湖北省江漢學(xué)校2013屆高三暑假復(fù)習(xí)檢測化學(xué)試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2013屆江漢學(xué)校高三化學(xué)暑期復(fù)習(xí)檢測常用元素相對原子質(zhì)量:H-1、N14、O-16、Na-23、Fe56、Cu-64一、單項選擇題(每題只有一個正確答案，共48分)1、在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）A堿性氧化物、金屬氧化物B化合物、電解質(zhì)C溶液、膠體D酸性氧化物、非金屬氧化物2在5mL0。1molL1KI溶液中滴加0.1molL1FeCl3溶液5至6滴后，再進行以下實驗,其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是(）A再滴加AgNO3溶液,觀察可否有AgI積淀產(chǎn)生B加入CCl4振蕩后，觀察基層液體顏色C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO

2、3溶液,觀察可否有AgCl積淀產(chǎn)生D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液可否變血紅色3、以下有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正確的選項是（）A1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NAB標準情況下，22。4LSO3所含的分子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4混雜氣體中含有原子數(shù)為3NAD300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0。6NA4.工業(yè)大將氨氣和空氣的混雜氣體經(jīng)過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng),如有標準情況下yL氨氣完好反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精德羅常數(shù)NA可表示為（)A11.2nB5VC5V11.2n22.4VD22.4n5n5V5、同溫同壓下，在兩

3、個體積相同密閉容器中分別充入甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則以下說法正確的選項是(）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大6、以下離子方程式正確的選項是()A向Na2CO3溶液中加入過分2+2H=CO2CH3COOH溶液CO3+H2OB向Ca（HCO3）2溶液中加入過分的NaOH溶液:Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2OC等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混雜：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3?H2OH2OD鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+

4、=Cu+2Na+7、以下各組離子，在所給條件下必然能大量共存的是(）A在含有SO42的溶液中Fe3+、Ba2+、ClB水電離的H濃度c(H）=1012molL1的溶液中：Cl、CO23、NH4、CpH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42、Cl-D加入鋁粉放出氫氣的溶液中:NO3、Cl、NH4+、Mg2+學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精8、元生性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱能夠經(jīng)過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出來.某同學(xué)認為鋁元素是金屬元素，但有必然非金屬性.以下化學(xué)反應(yīng)中，你認為能支持該同學(xué)見解的是A鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B氫氧化鋁溶于強堿溶液C氫氧化鋁溶于強酸溶液D鋁熱反應(yīng)9、用試紙檢驗氣

5、體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如有圖所示，以下試紙采納、現(xiàn)象、比較結(jié)論都正確的一項為哪一項(）AB選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)結(jié)論象A碘水淀粉試紙變碘擁有氧化性藍B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變氨氣為堿性氣紅體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪SO2擁有漂白性色DCu,濃硝酸KI淀粉試變NO2為酸性氣紙藍體10、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混雜物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準情況下為11.2L，則混雜物中必然含有的金屬是A鋅B鐵C鋁D鎂學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11已知常溫下在溶液中可發(fā)生以下兩個離子反應(yīng):Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此能夠確定F

6、e2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是:（)ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+12、以下物質(zhì)的保存方法正確的選項是（）少量金屬鈉保存在冷水中濃硝酸盛放在無色試劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中盛溴的試劑瓶里加一些水來防范溴揮發(fā)ABCD13實驗室里需用480mL01mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)采納進行配制，以下操作正確的選項是A480mL容量瓶，稱取768g硫酸銅，加入500mL水B500mL容量

7、瓶,稱取120g膽礬配成500mL溶液C480mL容量瓶，稱取80g硫酸銅，加入500mL水D500mL容量瓶，稱取125g膽礬配成500mL溶液14、在100mL0。2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0。01molCl2,反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，以下說法正確的選項是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A、反應(yīng)的溶液中H2SO3濃度仍為0。1mol/LB、反應(yīng)的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應(yīng)的溶液中Cl濃度為0.1mol/LD、反應(yīng)溶液中H+濃度沒有變化15、某中學(xué)一實驗小組組裝了以下所示實驗裝置,能達到實驗?zāi)康牡氖?)NH4Cl棉花A分別碘酒中的碘和酒精B實驗

