化學(xué)教案與說課稿5篇

1、 化學(xué)教案與說課稿5篇化學(xué)教案與說課稿1 一、 教材分析 1、地位和作用 本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，在此之前同學(xué)已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使同學(xué)進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度熟悉物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ)，也為第三章解釋有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 2、教學(xué)目標(biāo)的確定 教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實(shí)現(xiàn)的共同目標(biāo)。既是老師教的目標(biāo)，也是同學(xué)學(xué)的目標(biāo)，表現(xiàn)為教學(xué)活動(dòng)所引起的同學(xué)終結(jié)行為的變化，它著眼于老師的教而落腳于同學(xué)的學(xué)。明確的教學(xué)目標(biāo)是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深化的討論課標(biāo)、教材、同學(xué)找到三者的結(jié)合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標(biāo)。

2、 學(xué)問與技能： 1、通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件; 2、通過爭(zhēng)論、總結(jié)、練習(xí)，能用電子式精確表示離子化合物及形成過程。 過程與方法： 1、通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培育同學(xué)抽象思維和綜合概括力量; 2、通過電子式的書寫，培育同學(xué)的歸納比較力量。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、培育同學(xué)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題。 2、培育同學(xué)懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。 3、培育同學(xué)由個(gè)別到一般的討論問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)方法。 依據(jù)教學(xué)實(shí)際和同學(xué)狀況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 重點(diǎn)： 1、離子鍵和離子化合物的概念 2、用電子式表示典型離子化合物

3、及形成過程。 難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過程 二、學(xué)情分析 同學(xué)是學(xué)習(xí)的主體，在學(xué)習(xí)過程中的參加度和參加狀態(tài)是打算教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實(shí)到自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。 A、學(xué)問基礎(chǔ) 1、同學(xué)已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本學(xué)問，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩(wěn)定。 2、原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。 B、力量分析 已具備肯定的自主學(xué)習(xí)力量、合作學(xué)習(xí)力量、試驗(yàn)探究力量。 C、障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，學(xué)問遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。 三、教法分析 老師是同學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)的支持者、引導(dǎo)者和合，本

4、節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象，依據(jù)高一同學(xué)的心理特點(diǎn)，他們雖具有肯定的理性思維力量，但抽象思維力量較弱，還是易于接受感性熟悉。因此，本節(jié)課的教學(xué)，我會(huì)采納建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn)，小臺(tái)階，采納動(dòng)畫演繹，歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固，提升力量。在教學(xué)過程中，我會(huì)對(duì)學(xué)問技能推動(dòng)的同時(shí)，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀，將三維目標(biāo)融為一體;有效落實(shí)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。 四、教學(xué)設(shè)計(jì) 1、【設(shè)問1】： (1)為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過元素的種類? (2)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢?這些微粒之間究竟存在怎樣的相互作用? 通過設(shè)問來激發(fā)同學(xué)的愛好，引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)入教學(xué)情境。 2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯

5、氣的反應(yīng)的試驗(yàn)，讓同學(xué)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并思索： 【設(shè)問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生猛烈反應(yīng)生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢?啟發(fā)同學(xué)透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)受了怎樣的變化過程? (1)請(qǐng)同學(xué)們寫出Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖; (2)分組爭(zhēng)論：a、兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別簡(jiǎn)單發(fā)生什么變化? b、當(dāng)它們變化后又會(huì)有什么相互影響呢? 接著引導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用核外電子排布學(xué)問解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動(dòng)畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增加同學(xué)的感性熟悉，降低難度。 3、啟發(fā)同學(xué)

6、從個(gè)別到一般的討論問題的方法，組織爭(zhēng)論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織同學(xué)進(jìn)行分組爭(zhēng)論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組爭(zhēng)論的結(jié)果，最終由我來評(píng)價(jià)總結(jié)。通過小組爭(zhēng)論的學(xué)習(xí)方式，()同學(xué)不僅能相互溝通、增進(jìn)友情、溝通觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)， 而且其歸納總結(jié)力量也將得以熬煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。 4、過渡并設(shè)問引出電子式： 【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清楚、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子? 2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形

