興山縣六月上旬九年級化學下冊 第十二單元 化學與生活 課題1 人類重要的營養(yǎng)物質習題 新人教版

1、第二元化與活課題 人重要的營養(yǎng)物質 知管理六基本營養(yǎng)素營 養(yǎng) 素人為了生命和健康必須攝取食物。食物的成分主要有 _蛋白質_糖 _、_脂 _、_ 維生素_、_無機鹽_、_水_六大類，通常稱為六大基本營養(yǎng)素。合理膳食、均衡營養(yǎng)：每天攝入的食物不僅要保證一定的數(shù)量，還要注意合理的搭配，以保證種營養(yǎng)素的 均衡攝入。蛋質主要功能：是構_細胞_的基物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。構 成由多種_氨基酸_構的極為復雜的化合物，相對分子質量從幾萬到幾百萬。食物來源：瘦肉、蛋清、許多植物的種(豆、花)都含有豐富的蛋白質。血紅蛋白的作用：在吸入_氧氣_和呼出二氧化_的過程中起_載體_的作用。蛋白質的變性：

2、有些物質_甲_等會與蛋白質發(fā)生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。糖主要功能：是人體的主要_供能_物質，人類所需的總能量中，有 60%來糖類。葡萄糖在酶的催化作 用下經(jīng)緩慢氧化變成二氧化碳和水，并釋放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要，其化反應方程式為酶_C O 6O 6H O_ 組 成是_C、H、O_三元素組成的化合物，是人類食物的重要成分。種 類常見的糖類物質_粉_、_萄_和_蔗糖_。注 意花生、面粉發(fā)生霉變會滋生有毒的黃曲霉毒素，蒸煮不能將其破壞，對人的健康有害，因此絕 對不能食用霉變的食物。油主要功能：也是重要_供能_質。種 類植物油脂呈 _液態(tài) _稱為油，如花生油、豆油、菜子油等；

3、動物油脂呈 _固態(tài)_稱為脂肪， 如牛油、奶油等。維素主要功能：可以起到調節(jié)_新陳代謝、預防_疾病_、維持身體_健康_的作用。如缺乏維生 會引 _夜盲癥_，缺乏維生素 C 會起壞血_食物來源：蔬菜、水果、種子食物、動物肝臟、蛋類、牛奶、魚類、魚肝油等。 基題考點 1 蛋質(2018雞蛋中富含的營養(yǎng)素是A)A蛋白質 B維生素 C油 糖類(2018下列物質中富含蛋白質的(C)A葡萄干 B白砂糖 C鮮蛋 植物油考點 2 糖(2017下列不屬于糖類的(D)A葡萄糖 B果糖 C淀粉 乙醇(2018均衡膳食是身體健康的重要保證。下列食物主要為我們提供糖類的(A)A米飯、土豆 B番茄、黃瓜 牛肉、雞蛋 奶油、

4、花生油考點 3 油和維生素下物質中，能給人體提供能量的(A維生素 B鐵元素 C植油 礦泉水俗說：“五谷雜糧壯身體，青菜蘿卜保平安?！逼渲小扒嗖颂}卜”富含的營養(yǎng)(D)A糖類 B脂肪 C蛋白質 D維生素(2018家莊 28 中一模下物質中不能為人體提供能量的是 (C)1A饅頭 B牛奶 C食鹽 花生油考點 4 合膳食與飲食安全(2018為保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的(A霉變大米煮熟后食用B甲醛溶液浸泡蝦仁防腐C按規(guī)定使用食品添加劑D用工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉烹調物(2017沙)“端午佳節(jié)，粽葉飄香”，我們過節(jié)有吃咸蛋、粽子、糖包、肉包的習俗，從均衡營養(yǎng)的角 度分析，還需要補充的主要營養(yǎng)素(C)A蛋

