【20套精選試卷合集】河南省安陽(yáng)市高考化學(xué)模擬試卷含答案

1、）NO 氣體）NO 氣體一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1（6分）（2013?紅橋區(qū)二模）化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（考點(diǎn)： 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；綠色化學(xué)；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用專題： 化學(xué)應(yīng)用分析： A作原電池正極的金屬被保護(hù)；B防腐劑能抑制微生物活動(dòng)、防止食品腐敗變質(zhì)從而延長(zhǎng)保質(zhì)期；C研究廢水凈化技術(shù)，實(shí)現(xiàn)水資源的循環(huán)利用，減少水的浪費(fèi)；D“綠色化學(xué) ”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染解答： 解：A鎂、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作正極而被保護(hù)，故 A 正確；B防腐劑能抑制微生物活動(dòng)、 防止食品腐敗變質(zhì)從而延長(zhǎng)保質(zhì)期， 所以在牛奶制

2、品中添加防腐劑，可以延長(zhǎng)奶制品保質(zhì)期，故 B 正確；C研究廢水凈化技術(shù)，實(shí)現(xiàn)水資源的循環(huán)利用，減少水的浪費(fèi)，節(jié)約用水，故 C正確；D“綠色化學(xué) ”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，而不是先污染后治理，故 D 錯(cuò)誤；故選 D點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)與生活，化學(xué)源于生活，用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)生活問(wèn)題，學(xué)以致用2（6分）（2013?紅橋區(qū)二模）常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（A加入苯酚顯紫色的溶液： +、NH4+、Cl、IB使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3、ClC的溶液： Na+、+、SiO32、NO3D通入足量 SO2后的溶液： Na+、NH4+、ClO、CH

3、3COO考點(diǎn)： 離子共存問(wèn)題專題： 離子反應(yīng)專題分析： A加入苯酚顯紫色的溶液，含 Fe3+；B使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性；C. 的溶液， c（OH）=0.1mol/L ，顯堿性；D足量 SO2后的溶液，顯酸性解答： 解：A加入苯酚顯紫色的溶液，含 Fe3+，與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故 A 錯(cuò)誤；B使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性， Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B 錯(cuò)誤；C. 的溶液， c（OH）=0.1mol/L ，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故 C正確；D足量 SO2后的溶液，顯酸性，與 ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)， H+與 CH3COO結(jié)合

4、生成弱酸，則不能共存，故 D 錯(cuò)誤；故選 C點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子的共存， 明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵， 注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等3（6分）（2013?紅橋區(qū)二模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ˋ用圖 1所示裝置（正放）可收集B用圖 2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C用圖 3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)： Cu+2H2O Cu（OH）2+H2D用圖 4所示裝置可分離乙醇（沸點(diǎn) 78.4）與二甲醚（沸點(diǎn) 24.9）的混合物考點(diǎn)： 氣體的收集；氨的物理性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：

5、A該圖中裝置是采用向上排空氣法收集氣體，說(shuō)明該氣體和二氧化碳不反應(yīng)且密度大于二氧化碳密度；B氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，且能與硫酸反應(yīng)，該裝置不能防止倒吸；C金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，根基電解池的工作原理結(jié)合反應(yīng)來(lái)選擇電極材料以及電解質(zhì)溶液；D溫度計(jì)的作用應(yīng)該是測(cè)量各餾分氣態(tài)時(shí)的溫度解答： 解：A該圖中裝置是排二氧化碳收集 NO，NO 和二氧化碳不反應(yīng)，但密度小于二氧化碳密度，所以不能用向上排氣法收集，故 A 錯(cuò)誤；B氨氣極易溶于水，且能和稀硫酸反應(yīng)，所以，氨氣在水中、稀硫酸中易發(fā)生倒吸，雖氨氣不溶于苯，但苯的密度比水小，

6、在上層，所以，氨氣未經(jīng)過(guò)苯直接到稀硫酸中起不到緩沖作用，不能防止倒吸，故 B錯(cuò)誤；C 金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧 化還原 反應(yīng)， 應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，在反應(yīng)Cu+2H2O Cu（OH）2+H2中，失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽(yáng)極材料，其他導(dǎo)電的物質(zhì)做陰極材料即可，圖中是石墨，在陰極上應(yīng)該是水中的氫離子得電子的反應(yīng)，可以選擇硫酸鈉等來(lái)做電解質(zhì)，故 C 正確；D溫度計(jì)是測(cè)量餾分的氣態(tài)溫度，所以，測(cè)石油分餾的各餾分，溫度計(jì)的水銀球需在蒸餾燒瓶的支管口處，故 D 錯(cuò)誤；故選 C點(diǎn)評(píng)： 本題考查實(shí)驗(yàn)室制取、收集裝置的選擇，根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)判斷反應(yīng)裝置的正確與否，根據(jù)氣體的性質(zhì)或密度選取收