7、成過程? 這種表示方法叫做電子式，請(qǐng)同學(xué)們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。 引出電子式并激發(fā)同學(xué)連續(xù)深化探究問題的奇怪心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)同學(xué)了解原子，陰、 陽離子的表示方法。 【設(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢?下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請(qǐng)同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律。 陽離子：Na、Mg、Al、 +2+3+ 陰離子： (引導(dǎo)同學(xué)從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮) 講解電子式的概念并帶領(lǐng)同學(xué)學(xué)習(xí)原子、陰陽離子的表示方法?？偨Y(jié)出書寫要點(diǎn)，尤其是陰離子的書寫同學(xué)簡(jiǎn)單犯錯(cuò)，用順口溜打點(diǎn)、穿衣、帶帽關(guān)心同學(xué)記憶，并加以習(xí)題鞏

8、固。 練習(xí)：請(qǐng)寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子， 通過用電子式表達(dá)化合物的形成過程的練習(xí)進(jìn)行反饋強(qiáng)化了化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié)，培育同學(xué)完善學(xué)問、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注意調(diào)動(dòng)同學(xué)樂觀性，做到師生互動(dòng)。 5、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節(jié)課的重難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物(AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2)的形成過程，說出書寫要點(diǎn)： 1、相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫; 2、不能把寫成=; 3、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo)) 在學(xué)習(xí)中，同學(xué)最易

9、犯的是眼高手低的毛病。為了加深同學(xué)對(duì)錯(cuò)誤的熟悉，讓同學(xué)在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，加深印象。 6、教學(xué)小結(jié)，布置作業(yè) 作業(yè)：1、寫出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O 2、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaF K2O 五、板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 化學(xué)鍵(第1課時(shí)) 一、離子鍵 使陰、陽離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。 二、電子式 (1)定義：在元素符號(hào)四周用或來表示原子最外層電子的式子。 (2)書寫 a 原子 : H Na b 陽離子：Na Mg C 陰離子： d離子化合物： AB A2B AB2 (3)用電子式表示物質(zhì)形成過程 +2+2+-2- 化學(xué)教案

10、與說課稿2 今日，說課的內(nèi)容是人教版全日制一般高級(jí)中學(xué)教科書(試驗(yàn)修訂本、必修)、化學(xué)第一冊(cè)第四章第一節(jié)氯氣，共兩課時(shí)。 第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途 其次課時(shí)：、氯氣的試驗(yàn)室制法， 氯離子的檢驗(yàn)。 下面從五個(gè)方面談一談關(guān)于氯氣的整節(jié)課的一些想法： 第一部分：教學(xué)目標(biāo)分析： (1)、使同學(xué)把握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在試驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。 (2)、使同學(xué)把握氯離子的檢驗(yàn)方法。 (3)、使同學(xué)了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。 (4)、通過引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析演示試驗(yàn)現(xiàn)象，培育同學(xué)觀看和分析問題的力量。 其次部分：教材分析： 氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用特別廣泛。

11、對(duì)氯氣性質(zhì)、用途和制法的討論，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、討論鹵素性質(zhì)相像性及其變化規(guī)律的需要，也是討論同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用較多，對(duì)同學(xué)全面熟悉化學(xué)元素、形成正確觀點(diǎn)、把握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用。 在內(nèi)容支配上，第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結(jié)合起來講，使理論與實(shí)際的聯(lián)系更為緊密。其次課時(shí)：氯氣的試驗(yàn)室制法，氯離子的檢驗(yàn)可以把以前所學(xué)的學(xué)問在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固。最好采納邊講邊試驗(yàn)，有利于同學(xué)試驗(yàn)力量進(jìn)展。 第三部分：學(xué)法分析 本節(jié)內(nèi)容多、試驗(yàn)多采納邊講邊試驗(yàn)，有利于調(diào)動(dòng)同學(xué)樂觀性，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好。同學(xué)基礎(chǔ)差別大，不易過多拓寬氯氣化學(xué)性