5、白質 B糖類 C維生 油脂 中題下列關于維生素的說法中，不正確的(B)A人體缺少維生素 A 會引起夜癥B目前已知的 多種維生素都能在人體內合成，需要從食物中攝取C維生素可以起到調節(jié)新陳代，預防疾病和維持身體健康的作用D許多水果、蔬菜中富含維生(2018連云)每年的 5 月 31 日是“世界無煙日”。下列說法不正確的(C)A吸煙損害大腦，使人記憶力退B長期吸煙易患肺氣腫、肺癌疾病C吸煙有害健康，但“二手煙對人體無害D香煙煙氣中的 CO、古丁等人體危害很大(2018重慶 A 卷某品牌的小食品貼有圖所示的標簽，從營養(yǎng)均衡的角度分析，該食品還缺少的營養(yǎng) 素是(A)A維生素 B蛋白質 C油 糖類主材和輔

6、材精制面粉 牛肉碳酸氫鈉 氯化鈉白砂糖 食油(2018梧州)健康的生活離不開化學，列做法正確的(B)A用工業(yè)鹽腌制食品B不食用霉變的食物C用福爾馬林保存海產(chǎn)品D不吃蔬菜只吃肉類(2018益陽)2018 年 5 月 31 日界無煙的主題是“煙草與心臟病”。香煙的煙氣中含有幾百種有毒物 質，其中毒害作用最大的有 CO尼古丁、焦油等。最新研究表明，煙民戒煙越早，患心臟病的概率越小。(1)香煙的煙氣所含有毒物質中最易與血紅蛋白結合的_CO_(填化學式)。(2)已知尼古丁燃燒的生成物中 CO 和 ，則可推知尼古丁中一定含有的元素_C、H_(填元符)。 (3)與 CO 所元素完全相同的某種氣體，大量排放到

7、空氣中時會加劇“溫室效應”，這種氣體_CO _當前我市部分中小學推行“陽光食堂”工程。下表為某校食堂某天午餐部分食譜。主食 葷 蔬米飯 紅牛肉 炒蘿卜、炒黃瓜(1)食譜中富含蛋白質的是_紅牛肉 _，富含維生素的是 _炒胡蘿卜(或炒黃瓜)_ (填上表中一種主食或 菜名)，米飯中主要含有人體必需的營養(yǎng)素_類。(2)食堂中的霉變大_C_。A可以食用 B蒸煮后可以食用 C絕對不能食用(3)同學給學校食堂的下列建議合理的_B_。2A在主食中補充粗糧 B多供油炸食物 適當提供水果16(2018疆)抓飯是新疆特美食。如表是每 200 g 某牌抓飯的主要營養(yǎng)成分。營養(yǎng)素 每含量蛋白質 29.6 g油脂 23.

8、5 g糖類 104.7 g維生素 等 水 鈣 130 mg (1)抓飯的營養(yǎng)成分中，構成細的基本物質_白質。(2)“鈣 130 mg”里的“鈣”是_A_(字母編)。A元素 B原子 C分子 D離子(3)人如果缺乏維生素 A 會起夜盲癥。(4)用化學符號表示：兩個鈣離_2Ca，一個水分子_H 。請寫出下列物質或其主要成)化學式：水 銀 ： ， 活 性 炭 ： ， 干 ： _ ， 雙 氧 水 ： ， 酸 ： _，生 石 灰 ： _ ， 熟 石 灰 ： _ ， 石 灰 ： _ ， 燒 堿 ： _ 純 堿 ： _，小 蘇 打 ： _ ， 食 鹽 _ 鐵 ： _ ， 天 然 氣 ： ， 精 ： _。3課

9、利化方式簡計（總分：30 分 時：20 分鐘一選題本包 9 小，小 2 分共 18 分。小只 1 個項合意 1.利化學方程式計算的基礎是 ）A.化學方程式表示了一種化學反的過程B.化學方程式表示反應物、生成和反應條件C.化學方程式表示了反應前后反物和生成物的質量關系D.化學方程式中，各反應物的質比等于各生成物的質量比2.電水得到氫氣和氧氣的質量為（ ）A.4:8 B.1:8 C.2:1 D.1:163.氯鉀和二氧化錳的混合物共 A 克，加熱完全反應后得到 B 克氣和 C 克化鉀，則混 合物中二氧化錳的質量為（ ）A.（A+BC）克 B.（ABC克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克4.A、