7、集裝置，題目難度不大4（6分）（2013?紅橋區(qū)二模）常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A1L 0l mol?L1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中 c（NH ）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH）+c（SO ）B0.1 mol?L1 NH4HS 溶液中： c（NH ）c（HS）+c（H2S）+c（S2）C0.1 mol?L1 pH 為 4的 NaHA 溶液中： c（HA）c（H2A）c（A2）D等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中： 2c（OH）+c（CO ）=c（HCO ）+3c（H2CO3）+2c（H+）考點(diǎn)： 離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用專題：

8、 鹽類的水解專題分析： A根據(jù)電荷守恒判斷；B根據(jù)物料守恒判斷；CNaHA 溶液中 HA電離程度大于水解程度，據(jù)此判斷離子濃度大??；D根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷解答： 解：A該溶液中存在電荷守恒，即 c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）=c（OH）+2c（SO4 2），故 A 錯(cuò)誤；B根據(jù)物料守恒得 c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HS）+c（H2S）+c（S2），所以 c（NH4+）c（HS）+c（H2S）+c（S2），故 B 正確；C.0.1 mol?L1 NaHA 溶液 pH 為 4說(shuō)明 HA電離程度大于水解程度， 所以 c（A2）c（H2A），故 C錯(cuò)誤；D混合溶液中存

9、在電荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3 ）+2 c（CO3 2），存在物料守恒 c（Na+）= c（HCO3 ）+c（CO3 2）+c（H2CO3），所以混合溶液中存在 2c（OH）+c（CO3 2）=c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+），故 D 正確；故選 BD點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是 D，注意鈉離子A 和含碳微粒之間的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)A 5（6分）（2013?紅橋區(qū)二模）空間實(shí)驗(yàn)室 “天宮一號(hào) ”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（ RFC）RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池 圖

10、為 RFC工作原理示意圖， 有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）Ac極上進(jìn)行還原反應(yīng)， B中的 H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入B為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水Cd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2+4H+4e2H2O D當(dāng)有 0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)， a極產(chǎn)生 0.56L O2 考點(diǎn)： 化學(xué)電源新型電池專題： 電化學(xué)專題分析： 依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池， 右邊裝置是原電池， ab電極是電解池的電極， 由電源判斷 a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣， b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣； cd電極是原電池的正負(fù)極， c是正極， d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為： b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： 4OH4e=2H2O+O2 ；a

11、電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)： 4H+4e=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為： d 為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： 2H24e=4H+；c 電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)： O2+4H+4e=2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算解答： 解：電解池中的電極反應(yīng)為： b 電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： 4OH4e=2H2O+O2 ；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)： 4H+4e=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為： d 為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： 2H24e=4H+；c 電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)： O2+4H+4e=2H2O；Ac電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)， B池中的 H+可以通過(guò)

12、隔膜進(jìn)入 A 池，故 A 正確；B如果把左邊容器中的水改為食鹽水，則陽(yáng)極上析出氯氣而不是氧氣，故 B錯(cuò)誤；Cd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 2H24e=4H+，故 C 錯(cuò)誤；Da電極上得到的是氫氣而不是氧氣，故 D 錯(cuò)誤；故選 A點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)6（6 分）（2013?紅橋區(qū)二模）如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當(dāng)其他條件相同時(shí)，在、中分別加入 2mol 和 2mol Y，開始時(shí)容器的體積均為 VL，發(fā)生反應(yīng) 2（？）+Y（？）?a（g）并達(dá)到平衡狀態(tài)此

13、時(shí)中、 Y、的物質(zhì)的量之比為 1：3：2下列判斷正確的是（ ）A物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) a=2 B若中氣體的密度如圖所示，則、 Y 中只有一種為氣態(tài)C若、Y 均為氣態(tài)，則平衡時(shí) x 的轉(zhuǎn)化率： ID若為固態(tài)、 Y 為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時(shí)間：考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素專題： 化學(xué)平衡專題分析： A、根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；B體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體；C若、 Y 均為氣態(tài)，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越大；D反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間久越少4NH3+5O24NO+6H2O，解答： 解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí) Y 反應(yīng)的物

14、質(zhì)的量為 4NH3+5O24NO+6H2O，2（？）+Y（？）?a （g）起始量： 2 2 0 轉(zhuǎn)化量： 2x x ax 平衡量： 22x 2x ax 由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得 x=0.8，a=1，故 A 錯(cuò)誤；B如、 Y 都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，故 B正確；C若、 Y 均為氣態(tài)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)可看成是在的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率，故 C錯(cuò)誤；D若為固態(tài)、 Y 為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖壓強(qiáng)等于圖壓強(qiáng)，則、中從開始到平衡所需的時(shí)間

15、： =，故 D 錯(cuò)誤；故選 B點(diǎn)評(píng)： 本題綜合考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，本題具有一定難度，做題時(shí)注意 A，為本題做題關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)二、本卷共 4題，共 64 分7（14分）（2013?紅橋區(qū)二模）已知由短周期常見元素形成的純凈物 A、B、C、D、E、F、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示， B、為單質(zhì)， D 常溫下為無(wú)色液體， E是大氣污染物且為紅棕色氣體， F是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)是工業(yè)制備 F的第一步反應(yīng) A、B含同一種元素 （某些產(chǎn)物可能略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）B 的電子式為 寫出 A 與反應(yīng)的化學(xué)方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O （2）下列關(guān)于比較 B 和所含元素的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案不可行的