12、質(zhì)的學(xué)問。應(yīng)從試驗(yàn)多這一特點(diǎn)動(dòng)身，強(qiáng)化觀看現(xiàn)象、分析問題、設(shè)計(jì)試驗(yàn)方面的進(jìn)展。 第四部分：教學(xué)過程()處理： 1.本章應(yīng)預(yù)見同學(xué)推斷溶液顏色有困難：可以預(yù)備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標(biāo)簽、注明顏色讓同學(xué)觀看。 引入：從今日開頭，我們來學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有肯定相像性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。 2.教學(xué)過程()： 第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途 展現(xiàn)：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓同學(xué)描述氯氣的物理性質(zhì)。 板書：氯氣的物理性質(zhì) 通過實(shí)物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示

13、氯氣在空氣中點(diǎn)燃觀看其產(chǎn)物;再演示氯氣和水的反應(yīng)，讓同學(xué)總結(jié)，最終我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。黃綠色有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大,能溶于水(1體積水大約能溶2體積氯氣),易液化。 強(qiáng)調(diào)：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體敘述：伊普雷戰(zhàn)役 問：什么是伊普雷戰(zhàn)役? 為什么防毒面具的形狀酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”? 多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時(shí)的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈(180噸液態(tài)氯氣)。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中

14、毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場(chǎng)四周的大量野生動(dòng)物也由于中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨(dú)野豬安穩(wěn)無恙。于是，專家快速進(jìn)行了實(shí)地考察和討論，發(fā)覺當(dāng)野豬嗅到劇烈刺激的氣味后，就習(xí)慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對(duì)毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬奇妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場(chǎng)化學(xué)戰(zhàn)中幸免于難。于是，科學(xué)家們不久后就仿照豬嘴的形狀設(shè)計(jì)，制造出了第一批防毒面具，并始終沿用至今。 過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機(jī)理是什么呢?只有明白了這個(gè)問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來討論氯氣的毒性機(jī)理。 引言：根據(jù)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的原則氯氣的毒性

15、肯定與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)，我們首先考察氯原子的結(jié)構(gòu) 【演示試驗(yàn)】氯氣的漂白性 【復(fù)習(xí)提問】氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)? 新制氯水中含有哪些微粒?Cl2水中的HCIO是強(qiáng)氧化性的弱酸。 小結(jié)：板書：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：Cl2 +Cu Cl2 +H2 Cl2水Cl2 與堿的反應(yīng)。 其次課時(shí)：氯氣的試驗(yàn)室制法， 氯離子的檢驗(yàn) 試驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練，要求要嚴(yán)要細(xì)，支配同學(xué)組裝試驗(yàn)室中氯氣裝置(無藥品)，嚴(yán)到又快又干凈，細(xì)到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清晰。結(jié)合試驗(yàn)室制取氯氣用試驗(yàn)室中制取氫氣引導(dǎo)同學(xué)提問，問為什么?如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法?為什么制取氫氣不需尾氣處理?

16、為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最終所得溶液為黑色?完成試驗(yàn)室制取氯氣后應(yīng)培育同學(xué)的綜合力量。 問題：試驗(yàn)室制飄白色的粉溫度稍高有副反應(yīng)發(fā)生，甲、乙、丙三人設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)裝置： (1)請(qǐng)指出三個(gè)裝置的各自的缺點(diǎn)或錯(cuò)誤(如沒有可不填)甲乙丙、 (2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的試驗(yàn)裝置(填所選部分的編號(hào)) _、 (3)試驗(yàn)中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0、15mol，其可能的主要緣由是_、(假定各步反應(yīng)無反

17、應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)、 多媒體回答：(1)甲：發(fā)生裝置錯(cuò)誤，U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：沒有降溫裝置，D應(yīng)換成U型管，改裝消石灰。丙：沒有降溫裝置，沒有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Cl-減小，還原性減弱，反應(yīng)不能連續(xù)進(jìn)行、 結(jié)合氯離子的檢驗(yàn)的教學(xué)，區(qū)分檢驗(yàn)與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用試驗(yàn)室中制取CO2 、H2復(fù)習(xí)離子方程等概念。 第五部分：信息返饋： 與同學(xué)多溝通是取得信息返饋勝利的關(guān)鍵，讓同學(xué)成為學(xué)習(xí)的仆人，制造師生間的民主氛圍，通過爭(zhēng)論、提問、批改作業(yè)、考試既能

