河北省邢臺(tái)市六校聯(lián)考高三上學(xué)期2022-2023學(xué)年第一次月考化學(xué)試題含答案

1、20222023高三化學(xué)試題考試范圍：物質(zhì)及其變化、元素化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量說明：1.本試卷共8頁,考試時(shí)間75分鐘,滿分100分。2.請將所有答案填寫在答題卡上,答在試卷上無效。相對原子質(zhì)量:C:12 一、選擇題:(包含9道小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陰極法B.疫苗一般應(yīng)冷藏避光存放,以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境D.泡沫滅火器可用于一般的滅火,但不適用于電器滅火2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),下列說法中不正確的是A.X中的濃溶液滴

2、入沸水中可得到Z中液體B.用過濾和滲析的方法,可將Z中液體分離提純C.Y中反應(yīng)的離子方程式:3CaCO3D.如果用過量Na2CO33.NAA.3.6g由CaS和CaO2B.S2和S8的混合物共6.4C.將0.1molCl2溶于水中,溶液中D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L4.下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用于驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性B.利用圖乙制取并收集少量的NHC.用丙裝置制備無水FeClD.用丁裝置制備FeOH5.25C和101KPaA.1molH2B.1molH2g和C.1個(gè)HClg分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431D.2HClg6.電化學(xué)在現(xiàn)代的生產(chǎn)生活中有著很廣泛的應(yīng)用,越

3、來越影響著我們的生活。下列電化學(xué)的敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí),粗銅與正極相連,電極反應(yīng)式:CuB.電動(dòng)自行車使用的鉛酸蓄電池的比能量較高,所以生活中使用很普遍C.工業(yè)制造鹽酸、金屬冶煉、有機(jī)合成等均涉及氯堿工業(yè)產(chǎn)品的應(yīng)用D.許多使用“銅包鋁”代替純銅制造電纜,其目的是增強(qiáng)電纜的抗腐蝕性7.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲,電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(單位:L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列有關(guān)說法正確的是A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生B.a電極上先后發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+C.當(dāng)轉(zhuǎn)移0

4、.4mol的電子時(shí),向溶液中加人CuOD.曲線OP段表示H2的體積變化,曲線PQ段表示H2和8.高氯酸銨NH4ClO4A.電解I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:ClB.操作是加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,過濾C.“反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和NH9.KO2電池結(jié)構(gòu)如圖所示,a和A.正極反應(yīng)式為OB.隔膜為陽離子交換膜,允許K+通過,不允許OC.用此電池電解CuCl2溶液,消耗標(biāo)況下O2D.放電時(shí),電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極通過有機(jī)電解質(zhì)流回b電極二、不定項(xiàng)選擇題:(包含4道小題,每小題4分,共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得

5、2分,有錯(cuò)選的得0分)10.已知將NO2通人Na2S2OA.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4B.反應(yīng)后溶液的pH減小C.NO2能被NaOH溶液完全吸收生成兩種鹽,則吸收1molNOD.在足量的Na2S2O11.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2.一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氮,其中硝化過程中NH4 +A.電池工作時(shí),“厭氧陽極”為正極,“缺氧陰極”和“好氧陰極”為負(fù)極B.電池工作時(shí),“缺氧陰極”電極附近的溶液pH減小C.“好氧陰極”存在反應(yīng):NHD.“厭氧陽極”區(qū)質(zhì)量減少28.8g時(shí),該電極輸出電子13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的

6、是A.將少量溴水滴入過量Na2SOB.MgOH2溶于足量的2FeC.NaClO溶液吸收少量COD.過量的鐵與很稀的硝酸反應(yīng)生成兩種鹽：4三、非選擇題(包含4道小題,共57分)14.(14分)I.工業(yè)上以MnO2(軟錳礦的主要成分)為原料制備KMnO4的主要流程為:將MnO2和過量的KOH固體和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀K2MnO4和KCl;將生成物溶于水,過濾,除去殘?jiān)?將濾液酸化后,K2MnO(1)MnO2制備K2MnO(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO(3)用稀硫酸酸化的KMnO4溶液能將Na2C2O4氧化為II.將96g的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)后,還剩余32g固體,同時(shí)生成氣體

7、的體積為V1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將生成的氣體與V2LO2混合,恰好完全溶于水轉(zhuǎn)化為硝酸;若將生成的V(1)V2=(2)NaNO2的物質(zhì)的量為 III.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMFCH32NCHO轉(zhuǎn)化為三甲胺該歷程中決定反應(yīng)速率步驟的能量（活化能）E正= 15.（14分)回答下列問題(1)已知完全燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1molCO2和H(2)某課外科學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。圖中是兩個(gè)串聯(lián)的甲烷燃料電池做電源對乙池丙池進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(各溶液溶質(zhì)均足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。電解過程中