16、是 （填序號(hào)）比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的氧化性（3）已知常溫下 1mol 氣體 E發(fā)生反應(yīng)放出 46kJ熱量，寫出氣體 E與 D反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；H=138kJ/mol（4）在常溫下，向 V1L pH=a 的 A 溶液中加入 V2L pH=b 的鹽酸，且 a+b=14，若反應(yīng)后溶液的 pH7，則 v1 和 v2 的關(guān)系為 V1 V2（選填“”、“”或“無(wú)法確定 ”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是 c（Cl） c（NH4+）c

17、（H+）c（OH）或 c（Cl） c（H+）c（NH4+）c（OH） （寫出一種情況即可） 考點(diǎn)： 無(wú)機(jī)物的推斷；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律； pH的簡(jiǎn)單計(jì)算專題： 推斷題；元素周期律與元素周期表專題；電離平衡與溶液的 pH 專題分析： D常溫下為無(wú)色液體為水， E是大氣污染物且為紅棕色氣體，所以 E是二氧化氮，是單質(zhì)， C 和反應(yīng)生成二氧化氮， 且是單質(zhì)， 所以是氧氣， C 是一氧化氮， 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，所以 F是硝酸， B 是單質(zhì)，和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，則 B 是氮?dú)猓?A 和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水， A、B 含同一種元素，根據(jù)元素守

18、恒知， A 是氨氣解答： 解：D 常溫下為無(wú)色液體為水， E是大氣污染物且為紅棕色氣體，所以 E是二氧化氮，是單質(zhì)， C和反應(yīng)生成二氧化氮，且是單質(zhì)，所以是氧氣， C是一氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮， F是一元強(qiáng)酸，所以 F是硝酸， B 是單質(zhì)，和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，則 B 是氮?dú)猓?A 和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水， A、B 含同一種元素，根據(jù)元素守恒知， A 是氨氣（1）氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，在加熱、催化劑條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：故答案為： ；4NH3+5O2 4NO+6H2O，（2）比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)

19、、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化4：C8H10O2 ，A 所含官能團(tuán)的名稱 碳碳雙鍵和羧4：C8H10O2 ，A 所含官能團(tuán)的名稱 碳碳雙鍵和羧基 加成反應(yīng) ，： 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 互 為 同 分 異 構(gòu) 體 ， 寫 出 符 合 下 列 條 件2mol NaOH G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 為不能根據(jù)兩種氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)確定非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性能確定非金屬性強(qiáng)弱，故正確；氧元素自身不能形成氧化物，故錯(cuò)誤；氧元素自身不能形成氧化物，故錯(cuò)誤；故選；（3）1mol 氣體二氧化氮發(fā)生反應(yīng)放出 46kJ 熱量，則 3mol 二氧化氮和水反應(yīng)放出 138kJ熱量，所以二氧

20、化氮與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；H=138kJ/mol，故答案為： 3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3 （aq）+NO（g）；H=138kJ/mol；（4）在常溫下，向 V1L pH=a 的氨水溶液中 c（OH）=10 a14 mol/L，V2L pH=b 的鹽酸溶液中 c（H+）=10b mol/L，且 a+b=14，所以 c（OH）=c（H+）=10b mol/L=10 a14 mol/Lc（NH3H2O），若反應(yīng)后溶液的 pH7，則鹽酸應(yīng)過(guò)量，所以 v1 和v2 的關(guān)系為 V1V2，溶液呈酸性，則 c（OH）c（H+）

21、，如果溶液中的溶質(zhì)氯化銨多，則離子大小順序是 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），如果溶液中的溶質(zhì)鹽酸多，則離子濃度大小順序是 c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH），故答案為： c（Cl） c（NH4+）c（H+）c（OH）或 c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）點(diǎn)評(píng)： 本題考查無(wú)機(jī)推斷，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，能正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷離子濃度大小順序，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析解答，難度較大8（18分）（2013?紅橋區(qū)二模）某有機(jī)物 A 只含碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為5：1 0.1mol A 與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 2.24

22、L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D 也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，經(jīng)測(cè)定 A 的相對(duì)分子質(zhì)量不大于 200，各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：（1）A 的分子式是（2）寫出反應(yīng)類型：（ 3 ） H 與 A屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；苯環(huán)上的一氯代物只有 2種；1mol H 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)最多可消耗（4）寫出化合物（5）寫出由 C 生成 D 的化學(xué)方程式（6）設(shè)計(jì)從 CH3CHClCH2COOH 到 B的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示）CH3CH2Br，0.1mol A 與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wA 中含有碳碳雙A 的相對(duì)分子質(zhì)量不大于D 中含有羧B，B能和氫