18、把握學(xué)習(xí)狀況。 化學(xué)教案與說課稿3 一、教材分析： 1、教材地位和作用 1、教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)其次冊(cè)(必修)第一章第三節(jié)化學(xué)鍵包括：化學(xué)鍵，離子鍵，共價(jià)鍵，極性鍵和非極性鍵。 2、教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵學(xué)問。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)學(xué)問化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些學(xué)問有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的熟悉。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)電子式的學(xué)習(xí)供應(yīng)基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，同學(xué)首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵學(xué)問對(duì)于今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及力量具有重要的指導(dǎo)意義。 3、教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵

19、的內(nèi)容復(fù)習(xí)學(xué)校學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂觀性，以課堂爭(zhēng)論的形式對(duì)這段學(xué)問進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念;其次部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)學(xué)校學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵學(xué)問的加深，同學(xué)學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必定要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引力量的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了同學(xué)的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。 2、教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問與技能： (1)、通過對(duì)典型化合物形成的分析，了解

20、離子鍵和共價(jià)鍵的含義，進(jìn)而熟悉化學(xué)鍵的含義 (2)、理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念 (3)、知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的重組 (4)、學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)潔化合物的形成過程 過程與方法： (1)、通過對(duì)氯化鈉生成過程的試驗(yàn)觀看和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望 (2)、了解模型方法在解決化學(xué)問題上的重要意義 情感態(tài)度價(jià)值觀 通過觀看鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示試驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的奇怪心;通過課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，是同學(xué)深化理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培育同學(xué)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。 3、教學(xué)重點(diǎn)及確定依據(jù)：

21、重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成和概念。 難點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的極性，化學(xué)鍵的概念。 確立依據(jù)：離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間劇烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠同學(xué)的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。 二、教材處理 本節(jié)內(nèi)容分為兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)：離子鍵和共價(jià)鍵;其次課時(shí)：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價(jià)化合物。本節(jié)課進(jìn)行第一課時(shí)教學(xué)。 三、教學(xué)方法 依據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及同學(xué)的實(shí)際水平，我實(shí)行啟發(fā)-把握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的幫助教學(xué)作用。 作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的學(xué)問，至今還在不斷的完善之中。對(duì)于同學(xué)來說，化學(xué)

22、鍵沒有試驗(yàn)、沒有詳細(xì)感官認(rèn)知，是個(gè)完全生疏的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)入樂觀思索的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-把握式教學(xué)就重在老師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動(dòng)同學(xué)內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。 另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫、影像等多種形式強(qiáng)化對(duì)同學(xué)感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，實(shí)行這種形式，可以極大提高同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，特殊是這樣一節(jié)完全是理論學(xué)問的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大很多倍，通過動(dòng)畫、模型等關(guān)心同學(xué)理解學(xué)問，從而完成教學(xué)目標(biāo)。 四、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程： 引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓同學(xué)思索相吸緣由;同時(shí)播放鈉和氯

23、氣反應(yīng)錄象，思索氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題化學(xué)鍵。 新課教學(xué)： (投影)：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。 (啟發(fā)思索)：同學(xué)們通過學(xué)校物理的學(xué)習(xí)知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生緣由。 (結(jié)論)：1、離子間作用力：吸引和排斥; 2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵 (過渡)：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只是最外層電子(價(jià)電子)數(shù)發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。 請(qǐng)同學(xué)們自己閱讀課本，思索電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。

24、 (投影)：1、常見元素的電子式 2、氯化鈉形成過程的電子式 3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請(qǐng)寫出溴化鉀形成過程的電子式。 目的：培育同學(xué)閱讀力量和獨(dú)立解決問題的力量。 (設(shè)問)：依據(jù)離子鍵的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們考慮哪些元素結(jié)合時(shí)會(huì)形成離子鍵 (投影)形成離子鍵的元素特點(diǎn)。 (展現(xiàn))一瓶氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)分析溶液中有哪些微粒?(Na+、Cl-、H2O) (過渡)那么氯化氫是如何形成的呢?指導(dǎo)同學(xué)閱讀課本。 (投影)二、共價(jià)鍵 (動(dòng)畫演示)：氯化氫形成過程。 請(qǐng)三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請(qǐng)一位同學(xué)描述氯氣分子的形成。 培育同學(xué)自學(xué)力量和流暢的表達(dá)思想的

