天津蒙O鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、天津蒙O鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ┠康牟僮鰽在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液D測定中和熱中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度AA BB CC DD參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實驗方案的評價.專題：實驗評價題分析：A

2、KMnO4可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；BKNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同；CV指溶液體積而不是溶劑體積；D銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失解答：解：AKMnO4在酸性條件下被還原生成Mn2+，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故A正確； BKNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，其中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶發(fā)生分離，故B正確；C硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶液的體積為1L，所以配制溶液的濃度等于0.1mol/L，故C正確；D銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故D錯誤故選D點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及物

3、質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離和提純、溶液配制以及中和熱測定等知識點(diǎn)，同時考查學(xué)生實驗操作能力、分析問題能力，注意C=中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點(diǎn)2. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下敘述錯誤的是ANO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成B總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O4HNO3D還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O4HNO3參考答案：A試題分析：AN2+2O222NO，不能生成NO2，故A錯誤；B2+2得：2SO2+O2+2H2

4、O2H2SO4，故B正確；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正確；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正確；故選：A。考點(diǎn)：考查方程式的書寫3. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負(fù)價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是 A原子半徑ZWR BW與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同 C對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案

5、：B略4. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA B同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積 C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA D常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C略5. 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色BNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明S

6、O2的漂白性參考答案：B6. 已知反應(yīng)：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：（ ）A. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序為KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C. 中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A略7. 下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查

7、了化學(xué)實驗中的物質(zhì)的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣

8、體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。8. 常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR)=C(Na)+C(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)參考答案：A略9. 生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A淀粉和纖維素均為天然高分子化合物B飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C凡含有食品添加劑的食物均不可食用D大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)

9、高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；合成材料分析：A、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，塑料等屬于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)；D、淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆獯穑航猓篈、淀粉和纖維素屬于天然高分子化合物，故A正確；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放飲用水，飲用礦泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B錯誤；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入

10、食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，有合法食品添加劑與違法食品添加劑之分，含有違法食品添加劑的食品不能食用，故C錯誤；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆?，故D錯誤，故選A點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累10. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+參考答案：B略11. 2016

11、年IUPAC命名117號元素為Ts，下列說法不正確的是A. Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7B. Ts是一種非金屬元素C. 其中一種核素的中子數(shù)為176D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族參考答案：B【詳解】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，故A正確；BTs的原子核外最外層電子數(shù)是7，但根據(jù)金屬與非金屬的斜線關(guān)系，屬于金屬元素，故B錯誤；C其中一種核素Ts的中子數(shù)為293117176，故C正確；D根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts在周期表的第七周期第A族，故D正確；故答案為B。12. 節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)，保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措

12、施不能減少二氧化碳排放的是A利用太陽能制氫 B關(guān)停小火電企業(yè) C舉行“地球一小時”熄燈活動 D推廣使用煤液化技術(shù) 參考答案：D略13. 設(shè)NA表示阿伏加得羅常數(shù)，下列敘述正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NAB、1.6gNH2-離子中所含的電子數(shù)為NAC、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2NAD、NA個氮分子和NA個氫分子的體積比是11參考答案：B略14. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2

13、CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【專題】高考化學(xué)專題；離子反應(yīng)專題【分析】A濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；B氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)；C反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，漏掉了碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子【解答】解：AMnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl

14、2+2H2O，故A正確；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2+2NH4+4OH=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故B錯誤；CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：Ba2+2HCO3+2H+SO42=BaSO4+2H2O+2CO2，故C錯誤；DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故D錯誤；故選A【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于

15、中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等15. 一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是AT1T2 B該反應(yīng)的H 0 CT1時的平衡常數(shù)K1 T2時的平衡常數(shù)K2DT1時的平衡常數(shù)K1 T2時的平衡常數(shù)K2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計

16、了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因 （2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L1 KSCN溶液；0.1mol?L1 KI溶液；0.2mol?L1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取23mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明

17、顯變化，則不含F(xiàn)e3+ 探究二 為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用： （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由 （5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液則氣體Y中NO、NO2的體積比為 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)

18、速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成FeCu 微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）驗證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3解：（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快，可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應(yīng)放熱，一

19、段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成FeCu 微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來檢驗三價鐵離子，存在三價鐵離子時，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗

20、證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO22 MnO4，故2n（NO2）=7.5103 mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y mol，則有：x+y=10103 mol，2x+（yx）=7.5103，解得：x=2.5103 mol，y=7.5103 mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 水

21、是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式 。參考答案：18. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交