23、氣發(fā)B中含有羰基， B 和氫氣加成生成的D，所以 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOCCH（OH）F中含有醇羥基， CH3CH2Br，0.1mol A 與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wA 中含有碳碳雙A 的相對(duì)分子質(zhì)量不大于D 中含有羧B，B能和氫氣發(fā)B中含有羰基， B 和氫氣加成生成的D，所以 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOCCH（OH）F中含有醇羥基， F在濃硫酸作催化劑、G，G 是八元環(huán)狀化合物，所以，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答，0.1mol A 與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wA 中含有碳A 只含碳、氫、氧三種元素，4：5：1，結(jié)合 D、G的化學(xué)式知， A 中含有 8個(gè)碳原子、 10個(gè)氫

24、原子和 2個(gè)氧原子，D 中含有B，B能和氫氣B 中含有羰基， B 和氫氣加成生成的D，所以 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOCCH（OH）F中含有醇羥基， F在濃硫酸作催化劑、G，G 是八元環(huán)狀化合物，所以，CH3CH2OH 2.24L（標(biāo)200，A 分子中碳、氫、氧原子C中含有醇羥基，F(xiàn) 中含有羧基和醇羥基，根據(jù) A 的分子2.24LA 的相對(duì)分子質(zhì)量不大于C中含有醇羥基，F(xiàn) 中含有羧基和醇羥基，根據(jù) A 的分子200，A 分子中碳、氫、氧考點(diǎn)： 有機(jī)物的推斷專題： 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：n（CO2）=準(zhǔn)狀況），則說(shuō)明一個(gè) A 分子中含有 1個(gè)羧基， A 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則鍵，有機(jī)

25、物 A 只含碳、氫、氧三種元素，個(gè)數(shù)比為 4：5：1，結(jié)合 D、G的化學(xué)式知， A 中含有 8個(gè)碳原子、 10 個(gè)氫原子和 2個(gè)氧原子，其化學(xué)式為： C8H10O2，D 分子中含有 2 種環(huán)境的氫原子，且能和碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明基，則 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOCCH=CHCOOH ，A 被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成生加成反應(yīng)，則所以在濃硫酸作催化劑、 加熱條件下 C 發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2COOH ，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOCCOCH2COOH ；E能發(fā)生加成反應(yīng)， 則 E中含有羰基， E和氫氣加成生成的加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成式及 B中碳原子數(shù)知， E、F中都含有 4個(gè)碳原子，所以 G 的結(jié)構(gòu)

26、簡(jiǎn)式為：F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH3CH（OH）CH2COOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH3COCH2COOH ，根據(jù) B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知， A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：解答：解：n（CO2）=（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則說(shuō)明一個(gè) A 分子中含有 1個(gè)羧基， A 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則碳雙鍵，有機(jī)物原子個(gè)數(shù)比為其化學(xué)式為： C8H10O2，D 分子中含有 2 種環(huán)境的氫原子，且能和碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明羧基，則 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOCCH=CHCOOH ，A 被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成發(fā)生加成反應(yīng)，則所以在濃硫酸作催化劑、 加熱條件下 C 發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2COOH ，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOCCOCH2CO

27、OH ；E能發(fā)生加成反應(yīng)， 則 E中含有羰基， E和氫氣加成生成的加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成式及 B中碳原子數(shù)知， E、F中都含有 4個(gè)碳原子，所以 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH3CH（OH）CH2COOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH3COCH2COOH ，根據(jù) B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知， A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A 的分子式為： C8H10O2，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：2 種，說(shuō)明苯環(huán)上只1molH 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)最多可消耗H A 的分子式為： C8H10O2，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：2 種，說(shuō)明苯環(huán)上只1molH 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)最多可消耗H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；， 故 答 案 為 ：，；H

28、OOCCOCH2COOH ，4氯丁酸CH2=CHCH2COONa ，CH2=CHCH2COONa 再和溴發(fā)生加CH2BrCHBrCH2COOH ，CH2BrCHBrCH2COOHCH2OHCHOHCH2COOH 被氧化生HOOCCOCH2COOH明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，F(xiàn)e2O3）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉：，所2molNaOH，則說(shuō)明 A 中含有兩個(gè)酚，再和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)根據(jù)題給信息采取故答 案 為 ：以 A 中含有碳碳雙鍵和羧基，故答案為： C8H10O2；碳碳雙鍵和羧基；（2）發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）屬

29、于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；苯環(huán)上的一氯代物只有有兩種氫原子；羥基，所以符合條件的故答案為：（ 4） 通 過(guò) 以 上 分 析 知 ， G 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 為 ：；（5）由 C 生成 D 的化學(xué)方程式為：故答案為：（6）B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOCCOCH2COOH ，由 4氯丁酸合成和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成成反應(yīng)生成生成 CH2OHCHOHCH2COOH ，在銅作催化劑、加熱條件下，成點(diǎn)評(píng)： 本題考查有機(jī)物的推斷及合成，正、逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推導(dǎo)，同時(shí)考查學(xué)生閱讀和運(yùn)用知識(shí)能力，難點(diǎn)是有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)，難度中等9（18分）（2013?紅橋區(qū)二模）某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的