10、B 的混物 212 g 恰完反應生成 C ，2A+5B=4C+2D，測得 C 與 D 的質量比為 44:9，則生成 C 的質為（ ）A.176 g B.141.3 g C.44 g D.36 5.等量的下列物質完全燃燒，耗氧氣的質量最多的是（ ）A.H2B.C C.S D.Mg6.在 3B+2A=C 的應中，10 g A 與量的 反應能生成 22 C，則 A、B、C 三種物質的 參加反應的質量之比為（ ）A.3:2:1 B.5:6:11 C.4:5:22 D.5:4:227.已 A 物質生分解反應生成 B 質和 物質當一定量的 反應刻后，生成 56 克 和 44 克 C；則實際發(fā)生分解的 A

11、質的質量為（ ） 克 B.44 克 C.56 克 D.100 8.在應 X+2Y=R+2M 中當 1.6 g X 與 完反應后，生成 4.4 g R，且反應生成的 R 和 M 的量之比為 11:9，則在此應中 Y 和 M 質量之比（ ）A.23: 9 B.16:9C.32:9D.46:99.3 g 鎂在量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）A.10 g B.5 gC.6 gD.12 g二填題本包 4 小， 12 分）10.（4 分電解 18 g 水能得到氫氣 ，氧氣 。11.（4 分氯酸鉀與二氧化錳的混合物 15.5 共，反應完全后剩余物的質量為 10.7 g。則產(chǎn)生氧氣的質量為 g，參加反應的

12、氯酸鉀的質量為 g。12.（2 分）化學反應 3X+4Y=2Z 中，已知 和 Z 的對分子質量分別是 32 和 102，則 Y 的相對分子質量為 。13.（2 分已知在反應 3A+2B 中，應物 A、B 的質量比為 3:4。當反應生成 C 和 D 的質量共 140 g 時，消耗 B 的量為 。4課 3利化方式簡計 參答一選題本包 9 小，小 2 分共 18 分。小只 1 個項合意 1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.B 7.D 8.B 9.B二填題本包 4 小， 12 分）10.（4 分）2 1611.（4 分）4.8 12.2512.（2 分）2713.（2 分）80 g5第 3 時

13、 溶質分的合算課自準明課要課 溶質質量分數(shù)的綜合計算 課新授課知與技初步學會溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。教目教重教難過與 1.掌握分析問題，解決問題方法。 方 2.能找準各量的關系。情、1.發(fā)展嚴謹求實的科學精神。度價2.培養(yǎng)具體問題具體分析的意識 觀溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。教多媒體課件等。準課自學1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計（1溶液在稀釋前后，溶質質保持不變。（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質 質量保持不變。課前 （3）將種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質的質量和，等于混合溶液中溶 預習 質量。

14、2.溶質的質量分數(shù)與化學方程式綜合計算溶液中進行的反應，一般只與溶質有關，因此在比例式中列出的必須是溶質的 實際質量，而不是溶液的質量，計算所得溶液的質量時，需減去生成氣體或沉 淀的質量。課教展課互探新課 上課我們學習了溶質量分數(shù)的簡單計算及溶質的質量分數(shù)與溶解度的知識拓展：（1）溶液稀釋的方法： 加入溶劑； 加入低濃度溶液。 （2）溶液濃縮的方法： 向原溶液中添加溶質；將原溶液蒸發(fā)掉部分 溶液；與濃溶液混合。導入關 系 ， 知 道 100% ， 飽 和 溶 液 中 ，溶質的質量分數(shù) 溶解度 100 100%，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學習溶質的質量分數(shù)的相關計算。知點 溶液稀、縮混合計 進行 【提出

