原子結(jié)構(gòu)以及元素性質(zhì)鹵族元素

1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)鹵族元素第1頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四 堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁） 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸,原子核對 的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸 。結(jié)論增多最外層電子增強 元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)的還原性逐漸,與水和氧氣的反應越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越。增強劇烈復雜強增大增強第2頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2、鹵族元素第3頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四相同點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相同，

2、 都為。遞變性：從F到I依次增多。依次增多。依次增大。氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外層電子數(shù)7核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑第4頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律: （隨原子序數(shù)的遞增） 1顏色： 淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色 （顏色逐漸加深） 2狀態(tài)： 氣態(tài)液態(tài)固態(tài) 3熔沸點： 逐漸升高 4密度： 逐漸增大 5溶解性： 逐漸減小第5頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四鹵素單質(zhì)性質(zhì)特殊性： 2、Br2是易揮發(fā)的深紅棕色液體，是中學階段唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、單質(zhì)都有顏色；3、 I2易

3、升華，遇淀粉溶液變藍色。第6頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四（1）與H2反應3、鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)閱讀教材P8：“鹵素單質(zhì)與氫氣反應”歸納F2 Cl2 Br2 I2反應越來越難HF HCl HBr HI劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：通式： X2 + H2 = 2HX第7頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四（2）鹵素單質(zhì)之間的置換反應2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （上層無色 下層橙紅色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （上層無色 下層紫色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （上層無色 下層紫色）由上述反應可

4、比較鹵素單質(zhì)_性強弱。氧化氧化性： F2 Cl2 Br2 I2從F I ，元素的非金屬性逐漸減弱。第8頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四（3）鹵素單質(zhì)與水的反應2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （劇烈反應）逐漸困難通式：X2 + H2O = HX + HXO（X=Cl、Br、I 但F）I2 + H2O = HI + HIOBr2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO第9頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四4、鹵素的遞變規(guī)律 鹵族元素周期表從上到下（F、Cl、Br、I），隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的

5、電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子得電子能力逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 ，與氫氣越來越 反應，生成氫化物越來越 。增多增大減弱減弱減弱難不穩(wěn)定第10頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四隨堂練習1、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子， 在化學反應中容易失去B.都是強還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應生成堿C第11頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四隨堂練習2、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多

6、一層C. 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化B第12頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四隨堂練習3、下列敘述中錯誤的是（ ）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B第13頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四隨堂練習4、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預言中，錯誤的是（ ）A.在堿金屬元素中它具有最強的金屬性B.它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸C第14頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四5、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（ ）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定A第15頁，共17頁，2022年，5月20日，2點43分，星期四6、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔、沸點依次升高C.Cl2可從KB