30、氧化鋁（雜質(zhì)為鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)出）（1）試劑的化學(xué)式為 NaOH ，反應(yīng) I的離子方程式是 Al2O3+2OH 2AlO2+H2O 實(shí)驗(yàn)室配制 480mL 1mol?L1 的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有500mL 容量瓶 常用來(lái)可以標(biāo)定所配的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)名稱是 中和滴定 （2）按照方案設(shè)計(jì)，試劑的作用是調(diào)節(jié)溶液的 pH，以生成沉淀 bFe（OH）3從實(shí)際工業(yè)的角度，你認(rèn)為方案 方案一 更合理，理由是 步驟少，操作簡(jiǎn)單（3）已知 N 為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)儀器 A 的名稱是 分液漏斗 ，裝置中 A

31、口部和 B 口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是 平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞若用此裝置制備 N 氣，若 A 中盛有濃氨水， 則 B裝置中的固體試劑不可以選用下列的 C （填字母序號(hào)）A生石灰 B燒堿 C膽礬 D堿石灰（ 4） 若 D 中 事 先滴 入 少 量 酚 酞 ， 則 C 中 液 體 呈 紅 色 ， 用 離子 方 程 式 解釋 原 因NH3+H2O ?NH3?H2O?NH4+OH 考點(diǎn)： 鎂、鋁的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鐵的氧化物和氫氧化物；氨的制取和性質(zhì)專題： 實(shí)驗(yàn)題；幾種重要的金屬及其化合物分析： （1）方案一：由溶液 a通入過(guò)量的 M 生成氫氧化鋁沉淀、 碳酸氫鈉可知，

32、溶液 a中含有偏鋁酸根、氣體 M 為二氧化碳，故試劑為氫氧化鈉溶液，反應(yīng) I 為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有 480mL 容量瓶，應(yīng)選擇 500mL 容量瓶，配制 500mL1mol?L1 NaOH 的溶液需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、 500mL 容量瓶；可以利用中和滴定方法以標(biāo)定所配 NaOH 溶液濃度是否準(zhǔn)確；（2）方案二：由溶液 c通入過(guò)量的 N 生成氫氧化鋁沉淀、硫酸銨可知，溶液 c中含有鋁離子、 N為氨氣， 故試劑 Y 為硫酸，溶液 b中含有硫酸鋁、 硫酸鐵，調(diào)節(jié) PH 值，是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨水沉淀鋁離子

33、，與方案一相比較，方案一步驟少，操作簡(jiǎn)單；（3）、儀器 A 是分液漏斗，裝置中 A 口部和 B 口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是：平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞；故答案為：分液漏斗；平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞；、A 中盛有濃氨水， 存在平衡 NH3+H2O ?NH3?H2O?NH4+OH ，則 B 裝置中的固體試劑為可溶性堿或能與水反應(yīng)的堿性氧化物；（4）氨氣溶于水，反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅色解答： 解：（1）方案一：由溶液 a通入過(guò)量的 M 生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液 a中含有偏鋁酸根、氣體 M 為二氧化碳，故試劑為 N

34、aOH 溶液，反應(yīng) I 為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁CO2 創(chuàng)新CaCO3 BaCO3 酸鈉與水，離子方程式為： Al2O3+2OH 2AlOCO2 創(chuàng)新CaCO3 BaCO3 實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有 480mL 容量瓶，應(yīng)選擇 500mL 容量瓶，配制 500mL1mol?L1 NaOH 的溶液需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、 500mL 容量瓶，故缺少 500mL 容量瓶，可以利用中和滴定方法以標(biāo)定所配 NaOH 溶液濃度是否準(zhǔn)確；故答案為： NaOH；Al2O3+2OH 2AlO2+H2O；500mL 容量瓶；中和滴定；（2）方案二：由溶液 c通入過(guò)量的 N 生成氫氧化鋁沉淀、

35、硫酸銨可知，溶液 c中含有鋁離子、 N為氨氣， 故試劑 Y 為硫酸，溶液 b中含有硫酸鋁、 硫酸鐵，調(diào)節(jié) PH 值，是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨水沉淀鋁離子，與方案一相比較，方案一步驟少，操作簡(jiǎn)單，故方案一更合理，故答案為：方案一；步驟少，操作簡(jiǎn)單；（3）、儀器 A 是分液漏斗，裝置中 A 口部和 B 口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是：平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞；、A 中盛有濃氨水， 與生石灰、 燒堿、堿石灰混合， 放出大量的熱， 溶液中氫氧根離子濃度增大，利用氨氣逸出，產(chǎn)生大量的氨氣， 氨水與膽礬反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能產(chǎn)生氨氣，故 C 不能可以，故答案為：

36、 C；（4）氨氣溶于水， 反應(yīng)生成一水合氨， 一水合氨電離出氫氧根， NH3+H2O ?NH3?H2O?NH4+OH，溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅色，故答案為：紅； NH3+H2O ?NH3?H2O?NH4+OH 點(diǎn)評(píng)： 本題以框圖題形式考查鋁、鐵的化合物的性質(zhì)、對(duì)工藝流程的理解、氨氣的制備與性質(zhì)等，難度中等，清楚工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)遷移的綜合運(yùn)用10（14 分）（2013?紅橋區(qū)二模）為減小 CO2 對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)利用的研究（1）把含有較高濃度 CO2 的空氣通入飽和 2CO3溶液在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的 CO2氣體寫出中反應(yīng)的化學(xué)