8、丙池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為: 。當(dāng)兩個(gè)燃料電池共消耗甲烷2240mL(標(biāo)況),乙池中某極上析出Ag g;(3)如圖所示是一種可實(shí)現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理。若以此新型電池為電源,用惰性電極電解制備硼酸H3BO3新型電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為: ；兩池工作時(shí),電池的電極M應(yīng)與電解池的 (填a或b)極相連接;1、2、產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為: 。16.(14分)稀土元素鈰的化合物具有良好的光學(xué)、電學(xué)性質(zhì),廣泛應(yīng)用于陰極射線管玻殼、各種平板顯示和計(jì)算機(jī)芯片等領(lǐng)域。以氟碳鈰砊（主要成分為CeFCO3已知:(1)鈰常見化合價(jià)為+3、+4回答下列問題:(1)焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是

9、。已知“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為CeO2,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)“酸浸II”通?？刂茰囟葹?0C50(3)“萃取”所用有機(jī)物HT需具備的下列條件是 (填序號):HT不溶于水,也不和水反應(yīng);Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng);Ce3(4)“萃取”原理為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)(5)CeO2是汽車尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑,能在還原性氣氛中供氧,在氧化性氣氛中耗氧,在尾氣凈化過程中發(fā)生著2CeO22CeO217.(15分)連二亞硫酸鈉Na2S2O4,是一種重要的化工產(chǎn)品,常在染料、藥品的生產(chǎn)里作還原劑或漂白劑。已知Na2SII.向裝置中先通人一段時(shí)間N2,再向裝置中通人SOIII.控

10、制溫度6070C,向甲酸鈉的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加V.冷卻至40(1)儀器A的名稱是 。(2)步驟II中要先通人一段時(shí)間N2,目的是 (3)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置: 。(4)制取SO2:供選擇的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）有:大試管、燒杯、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管;化學(xué)試劑有:銅、濃硫酸、亞硫酸鈉固體。請寫出制取SO2的化學(xué)方程式:(5)步驟III中的HCOONa被氧化為CO2,生成Na2S(6)步驟N用甲醇對Na2S2(7)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體,可得到產(chǎn)物Na2SO3和Na2S22022-2023學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高三年級化學(xué)試題答案一、選擇題：（包含9道小題，每

11、小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1-5ADCDB 6-9 CBDC 二、不定項(xiàng)選擇題：（包含4道小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分）10-13 BC AC D BD三、非選擇題（包含4道小題，共57分）14（14分）(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)（不寫條件不扣分）(2)3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O(2分)（不寫沉淀符號不扣分）(3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na

12、2SO4+8H2O(2分)（不寫氣體符號不扣分） (1)11.2(2分)；(2)1(2分) 1.19(2分) (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=(CH3)2NCH2OH*+H*或(CH3)2NCH2OH*+H*=(CH3)2NCH2OH*(2分)15(14分)(1)C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H=2bkJmol1(2分)(2)CH4+10OH- -8e=CO32+7H2O(2分) Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2（電解條件）(2分)（不寫條件扣1分） 43.2(2分）(3)H2+2OH-2e-=2H2

13、O(2分) b(1分)；1、3(1分)B(OH)4-+H+=H3BO3+H2O或B(OH)3(2分)16（14分）(1) 增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率(2分）（寫出增大反應(yīng)速率即可得2分） 4CeFCO3O22H2O 4CeO2+4HF+4CO2(2分）（焙燒也可，不寫條件不扣分）(2) 既有利于加快酸浸速率，又防止溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解(2分）（或溫度低時(shí)，反應(yīng)速率慢；溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解。） 2CeO2+H2O26H+2Ce3+O2 +4H2O (2分)（不寫條件不扣分）(3)(2分）（錯(cuò)選不得分，少選一個(gè)得1分，少選二個(gè)不得分）(4)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)(2分)(5)1(2分)17（15分）(1)恒壓滴液漏斗(1分)（滴液漏斗、恒壓分液漏斗也可）(2)排干凈裝置內(nèi)的空氣，避免Na2S2O4被O2氧化(1分)（只寫排干凈裝置內(nèi)的空氣不得分）(3)溫度計(jì)、水浴加熱裝置(2分)（各1分）（在兩裝置間加裝有濃硫酸的洗氣瓶，不扣分也不加分）(4)Na2SO3+2H2SO4(濃)= 2NaHSO4+ SO2 + H2O(Na2SO3+H