離程度有什么不同呢？現(xiàn)在我們通過(guò)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下?！咎骄?】測(cè)等濃度的鹽酸和醋酸的pH項(xiàng)目L HClL CH3COOH測(cè)量的pH范圍c(H+)【教師】介紹關(guān)于pH的使用便攜式pH計(jì)。指導(dǎo)學(xué)生記錄數(shù)據(jù)，給出pH計(jì)算公式 pHlg c(H

6、+)【分析】L HClpH1L CH3COOH pH3pHlg c(H+)HCl H+ CH3COOH H+ L L，【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明什么呢？不同酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH 是否相等，即c(H+)是否相等？【教師】指導(dǎo)學(xué)生理論分析金屬與鹽酸、醋酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與酸電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)。Mg + 2H+ Mg2+ + H2同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，鹽酸與鎂反應(yīng)速率要明顯大于醋酸與鎂的反應(yīng)速率。說(shuō)明鹽酸中的c(H+)大于醋酸，說(shuō)明鹽酸的電離程度大于醋酸。pH的測(cè)定結(jié)果是L鹽酸中的c(H+)為L(zhǎng)，L CH3COOH溶液中c(H+)小于L，說(shuō)明鹽酸完全電離，醋酸部分電離。【

7、教師】指導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析，觀察課本的兩幅示意圖，完成下表。根據(jù)以上的學(xué)習(xí)結(jié)論填寫(xiě)下表：鹽酸醋酸電離程度存在的微粒電離方程式結(jié)論：1同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H+)大，推斷：在水溶液中，鹽酸易電離，醋酸較難電離。2溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離?！景鍟?shū)】二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。強(qiáng)電解質(zhì)能全部電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。弱電解質(zhì)只有部分電離的電解質(zhì)，如醋酸、一水合氨等?！咎釂?wèn)】強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？【板書(shū)】三、電解質(zhì)的電離【板書(shū)】1、電離【板書(shū)】2、電離方程式【板書(shū)】3、電離方程式

8、的書(shū)寫(xiě)【教師】(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“=”。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“ ”。一元弱酸、弱堿一步電離。【練習(xí)】CH3COOH： ，NH3H2O： 。多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并(其中以第一步電離為主)?！揪毩?xí)】H2CO3： (主)， (次)。多元弱堿分步電離 (較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出。【練習(xí)】Fe(OH)3： 。【問(wèn)題探討】試寫(xiě)出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？【教師】歸納強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較【問(wèn)題探討】1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)

9、電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？【板書(shū)】小結(jié)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中總離子濃度的大小。因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不 一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。在同一濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)?！揪毩?xí)】六、教學(xué)反思本節(jié)課是一堂常規(guī)課，而且學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較差。弱電解質(zhì)的電離在教學(xué)參考中的建議是一個(gè)課時(shí)，但按照我們的學(xué)生實(shí)際，一個(gè)課時(shí)很難實(shí)施，所以我們用兩個(gè)課時(shí)完成教學(xué)。第一課時(shí)主要是構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電離方程式的書(shū)寫(xiě)，第二課時(shí)主要解決各種因素對(duì)電離平衡的影響和電離平衡常數(shù)。本節(jié)是第一課時(shí)內(nèi)容。如何更好的幫助學(xué)生構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是我在備課時(shí)主要思考的問(wèn)題，本節(jié)

10、課中我主要先通過(guò)鎂條和L HCl溶液、L HCl溶液反應(yīng)的速率對(duì)比讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到c(H+)越大，鎂條和酸反應(yīng)速率越大，接著對(duì)比鎂條和L HCl溶液，LCH3COOH溶液反應(yīng)的速率進(jìn)而知道同濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大，也既是鹽酸的電離程度比醋酸大，但大到何種程度呢？課本是通過(guò)兩種酸溶液的微觀圖片把強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離的概念直接灌輸給學(xué)生，但我覺(jué)得應(yīng)該讓學(xué)生通過(guò)數(shù)據(jù)對(duì)比直接去得出結(jié)論，所以我引入了pH的計(jì)算公式pHlg c(H+)，讓學(xué)生用pH計(jì)測(cè)出L HCl溶液，LCH3COOH溶液的pH值然后自己計(jì)算出兩種酸中的c(H+)，從而自己得出強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離的概念，這部分在教學(xué)實(shí)施中我覺(jué)得效果較好，學(xué)生自己得出結(jié)論，學(xué)習(xí)興致很高。這時(shí)老師再根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論引出弱電解質(zhì)是部分電離，存在電離平衡的觀點(diǎn)就順理成章，水到渠成