37、方程式 2HCO3 2CO3+H2O+CO2 （2）如將 CO2 與 H2 以 1：3的體積比混合適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是 B （填序號(hào)）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D苯的同系物適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水 在體積為 2L 的密閉容器中， 充入 2mol CO2 和 6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol測(cè)得 CO2（g）和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示從反應(yīng)開始到平衡， v（H2）= 0.225mol/（L?min） ；氫氣的轉(zhuǎn)化率 = 75% ；能使平衡體系中 n（CH3OH）增大的措施有 降低溫度

38、（或加壓或增大 H2的量等） （3）如將 CO2 與 H2 以 1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得 CH4已知：CH4 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol 則 CO2（g）與 H2（g）反應(yīng)生成 CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（l）H=252.9kJ/mol （4）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度 CO2 的空氣中 CO2 的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在 20的數(shù)據(jù)如下表溶解度（ S）/g 溶度積（ sp）Ca（OH）2 Ba（O

39、H）2 0.16 3.89 2.9 109 2.6 109 （說(shuō)明： sp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）吸收 CO2 最合適的試劑是 Ba（OH）2 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定 BaCO3 的質(zhì)量 2HCO32CO3+H2O+CO2 ，考點(diǎn)：2HCO32CO3+H2O+CO2 ，解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題分析： （1）中碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，通高溫水蒸氣，碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳與水；（2）根據(jù)原子守恒判斷該烴的最簡(jiǎn)式；由圖可知， 10mi

40、n 達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為 0.75mol/L，根據(jù) v= 計(jì)算 v（CH3OH），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算 v（H2）；根據(jù) CH3OH 平衡濃度，利用 n=cV 計(jì)算 n（CH3OH），再根據(jù)方程式計(jì)算 n（H2），利用轉(zhuǎn)化率等于計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率；改變體積使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以增大 CH3OH 的物質(zhì)的量，據(jù)此結(jié)合方程式特征解答；（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；（4）碳酸鈣與碳酸鋇的溶度積形成不大，用沉淀法測(cè)定含有較高濃度 CO2 的空氣中 CO2 的含量，故吸收二氧化碳的吸水劑溶解度應(yīng)該較大，若溶解

41、性減小，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳吸收不完全；通過(guò)沉淀法測(cè)定廢氣中二氧化碳的含量， 二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀， 根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以確定二氧化碳的體積解答： 解：（1）中碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，通高溫水蒸氣，碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：故答案為： 2HCO3 2CO3+H2O+CO2 ；（2）設(shè) CO2 與 H2 的物質(zhì)的量分別為 1mol、3mol，根據(jù) O原子守恒可知生成 H2O 為 2mol，故生成的烴中 C原子與 H 原子的物質(zhì)的量之比為 1mol：（3mol22mol2）=1：2，故該烴的最簡(jiǎn)式為 CH2，符合烯烴的通式，故答案為： B； 由 圖 可 知 ， 10

42、min 達(dá) 平 衡 ， 平 衡 時(shí) 甲 醇 的 濃 度 變 化為 0.75mol/L ， v （CH3OH ）= =0.075mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故 v（H2）=3v（CH3OH）=30.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），平衡時(shí) n（CH3OH ）=0.75mol/L 2L=1.5mol ，根據(jù)方程式可知 n（H2）=3n（CH3OH ）=31.5mol=4.5mol ，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為 100%=75%，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故降低溫度或加壓或增大 H2 的量等，可以是平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大 CH3OH 的物質(zhì)的

43、量，故答案為： 0.225mol/（L?min），75%，降低溫度（或加壓或增大 H2的量等）；（3）已知： CH4 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol 由蓋斯定律， 4得 CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol 故答案為： CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；（4）碳酸鈣與碳酸鋇的溶度積形成不大，用沉淀法測(cè)定含有較高濃度 CO2 的空氣中 CO2 的含量，故吸收二氧化碳的吸水劑溶解度應(yīng)該

44、較大，若溶解性減小，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳吸收不完全，故選擇氫氧化鋇吸收二氧化碳，通過(guò)沉淀法測(cè)定廢氣中二氧化碳的含量， 二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀， 根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以確定二氧化碳的體積，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積外，還需要測(cè)碳酸鋇的質(zhì)量，故答案為： Ba（OH）2，BaCO3 的質(zhì)量點(diǎn)評(píng)： 題目綜合性較大， 涉及反應(yīng)速率計(jì)算、 化學(xué)平衡影響因素與計(jì)算、 熱化學(xué)方程式書寫、 沉淀轉(zhuǎn)化等，是對(duì)知識(shí)的總運(yùn)用，難度中等， （4）中吸收二氧化碳的吸水劑選擇為易錯(cuò)點(diǎn)，容易受二氧化碳的檢驗(yàn)影響，需要學(xué)生細(xì)心審題S32 Cl35.5 54分）18小題，每小題CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)SO2Na 與 H 反應(yīng)是否放熱