25、力量。 課堂小結(jié)： 鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的同學(xué)進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解同學(xué)對(duì)學(xué)問把握程度。 板書設(shè)計(jì)： 第三節(jié) 化學(xué)鍵 一、離子鍵 1、氯化鈉的形成過程 氯化鈉形成過程分析： 2、離子鍵 帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵 相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引 形成離子鍵的元素特點(diǎn) 二、共價(jià)鍵 1、氯氣、氯化氫形成過程分析 氯分子的表示：Cl-Cl 2、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 3、形成共價(jià)鍵的元素特點(diǎn) 離子鍵和共價(jià)鍵的比較： 化學(xué)教案與說課稿4 一、說教材 氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)必修一其次章化學(xué)物質(zhì)及

26、其變化中的第三節(jié)。由于在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論學(xué)問中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓同學(xué)把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。同學(xué)對(duì)本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。 這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了學(xué)校的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要學(xué)問并以此為鋪墊綻開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問的重要紐帶。 氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教

27、材。氧化和還原是一對(duì)典型的沖突，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必定有還原反應(yīng)發(fā)生，它們肯定不行能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象處處可見，通過仔細(xì)引導(dǎo)，就可以使同學(xué)逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)關(guān)心同學(xué)用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問，對(duì)同學(xué)形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。 二、說學(xué)情 同學(xué)在學(xué)校階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)問

28、介紹比較簡(jiǎn)潔，即物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。和含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的學(xué)問不夠全面、不夠本質(zhì)。 三、說教學(xué)目標(biāo) 【學(xué)問與技能目標(biāo)】 (1) 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上熟悉氧化還原反應(yīng)。 (2) 了解氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對(duì)概念： 【過程與方法目標(biāo)】 (1) 通過氧化還原反應(yīng)概念的演化，由表及里培育思維的深刻性、由此及彼培育思維的規(guī)律性，學(xué)會(huì)用進(jìn)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。 通過對(duì)氧

29、化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與討論，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義， (2) 通過小組爭(zhēng)論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)力量得到培育 【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。 四、說重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng);把握氧化還原反應(yīng)的概念 難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 五、說教法 采納問題引導(dǎo)-深化探究的教學(xué)模式，并采納多媒體幫助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)緣由層層推動(dòng)，逐步深化;并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來

30、充實(shí)基本概念;同時(shí)加以肯定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和進(jìn)展概念。 六、說學(xué)法 注意指導(dǎo)同學(xué)勤于思索、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)溝通、擅長(zhǎng)總結(jié)、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。 七、說教學(xué)過程 課程導(dǎo)入 多媒體演示鎂條在空氣中燃燒試驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)寫出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO;H2+CuO=Cu+H2O提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎? (同學(xué)隨便發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。) 提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)?(同學(xué)認(rèn)為不是，事實(shí)上這個(gè)

31、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。) 在這個(gè)過程中，以試驗(yàn)激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過提問，爭(zhēng)論等形式，調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí)的樂觀性，激發(fā)同學(xué)思維中的沖突點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的熟悉，同時(shí)也進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。) 提示同學(xué)從化合價(jià)角度分析三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，同學(xué)經(jīng)過爭(zhēng)論、分析、查找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。 新課講授 通過引導(dǎo)同學(xué)分析三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移親密相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必定與

32、原子結(jié)構(gòu)有親密的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么? 同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動(dòng)畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。 觀看結(jié)束后，請(qǐng)同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)緣由是什么? 同學(xué)們爭(zhēng)論，并在老師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對(duì)偏移)，培育同學(xué)由表及里的規(guī)律性思維。 同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，( )元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的敘述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低;還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身

33、具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)上升。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。 鞏固與提高 從以下兩個(gè)題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)學(xué)問： 1、下列說法中正確的是( ) A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必定同時(shí)發(fā)生 C、氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)上升，被氧化 D、還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)上升，被氧化 2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O,下列說法正確的是( ) A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧

