天津靜?？h陳官屯中學(xué) 2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、天津靜?？h陳官屯中學(xué) 2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）AHCl BHBrCHF DHI參考答案：C非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。F是最活潑的非金屬，屬于HF是最穩(wěn)定的，即答案選C。2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（）A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用分析：周期表中共有7個橫行（7個周期）前三個周期為短周期，各周期所含元

2、素種類數(shù)分別是2、8、8種，第4、5、6周期為長周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種解答：解：可根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個，第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個，最外層不超過8個，次外層不超過18個，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類為102=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類為1828=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類為3618=18，第五周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、18、8，則原子序數(shù)為5

3、4，第五周期含有的元素種類為5436=18，第六周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、32、18、8，則原子序數(shù)為86，第六周期含有的元素種類為8654=32，故選B點(diǎn)評：本題考查了核外電子的排布規(guī)律和元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，解答該題可記住元素周期表相關(guān)規(guī)律，也可根據(jù)核外電子排布進(jìn)行推斷3. 某種有機(jī)物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機(jī)物的組成元素判斷正確的是 （ ）A只有C、H兩元素 B一定有C、H、O三元素C一定有C、H兩元素D不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素參考答案：C略4. 能證明氯化氫極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是 A、與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于HNO3的白色

4、沉淀 B、使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 C、溶于水可制得鹽酸 D、溶于水時的噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：D略5. 在2H2S+S02=3S+2H20的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ( ) A1：1 B2：l C.1：2 D2：3參考答案：C略6. 以下不屬于無機(jī)非金屬材料的是（ ）A.玻璃 B.玻璃鋼 C.水泥 D.陶瓷參考答案：B7. 下列過程中，共價鍵被破壞的是( ) A碘升華 BHF氣體溶于水 C氫氧化鈉溶于水 D二氧化碳變成干冰 參考答案：B略8. 同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為( )A2 B12 C18 D26 參考答案：D9. 下列有關(guān)元素的敘述正確的是 ：

5、 （ ）A地殼中含量最高的非金屬是硅、含量最高的金屬是鋁。B白磷、紅磷都是磷元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。C原子最外層只有一個電子的都是金屬元素。D元素周期表中第三周期的元素從左到右金屬性越來越弱，非金屬越來越強(qiáng)。參考答案：D略10. 下列關(guān)于某些氧化物的說法正確的是（ ）A. NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集C. CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別D. CO2、SO3都可由相應(yīng)單質(zhì)在O2中燃燒生成參考答案：A【詳解】A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，都是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.一氧化氮與空氣中氧

6、氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B錯誤；C.CO2、SO2氣體和澄清石灰水都會發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，C錯誤；D.S中氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。11. 下列物質(zhì)中，難溶于水的是A. CuSO4 B. BaCO3 C. AgNO3 D. Ba(OH)2參考答案：B12. 已知，aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DWB四種元素一定屬于短周期元素C最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LKD原子序數(shù)：LKWD參考答案：D解：已知aK（n1）+、bLn+

7、、cWn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：bacdAW、D在同一周期，且原子序數(shù)WD，故非金屬性：WD，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WD，故A錯誤；B四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯誤；CK、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：ba，金屬性：KL，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KL，故C錯誤；DaK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：bacd，故D正確，故選D13.

8、可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：C略14. 美國勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A該元素原子核外含有118個電子，核內(nèi)有175個中子B該元素屬于第七周期C該元素一定是一種金屬元素D該元素位于零族參考答案：C略15. 下列

9、說法中正確的是A樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解D膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)圖中儀器a的名稱為_。(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是_mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用

10、是_。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2，發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了_（填離子符號）。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是_，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是_。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出結(jié)論即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生

11、反應(yīng)。溶液X_（填選項(xiàng)序號）。aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 cBa(NO3)2溶液參考答案：(1)分液漏斗 (2)KMnO4 2 (3)尾氣處理，防止污染空氣 (4) Cl HCl 飽和食鹽水 a解析：（1）圖中儀器a為分液漏斗，用來盛放濃鹽酸，控制滴加液體的速率；（2）元素化合價升高的失電子做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn元素化合價降低，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氯元素化合價從1價升高到0價，71g Cl2的物質(zhì)的量是1mol，電子轉(zhuǎn)移2mol；（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要

12、用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，因此裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣；（4）二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯化氫，氯離子遇到銀離子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)的依據(jù)是氯氣被還原為氯離子；制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進(jìn)入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在AB間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結(jié)合硫酸根離子檢驗(yàn)證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，

13、則a、氯化鋇溶液可以檢驗(yàn)硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，a正確；b、氫氧化鋇和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應(yīng)，b錯誤；c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸，也會生成硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣反應(yīng)，c錯誤；答案選a。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是 。（2）多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量 （填較高或較低）。（3）A族氫化物中沸點(diǎn)最低的是 （寫化學(xué)式）。參考答案：略18. 用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度，為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所