天津西關中學2022年高一化學模擬試卷含解析

1、天津西關中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是 （）AH2SO4 BMgCl2 CNa2O DNaOH參考答案：D略2. 下列關于摩爾(mol)的有關說法正確的是A. 摩爾是一個基本物理量B. 氧氣(O2)的摩爾質量為32gC. 1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)D. 阿伏伽德羅常數(shù)為6.021023參考答案：CA、物質的量是國際單位制中一個基本物理量，摩爾是物質的量的單位，選項A錯誤；B、氧氣(O2)的摩爾質量為32g/mol，選項B錯誤；C、

2、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，選項C正確；D、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023，選項D錯誤。答案選C。3. 現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是 （ ）A41 B84 C125 D209參考答案：A略4. 下列轉化屬于取代反應的是A. 苯環(huán)已烷B. 乙酸乙酸乙酯C. 乙烯乙醇D. 乙醇乙醛參考答案：B略5. 下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2 CC CO2 DN2 NH3參考答案：C6. 在配制一定物質的量濃度的NaO

3、H溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時誤用“左碼右物” 參考答案：B略7. 下列離子方程式書寫正確的是 ()A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SOBa2=BaSO4B將大理石投入到足量鹽酸中：CO2H=CO2H2OC將Cl2通入KI溶液中： ICl2=ClI2D向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+參考答案：D略8. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A是否為大量分子或離子的集合體B分散質微粒直徑的大小C是否能通過濾紙或有丁達

4、爾現(xiàn)象D是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系專題：溶液和膠體專題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小解答：解；A、膠體和濁液的分散質都是大量分子或離子的集合體，故A不選；B、分散質粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質特征，故B選；C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選；D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；故選B點評：本題考查區(qū)分三種分散系的本質，明確分散系的區(qū)別和性質即可解答，較簡單9. 保護環(huán)境，提高環(huán)保意識是每個公民的義務和責任。為了改善我們的生存環(huán)境，下列幾項措施你認為切實可行的是（ ）推廣使用標有CNG（壓縮天然氣）的公交客車

5、將廢舊電池深埋地下 控制煙花爆竹的燃放 垃圾分類回收 控制生活污水和工業(yè)廢水的任意排放A、只有 B、只有 C、只有 D、只有參考答案：B略10. 用電子式表示下列化合物：（分）H2S： ；MgCl2： ；NH4Cl： 參考答案：略略11. 朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是 (）A. 空氣中的小水滴顆粒大小約為109m107m B. 光是一種膠體C. 霧是一種分散系 D. 發(fā)生丁達爾效應參考答案：AA、月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質是形成了膠體，空氣中的小水滴顆粒大小約為1

6、09m107m，故A正確；B、 薄霧是一種膠體，故B錯誤；C、霧與空氣的混合物是一種分散系，小水珠是分散質，故C錯誤；D、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了膠體的本質特征，注意與膠體的其他性質區(qū)別開。難點和易錯點為D，能發(fā)生丁達爾效應是膠體的性質，不是膠體的本質特征。12. 下列離子的檢驗方法正確的是A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有

7、ClD. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2參考答案：C【詳解】A無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C加入硝酸，排除了其它離子對氯離子驗證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查離子的檢驗和鑒別，把握離子檢驗的試

8、劑、現(xiàn)象和結論為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀可能是鋇離子反應的結果，也可能是氯離子反應的結果。13. 相同狀況下，等體積的兩容器中分別盛有NO氣體和N2、O2的混合氣體，則兩容器中一定相等的是 A質量 B密度 C原子數(shù) D電子數(shù) 參考答案：C14. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 17 g OH- 含有的質子數(shù)為9NAB. 2 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NAC. 標準狀況下，22.4 L HF含有的共價鍵數(shù)為NAD. 2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為0.1NA參考答案：

9、A【詳解】A.一個OH- 離子含9個質子，17 g OH- 含有的質子數(shù)為9NA，故A正確；B.CH3COOH是弱電解質，在水中不能完全電離， 2 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目少于NA，故B錯誤；C. 標準狀況下，22.4 L HF不是氣態(tài)，故C錯誤；D. H218O中含10個中子，相對分子質量為20，D2O中含10個中子，且相對分子質量為20，故可將其看成同一種物質，2.0 g H218O 的物質的量為2.0g/20gmol1=0.1mol，1molH218O 有10mol中子，故0.1molH218O 含中子數(shù)為1NA，故D錯誤；故選A。15. 設