45、Na2CO NaHCO 的穩(wěn)定性CClNH3，并吸收多余的Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為CO2和 CO 混合氣體 1mol 中含有的碳原子數(shù)為S32 Cl35.5 54分）18小題，每小題CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)SO2Na 與 H 反應(yīng)是否放熱Na2CO NaHCO 的穩(wěn)定性CClNH3，并吸收多余的Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為CO2和 CO 混合氣體 1mol 中含有的碳原子數(shù)為3+6HI=I+3I2O2的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于3c（H+）Fe 56 3分，共 54分。每小題只有一個(gè)2O3與 34，可用于吸收NH1：2 NA2+3H2ONA0.1NA+，

46、=1.010-13的溶液： Na+，CH ，HCO ，SO42-Cu 64 選項(xiàng)符合題意）NH 或 HCl，并防止倒吸3反應(yīng)中，每生成SO42- -3COO 333mol I 6NA個(gè)電子2，則轉(zhuǎn)移可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 第 I 卷（選擇題，共一、選擇題（本題包括1. 下列說(shuō)法不正確的是A. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量B. 自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒C. 血液透析利用了膠體的性質(zhì)D. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的2關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于驗(yàn)證B裝置可用于比較C裝置中若為D裝置可用于干燥、收集3. 下列說(shuō)法正確的

47、是A. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大B. 化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間C. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D. 用惰性電極電解4. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化B海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A. 常溫常壓下，B. 在 IOC. 1mol Na 與 H2O 完全反應(yīng) ,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D. 在 1L0.1mol

48、/L6. 室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A. 1.0mol/L 的 NO 溶液： H+，F(xiàn)e2+ ，B. 由水電離出NH3Na2CO3和NaHCO 溶液FeCl 溶液與 Cu 反應(yīng)： Fe3+Cu = Fe2+CuSO42- + Ba2+ = BaSO42Cu + 2NO +4H = Cu2+ 2NO NH3Na2CO3和NaHCO 溶液FeCl 溶液與 Cu 反應(yīng)： Fe3+Cu = Fe2+CuSO42- + Ba2+ = BaSO42Cu + 2NO +4H = Cu2+ 2NO 2H的是2、3)2堿式碳酸銅ClBaSO4，也可以用 BaCONaOH 的物質(zhì)的量相同H2

49、的速率相同c(HpH 大于醋酸的 pH AgNO 固體， c(Cl )不變4+，- -33MnO = Mn3 2 2O 23+)不相同-3+，Na+，SO32-，Cl2+ 2+2H 2+2H2O -SO42-，Cl-+2Cl 2+Cl+ -D. 飽和氯水中： NO7. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水到刻度B. 錐形瓶盛裝待測(cè)液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)液潤(rùn)洗C. 石蕊試紙?jiān)跍y(cè)定氣體酸堿性時(shí)必須用蒸餾水潤(rùn)濕D. 向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體8. 下列說(shuō)法正確的是A. 澄

50、清石灰水可用來(lái)鑒別B. 能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝D. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性9. 下列離子方程式書寫正確的是A. B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：C. 用濃鹽酸與 MnO 反應(yīng)制取少量氯氣：D. Cu 溶于足量濃硝酸：10. 下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說(shuō)法不正確A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)CNO CO2和 SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D將 SO2通入酸化的 Ba(NO 溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀1

51、1. 下列說(shuō)法不正確的是A. 金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹B. 電解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得C. 碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈氨氣D. 檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用12. 下列關(guān)于 pH 相同的鹽酸和醋酸溶液的說(shuō)法正確的是A. 中和相同體積的兩種酸溶液所需B. 加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出C. 兩種溶液中由水電離出來(lái)的D. 分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的13.下列說(shuō)法正確的是A. 某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽B. 鹽類水解的過(guò)程破壞了水的電離平衡C. 室溫時(shí)向 AgCl 飽和溶液中加入D. 室溫時(shí) pH=3 的溶液與

52、pH=11 的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性CH 和 CH 溶于一定量水中，再加入適量稀氫氧化鈉，調(diào)整溶c(CH ) c(CHc(CH )? c(H+)/ c(CH 變大CH 的電離程度減小，但pH=7 時(shí)，溶液中 c( Na+)= c(CH ) Fe+Ni 則下列說(shuō)法正確的是Ni2O3、負(fù)極為 Fe pH 降低Fe+2OH -2e-= Fe(OH)2Ni(OH) =NiCH H2O(g)1 mol COc(CH3 miCH 和 CH 溶于一定量水中，再加入適量稀氫氧化鈉，調(diào)整溶c(CH ) Y B.丙也可由 W、Y 組成的某種化合物與直接反應(yīng)制得C.原子半徑 Wc(SO42-)c(Ba2中

53、需要堿溶2+) B.A 極的電極反應(yīng)式為C.鐵電極應(yīng)與 Y 相連接D.反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液12.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是裝置A 氣體B 碳棒C 銅絲液D 鐵絲13.常溫下，將 11.65gBaSO4粉末置于盛有溶液體積的變化 )并充分?jǐn)嚢瑁尤?Na2CO下列說(shuō)法中正確的是A.相同溫度時(shí) ,sp(BaSO4)sp(BaCOB.BaSO 在水中的溶解度、C.若使 0.05molBaSO 全部轉(zhuǎn)化為 BaCOD.0.05molBaSO 恰好全部轉(zhuǎn)化為26.(15 分)綠礬化學(xué)式可以用礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題SCN 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通

