2021年四川省達(dá)州市涌興鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2021年四川省達(dá)州市涌興鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能夠快速、微量、精確地測定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是 A質(zhì)譜 B紅外光譜 C紫外光譜 D核磁共振氫譜參考答案：A2. 下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級(jí)因果關(guān)系的是（ ） A汽車尾氣-光化學(xué)污染-咳嗽和氣喘者增多 B含磷洗衣粉-水體富營養(yǎng)化-水棲生物大量死亡 C人口增多-空氣中CO2濃度增大-溫室效應(yīng)D氟氯烴-臭氧空洞-皮膚癌患者增多參考答案：C略3. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A. 在0.1 mol

2、/L NaHCO3溶液中：c(Na) c() c() c(H2CO3) B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH) c(H) c() c(H2CO3) C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液：c() c() c(OH) c(H) D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積0.1 mol/L CH3COOH溶液： 2c(H) c(CH3COO) 2c(OH) c(CH3COOH)參考答案：D略4. 如右圖所示：等溫時(shí)，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是 （）A.

3、ab B. ab C. a=b D. 無法確定參考答案：B略5. 有關(guān)硬水的說法，不正確的是 （ ）A、含有較多金屬離子的水叫做硬水 B、含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水C、硬水對(duì)生產(chǎn)生活帶來不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的鍋爐要多用燃料且可能造成鍋爐爆炸，等等D、生活中可以采用不同的方法將硬水軟化，如離子交換法。參考答案：A略6. 在0.1mol/L NH3H2O 溶液中，下列關(guān)系正確的是（）Ac（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）Bc（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）Cc（NH3H2O）c（NH4+）=c（OH）c（H+）Dc（NH3H2O）c（NH4

4、+）c（H+）c（OH）參考答案：A解：NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離出OH而導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），因?yàn)樗搽婋x出部分OH，所以c（OH）c（NH4+），但NH3H2O在水溶液中電離程度很小，所以c（NH3H2O）c（OH），所以溶液中粒子濃度大小順序是c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+），故選A7. 下列表述正確的是（）A0.1mol?L1Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B0.1mol?L1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHCCH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）c （Na

5、2CO3）c（CH3COONa）D向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：CH3COONa+OH=H+參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用專題：鹽類的水解專題分析：A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；B根據(jù)電荷守恒判斷；C酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最??；D溶液呈中性，則OH=H+，再結(jié)合電荷守恒判斷解答：解：A根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2

6、c（H2CO3），所以得c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得Na+H+=CH3COO+OH，故B錯(cuò)誤；C酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa），故C正確；D混合溶液呈中性，則OH=H+，溶液中存在電荷守恒Na+H+=CH3COO+OH，所以CH3COO=Na+，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，涉及鹽類水解、酸堿中和定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電荷守

7、恒和物料守恒來分析解答即可，由物料守恒和電荷守恒可以得出質(zhì)子守恒，如A選項(xiàng)，題目難度中等8. 1-溴丙烷與2-氯丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱,則A產(chǎn)物相同 B有機(jī)反應(yīng)類型相同C碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D有機(jī)產(chǎn)物不同參考答案：B9. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸 B. 用PH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取5.85gNaCl固體參考答案：B略10. 某烷烴的結(jié)構(gòu)為： 下列命名正確的是A1，2 -二甲基- 3 -乙基戊烷B3 -

8、乙基- 4，5 -二甲基己烷 C4，5 -二甲基- 3 -乙基己烷D2，3 -二甲基 4 -乙基己烷參考答案：D略11. 已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（ ）參考答案：D略12. 參考答案：C13. 已知工業(yè)合成氨：2N2（g）+6H2（g）?4NH3（g）H=184.8kJ/mol一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：向甲中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ；向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ則下列關(guān)系式正確的是（）A9

9、2.4=Q12Q2 B92.4Ql2Q2 CQ1=2Q2=92.4 DQ1=2Q292.4參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q1Q，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，以此解答該題解答：解：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q192.4，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則Q1=2Q2，而轉(zhuǎn)化率越大，則反應(yīng)的熱量越多，則Q12

10、Q2，所以2Q2Q192.4；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，本題可從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響的角度分析，難度中等14. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（ ）A、 （Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）B、 （Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）D、 c（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）參考答案：B略15. 下列說法中，錯(cuò)誤的是 （

11、）A天然氣的主要成分是CH4B淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物C煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測定CH3COOH的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解(冷卻后)_洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取20.00 mL待測食醋溶液放入錐形瓶中，由

12、于食醋顏色較深，我們先_，并滴加23滴_作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該食醋中CH3COOH的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_。(多選扣分)A滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)B移液管水洗后未用食醋溶液潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)轉(zhuǎn)移定容搖勻燒杯藥匙(2)加入蒸餾水進(jìn)行稀釋，直到溶

13、液顏色變的很淺酚酞加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色0.11 molL1DF三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）、根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理完成下列表格(1)已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況外加條件平衡移動(dòng)方向C(OH -)C(CH3COO -)升溫不填不填加水不填加鹽酸不填加少量氫氧化鈉固體不填不填(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋 過中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示， 請(qǐng)回答：寫出醋酸的電離方程式_。a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開 。a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是 。取甲、乙兩份

14、等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）, 參考答案： (2)（每空2 分）_ CH3COOHCH3COO + H+ 。 _bac_ 。 c 。：C(H+)甲_小于 _ 10C(H+)乙 略18. 某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.001 molL1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。

15、每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度 / molL1溶液褪色所需時(shí)間 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677 計(jì)算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。 。還有一組同學(xué)做了下表中實(shí)驗(yàn)

16、【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)20下，試管中所加試劑及其用量 / mL20下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0請(qǐng)回答：根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。（3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì))寫出該實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的

17、反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是 。參考答案：（1）4 （2分）（2）（4分） 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)0.00067 molL1 反應(yīng)時(shí)間：6.7min KMnO4的平均反應(yīng)速率：(KMnO4)1104 molL1min1 高錳酸鉀濃度增大，反應(yīng)速率增加；（1分）草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率沒有影響（3分）（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4+10CO2+8H2O （2分）反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率（3分）19. 右圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的 混合溶液的方法是_。（2）加熱

18、前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是，導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了。（3）濃硫酸的作用_。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_。（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_氣味。（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140左右時(shí)，副反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（7）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結(jié)果卻不同：甲得到了不溶于水的中性酯；乙得到顯酸性的酯的混合物；丙得到大量水溶性物質(zhì)。試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因:_。參考答案：（1）在試管里先加入乙醇，然后一邊震蕩一邊慢