8、室制氨氣Cl2(HCl)NONaOH溶水液2D排水集氣法收集NOC除去Cl中的HCL16、A是一種常有的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常有的化合物，A、B、C均含有元素X.它們有以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系BAH+A以下說法中不正確的選項是()CAX元素可能為AlBX元素必然為非金屬元素CA可能是Cl2D反應(yīng)和必然為氧化還原反應(yīng)選擇題答題卡題12345678910111213141516號學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案二、填空題（共52分）17、（11分）按要求填空（1）(2分)向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：_（2）除去FeCl3溶液中混有少量的分）對應(yīng)化學(xué)方程式為FeCl2,應(yīng)加入的試劑是；除

9、去FeCl2溶液中的少量，（1FeCl3,應(yīng)加入的試劑是除去Fe2O3中的少量離子方程式為，（1分）對應(yīng)離子方程式為Al2O3,應(yīng)加入的試劑是。，（1;分)對應(yīng)18、(7分）銅與稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO（3稀）3Cu（NO3)2+2NO+4H2O。在該反應(yīng)中，作為還原產(chǎn)物的物質(zhì)是(填化學(xué)式），(1分）作氧化劑的部分占參加反應(yīng)的HNO3的；若反應(yīng)中生成了標準情況下的NO2。24L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)；若上述反應(yīng)中銅與硝酸恰好完好反應(yīng),需加含gNaOH的溶液使銅離子全部積淀19（12分）有以下化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細口試劑瓶1)現(xiàn)需要配制480mL1mol/LH2S

10、O4溶液,需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為184g/cm3的濃H2SO4mL；是(2）將上述硫酸進行稀釋的實驗操作是（3）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后序次，其編號排列；(4）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是；(5）若實驗遇到以下情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）用以稀釋濃硫酸的燒杯未沖洗，；（1分)未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，;（1分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水定容時觀察液面俯視，,；（1；(1分）分）20、(9分）六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液H2SO4、BaCl2、H2O2、4、FeAl（NO3）3、NaOH.1)某同學(xué)想

11、不用其他試劑,僅經(jīng)過用試管取少量上述溶液進行兩兩混雜實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽,他能成功嗎？(填“能”或“不能夠”）。(1分)2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混雜時，隨著試劑滴加的序次不相同而出現(xiàn)明顯不相同的現(xiàn)象，該組是，（1分)有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不相同而出現(xiàn)明顯不相同的現(xiàn)象，該組是，（1分）該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為（2分）3)鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個表現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒其他物質(zhì)的溶液與其混雜。試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式（2分）。（2分）21、（14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組經(jīng)過實驗來研究一

12、紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混雜物.研究過程以下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)l:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混雜物設(shè)計研究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。（1)若假設(shè)(2)若假1成立，則實驗現(xiàn)象是設(shè)2成立，則實。(2分)驗現(xiàn)象是有（2分)。(3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設(shè)（填數(shù)字）(2分)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式。(6分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（4)經(jīng)實驗解析，

13、確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混雜物.實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為的質(zhì)量分數(shù)為。（2分）bg（ba)，則混雜物中Cu2O2013屆江漢學(xué)校高三化學(xué)暑期復(fù)習(xí)檢測答案及評分標準一選擇題題12345678910111213141516號答B(yǎng)DCDDCCCBCACDBDA案二填空題學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精17。（1）Ca2+HCO3_+OH_=CaCO3+H2O2分（2）Cl2（1）分方程式2分略Fe（1）分方程式2分略NaOH（1）分方程式2分略2318。NO(1分)1/4（2分）0。3x6.02x10（2分）12（2分）19、27。2ml（2分）將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌（2分）(2分)加水倒立-觀察可否漏水-正立瓶塞旋轉(zhuǎn)1800-倒立觀察可否漏水（2分）偏低1分偏高1分偏低1分偏高1分20。（1）能（1分）2)和（1分）；和（1分），4Fe（OH)2+O2+2H2O4Fe（OH）3(2分）（3)2+3+:3Fe+4H+NO3=3Fe+NO+2H2O：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O2+-:2Fe+2OH+H2O2=2Fe（OH）3（三個選兩個，學(xué)必