54、入_、_。(帶兩端開關(guān)A 稱重，記為 ng。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。_(填標(biāo)號(hào) )；重復(fù)上述操作步驟，直至b.關(guān)閉 和1 2，緩緩?fù)ㄈ?_(列式表示 )。x_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響 ”）。將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體SCN 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入_、_。(帶兩端開關(guān)A 稱重，記為 ng。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。_(填標(biāo)號(hào) )；重復(fù)上述操作步驟，直至b.關(guān)閉 和1 2，緩緩?fù)ㄈ?_(列式表示 )。x_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響 ”）。將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體_。D 中 U 型管出現(xiàn)無(wú)色16.8，沸點(diǎn)為 44.8_,上述裝置正確的連接順序_。_。F

55、e3O4、Al MnCO Mg0 少量 MnO(2FeO4)。工業(yè)流程如下MnO 可將 Fe2+氧化為H+、Fe2+、1 2)(A 恒重，記為1 2f.熄滅酒精燈“綠礬油 ”，蒸餾釜中剩余的A_ (用大寫字母表示 )。2O3、 3、 2 等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)2Fe3+外還有 _(填離子符號(hào) )。和 設(shè)為裝置 A)稱重，記為 mg。將樣品Pg。c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式d.冷卻至室溫空氣，溶液逐漸變紅。由此可知(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管裝入石英玻璃管中，再次將裝置將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序a.稱量 A e.打開 和 N2根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式

56、中結(jié)晶水?dāng)?shù)目若實(shí)驗(yàn)時(shí)按 c、e次序操作，則使(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為(4)用下圖裝置模擬 (3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)粘稠的液體， b 中品紅溶液褪色。已知三氧化硫的熔點(diǎn)為A 中提供熱源的儀器名稱寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜加入過(guò)多綠礬，主要原因是27.(14 分)紅簾石礦的主要成分為用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中，_。(2)浸出液中的陽(yáng)離子除pH 如下表Fe3+2.7 3.7 pH 等于 6，調(diào)節(jié) pH 的試劑最好選用下列哪種試劑2FeO4，除掉濾渣b

57、.OH _。則與 A 電極連接的是直流電源的11g錳時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為2(g)+6H2(g) CH 3OCH 3(g+3H2(g) 2(g) CH3OH(g) 3OCH 3(g)+H 2O(g) 2=-23.5kJ.mol2O(g) CO 2(g)+H2(g) -lpH 如下表Fe3+2.7 3.7 pH 等于 6，調(diào)節(jié) pH 的試劑最好選用下列哪種試劑2FeO4，除掉濾渣b.OH _。則與 A 電極連接的是直流電源的11g錳時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為2(g)+6H2(g) CH 3OCH 3(g+3H2(g) 2(g)

58、CH3OH(g) 3OCH 3(g)+H 2O(g) 2=-23.5kJ.mol2O(g) CO 2(g)+H2(g) -l2L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，將5 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 CO 的轉(zhuǎn)化率為 _。n(H CO增大投料比， CO2的轉(zhuǎn)化率增大；A13+3.7 4.7 _(填選項(xiàng)字母，下同B 中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑c.氨水_極。H1=-90.7kJ.molHH2=-41.2kJ.mol1molCO 和 2molH 混合，測(cè)得不同時(shí)10 2)/n(CO 2)時(shí)， 2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。_；Fe2+7.0 9.6 )_。d.MnCO-l-l-l215 M

59、n7.8 9.8 320 2+9.6 11.1 e.CaCO325 Mg30 2+離子開始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH 步驟中調(diào)節(jié)溶液的濾渣 B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取a.稀鹽酸(4)濾渣 B經(jīng)反應(yīng)生成高效水處理劑的離子方程式(5)電解裝置如圖所示， 箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；陽(yáng)極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成狀況下的體積為 _。28.(14 分在一定條件下，將燃煤廢氣中的2CO H 已知 CO(g)+2H2CH3OH(g) CHCO(g)+H(1)H_ kJ.mol(2)某溫度下，在體積固定為刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下時(shí)間(min) 壓強(qiáng)比 (P前/P后) 則達(dá)到平衡時(shí)(

60、3)已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比從圖中可得出三條主要規(guī)律則其 v-tb1b2 b1t2左圖陰影部分面積更大B. 3OSO3H)CH3OH +H_。與CO_。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1所示，則該元緊對(duì)應(yīng)原子的IVA-VIIAa點(diǎn)代表的是 _。3)3N 3)3NHb.配位鍵3)3N2_。C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。則其 v-tb1b2 b1t2左圖陰影部分面積更大B. 3OSO3H)CH3OH +H_。與CO_。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1所示，則該元緊對(duì)應(yīng)原子的IVA-VIIAa點(diǎn)代表的是 _。3)3N 3)3NHb.配位鍵3)3N2_。C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如