34、化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1mol KClO3參與反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 (探究)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并推斷是否氧化還原反應(yīng)： 兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。 并爭(zhēng)論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 設(shè)計(jì)這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知綻開思索，同時(shí)營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)同學(xué)樂觀思維，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和求知欲望。使同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法

35、由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。 小結(jié)作業(yè) 1、從得氧、失氧的觀點(diǎn)、化合價(jià)升降的觀點(diǎn)、電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)熟悉氧化還原概念的進(jìn)展。 2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 3、氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 4、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價(jià)是否發(fā)生變化 5、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 為了便利記憶，給出口訣：高失氧，低得還。 八、說板書 板書采納提綱式，清晰明白地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容： 氧化還原反應(yīng) 一、定義 失去(或偏離)電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng) 得到(或偏向)電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移 三、氧化劑-

36、氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物 還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物 化學(xué)教案與說課稿5 隨著現(xiàn)代信息技術(shù)在社會(huì)各領(lǐng)域的普及應(yīng)用，人類開頭步入信息社會(huì)。信息技術(shù)不僅轉(zhuǎn)變著人們的工作和生活方式，也轉(zhuǎn)變著教育和學(xué)習(xí)方式。學(xué)校也不行避開地卷入到社會(huì)信息化的強(qiáng)大漩渦中，課堂教學(xué)面臨的重大改革。我校校內(nèi)網(wǎng)和班班通網(wǎng)絡(luò)建設(shè)的完善，大力推動(dòng)了信息技術(shù)在教學(xué)過程中的普遍應(yīng)用，促進(jìn)信息技術(shù)與學(xué)科課程的整合，我有幸代表全體老師，將我們的一些做法和體會(huì)向各位領(lǐng)導(dǎo)做一匯報(bào)。 一、教材分析 鈉是高一化學(xué)其次章堿金屬的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一的金屬族元素，通過對(duì)“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向同學(xué)介

37、紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，在高中化學(xué)中占有重要位置。對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個(gè)方面來學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。 二、重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)。 2、難點(diǎn)是試驗(yàn)的觀看、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。 三、教學(xué)理念及其方法。 在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，老師的主導(dǎo)作用與同學(xué)的主體作用相結(jié)合，動(dòng)手試驗(yàn)、觀看分析、老師引導(dǎo)、多媒體幫助教學(xué)相結(jié)合，計(jì)算機(jī)幫助的根本目的是促進(jìn)同學(xué)自主學(xué)習(xí)，將其作為同學(xué)主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感謝勵(lì)工具，在多媒體使用時(shí)，盡可能使其恰到好處，能通過實(shí)際操作的就不去模擬，能同學(xué)思索得出的，就不通

38、過多媒體簡(jiǎn)潔呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以試驗(yàn)為主的課型，但傳統(tǒng)的演示試驗(yàn)和同學(xué)試驗(yàn)有很多弊端，如在下列狀況下既無法解決。 1、對(duì)速度較快的反應(yīng)，同學(xué)還沒來得及觀看清晰就已經(jīng)結(jié)束，觀看不認(rèn)真則分析不透徹，若放慢速度，反復(fù)觀看效果更好。 2、原理解釋，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋，肉眼觀看不出，宏觀試驗(yàn)不能反映其實(shí)質(zhì)，可用計(jì)算機(jī)模擬其反應(yīng)過程，便于同學(xué)理解。 3、有危急性的試驗(yàn)，現(xiàn)有條件難以實(shí)現(xiàn)的試驗(yàn)，錯(cuò)誤操作。這些試驗(yàn)可操作性差，尤其是錯(cuò)誤操作，若能采納動(dòng)畫模擬或插入影象，會(huì)起到抱負(fù)的效果。 4、對(duì)微型試驗(yàn)的放大觀看，便于同學(xué)們同一時(shí)間，對(duì)同一現(xiàn)象的捕獲，觀看，分析。 5、由此說，試驗(yàn)課中恰當(dāng)?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學(xué)實(shí)踐的高效完成。 四、教學(xué)過程 (一)、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題 首先大屏幕展現(xiàn)“滴水生火”圖片給同學(xué)以想象空間?！八鸩幌嗳凇迸c“滴水生火”形成劇烈反差，然后老