10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 0.1 mol所含電子數(shù)目為1.4NAB. 32gS8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為NAC. 14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為NAD. 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和小于NA參考答案：C【詳解】A.1個所含的電子為14個，所以0.1mol所含電子的數(shù)目為1.4NA，故A正確；B.S8分子是皇冠形，上面4個硫，下面4個硫，依次連成鍵，一個S8分子中含8個S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個數(shù)為8NA=NA，故B正確；C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，反應方程式為：4Li+O2

11、2Li2O，14gLi的物質的量為2mol，消耗氧氣的物質的量為0.5mol，消耗氧分子的數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D.標準狀況下11.2LCl2的物質的量為0.5mol，氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中還存在氯氣分子，且HClO是弱酸，不能完全電離，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO個數(shù)之和小于NA，故D正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙 分液漏斗。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回

12、答下列問題：（1）上述儀器中，一直用不到的有 （填序號）。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_（填序號）。A、配制一定體積準確濃度的標準溶液 B、長期貯存溶液C、用來加熱溶解固體溶質 （3）實驗室有NaOH固體和質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4提供，則應稱取NaOH_g，量取濃硫酸_mL。（4）實驗中，玻璃棒的作用有_。（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有_。（填序號）洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒定容時，加蒸餾水超過標線

13、，又用膠頭滴管吸出轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線定容時，俯視標線用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切參考答案：（1） （2）BC （3）2.0；13.6 （4）攪拌、引流 （5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖，回答：（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后 （填a或b）側先變紅（2）電解反應的化學方程式為 （3）漂白粉長期露置在空氣中失效，請寫出相關氧化還原反應的一條化學方程式 參考答案：（1）a；（

14、2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）2HClO2HCl+O2【考點】電解原理【分析】（1）電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；（3）次氯酸不穩(wěn)定，能發(fā)生氧化還原反應【解答】解：（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，a電極為陰極，陰極上水電解出的氫離子放電，故導致氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，故該電極附近變紅，故答案為：a；（2）電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）次氯酸不穩(wěn)定

15、，能分解生成氯化氫和氧氣，即：2HClO2HCl+O2，故答案為：2HClO2HCl+O218. 氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：酸雨的pH （填“”、“”或“=”）5.6；D物質的化學式為 ；反應b的化學方程式為 ；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： ，反應中氧化劑是 ，還原劑是 ；（3）用 溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物參考答案：（1）；H2SO3；2SO2+O22SO3；（2）6NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）NaOH【考點】氮的氧

16、化物的性質及其對環(huán)境的影響【分析】（1）含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4，反應d是二氧化硫和水反應生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，酸雨是指溶液PH5.6的雨水；D為亞硫酸；b反應是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水，反應中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑；（3）氮氧化物可以用氫氧化鈉溶液吸收【解答】解：（1）含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4，反應d是二氧化硫和水反應生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧

17、化生成硫酸，酸雨是指溶液PH5.6的雨水，故答案為：；分析可知D為亞硫酸，化學式為H2SO3，故答案為：H2SO3；b反應是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式為：2SO2+O2 2SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為：6 NO2+8NH37N2+12H2O，反應中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價升高的物質做還原劑，故答案為：6 NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）氮氧化物可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH19. 按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，

18、稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：H+向_極移動（填“正”或“負”）。電子流動方向由_極流向_極（填：“正”、“負”）。若有1mol e 流過導線，則理論上負極質量減少_g。若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是_（填“鋅極”或“銅極”），原因是_（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g) cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示： 反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為abc_。1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_。A反應中當M與N的物質的量相等時BP的質量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol ME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FM的物質的量濃度保持不變參考答案：(1) 正 負 正 32.5 銅極 Cu2+2eCu (2) 2:1:1 0.25mol(Lmin) BDF【詳解】（1）在原電池工作的過程中，陽離子向正極移動，