15、問題】新課在實際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質的質量分 數(shù)減小或增大呢？【交流回答】1.增加溶質的質量，可2.增大溶劑的質量，可3.蒸發(fā)溶劑可使溶質的6【課件展示】例展示教材 P 例 2【分析】抓住關鍵，溶液稀釋前后溶質的質量不變?！敬鸢浮拷猓涸O稀釋后溶液的質量為 。50g98%=x20%x=50g98%20%x=245g需要水的質=245g-50g=195g答：把 50g 質量分數(shù)為 98%的濃酸稀釋成質量分數(shù)為 的硫酸，需要 195g 的水知點 質量數(shù)化方式綜計【課件展示】例 100g 某硫酸溶液恰好與 鋅全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分 數(shù)是多少？【分析】解本題關鍵

16、是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求 溶液中溶質的質量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓涸O這種硫酸溶液中硫酸的質量為 。Zn+H SO =ZnSO +H 65 9813g x方法點撥：在計算中經(jīng)常用到兩 個公式：溶液質量溶質質量 溶劑質量溶液質量溶液體積 溶液密度 g x溶質的質量分數(shù)=19.6 g g100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為 。 【分析小結】對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟： 先通過化學方程式求硫酸的質量；再由溶質的質量分=溶質質量溶液質量100%求解。教學解：設稀釋后溶液的質教學第 2 課時 溶質量分數(shù)的綜合算板書 50g98%=x20%板書1.溶液的稀釋

17、、濃縮、混合的計x= g 98%例：化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為 98%濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀 的硫酸。要把 50g 上濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為 20%硫酸，需要水的質 量是多少？20%x =245g需要水的質=245g-50 答：要把 50g 質量分數(shù)特別提醒：根據(jù)化學方程式和溶質質量分數(shù)進行計算的過程中，不能簡單地認為將反應物的質水 。2.質量分數(shù)與化學方程 例：100g 某酸溶液恰量相加就得到反應后溶液的質量，因為涉及到有氣體或沉淀生成。也不能認為生成物中分數(shù)是多少？的溶質與反應物中的溶劑之和就是反應后溶液的質量，因為有些反應有水生成。要根據(jù)解：設這種硫酸溶液中化學反應認真分析。Zn+

18、H SO =ZnSO +H 65 9813g x 13 g 13 x= 7 gx=8.(1) gx=8.(1) 溶質的質量分數(shù)= 100%=19.6%100 g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為 。液 m 硫 m 鋅 m 氫 氣）課堂本節(jié)課我們初步學習了溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。小結課析解練習與應用P ）3.100g98%=100g+m(水），解得：水）。4.m(NaOH)=500mL1.1g/cm310%=55g;m(水）=500mL1.1g/cm3-55g=495g。5.解：設 13g Zn 與質為 x 的 H SO 恰好完全反應。 Zn+H SO =ZnSO +H 教材 651

19、3g習題 98x解答65 ，解得x=19.6g。所以 w(H 19.6 100 100%=19.6%。6.解：設生成二氧化碳的質量為 x。 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 73 4473 73 20%44 生成這些二氧化碳在標73g20% x教材習題8.8 g1.977 L。方法點撥：在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關系解答 1 0.1 0. 4 1 1 （2） =2 1 g mL進行分析解答。小組問題探討：如果計算的是反應后溶液中 ZnSO 質量分數(shù)是多少，該怎么計算呢？（提示m 溶8難題 【例 1】(知識點 1) 質量分數(shù)為 20%硝酸鉀溶液加水稀釋到 ，解答稀釋后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？需加水的質量是多少？【解析】可設稀釋后所得溶液溶質的質量分數(shù)，然后利用溶液在稀釋前后溶質的質 量不變找出等量關系?！敬鸢浮拷猓喝芤合♂屒昂笕苜|的質量不變。設稀釋后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 x。則 ，得