化學(xué)初高中銜接

1、-. z.初中化學(xué)最全知識(shí)框架圖+方程式匯總第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第二單元我們周圍的空氣第三單元自然界的水第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第五單元化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)

2、SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2

3、O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物類似反響應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸鹽類似反響應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白

4、色沉淀生成第六單元燃料及其利用第七單元金屬和金屬材料第八單元溶液1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。(2)溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑的判斷：液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);都為液態(tài)時(shí)量多的為

5、溶劑，量少的為溶質(zhì);有水時(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì);不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。由于外表活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的外表活性劑稱為乳化劑。固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里參加*種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：(4)濃、稀溶液與

6、飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液;不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解的過程：a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;溶解吸熱：如NH4NO3溶解;溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。第九單元酸堿鹽一、化學(xué)用語1、電離方程式2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、*石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽

7、礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。三、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不

8、溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)、CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵四、復(fù)分解反響發(fā)生的條件反響：有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸

9、性發(fā)生中和反響(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反響(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反響的反響物五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑-溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值-溶液的酸堿度：pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))六、離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液中)-在被測(cè)溶液中參加硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-(在溶液中)-在被測(cè)溶液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(

10、或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)-在被測(cè)物質(zhì)中參加稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)-在被測(cè)溶液中參加氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子?！咀ⅰ?、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；2、在一未知溶液中參加氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。七、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色-CuO、C粉、

11、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4紅色-Cu、Fe2O3紅褐色-Fe(OH)3藍(lán)色-Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色-Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)：淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶液- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液藍(lán)色溶液-(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸-無揮發(fā)性。粘稠的油狀

12、液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣-白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉-白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。6、硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O。7、碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)-屬于堿的溶液九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反響生成鹽和水(4)酸

13、能與堿反響生成鹽和水(5)酸能與*些鹽反響生成新鹽和新酸2、堿的通性(1)堿【溶液】與指示劑反響，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅(2)【可溶性】堿與*些非金屬氧化物反響，生成鹽和水(3)堿與酸反響，生成鹽和水(4)【可溶性】堿與【可溶性】鹽反響，生成新堿和新鹽3、鹽的性質(zhì)(1)*些鹽能與較活潑的金屬反響生成新的鹽和金屬(2)*些鹽能與酸反響生成新的鹽和新的酸(3)*些鹽能與*些堿反響生成新的鹽和新的堿4.氫氧化鈉和氫氧化鈣可溶碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水十水碳酸鈉，其水溶液呈堿性鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。5.檢驗(yàn)溶液中的氯離子

14、用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，假設(shè)沉淀不消失氯化銀不溶于水或酸，則證明有氯離子馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字初中化學(xué)關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨！6.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，假設(shè)沉淀不消失硫酸鋇不溶于水或酸，則證明有硫酸根離子區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子硫酸銀微溶于水，假設(shè)要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子7.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)1.酸用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，假設(shè)有氣泡則變質(zhì)。2.堿用試管取少量樣品

15、，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。3.鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)？檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀碳酸根離子除去，滴加無色酚酞試液，假設(shè)溶液變紅，則局部變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。8.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反響，要做到很難，說說很簡(jiǎn)單產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。9.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)1.水溶解性、溶解時(shí)溫度、溶解后顏色2.指示劑可鑒別酸堿3.酸可鑒別金屬等4.

16、堿可鑒別非金屬氧化物等5.碳酸鹽可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生10.金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與酸反響生成鹽和氫氣2.金屬1與【可溶性】鹽反響生成鹽和金屬2金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng)3.金屬與氧氣反響生成金屬氧化物四大根本反響類型不包括一切化學(xué)反響：分解反響一個(gè)變多個(gè)、化合反響多個(gè)變一個(gè)、置換反響單質(zhì)與化合物反響生成新的單質(zhì)與化合物、復(fù)分解反響兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物11.碳酸根離子的檢驗(yàn)取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，假設(shè)石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子12.復(fù)分解反響的條件生成物中必須有水或氣體或沉淀，反響物必須能溶于水或酸13.金屬與酸反響的條件金屬要排在金

17、屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物14.金屬與【可溶性】鹽反響條件金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反響生成堿，不會(huì)先與鹽反響15.常見的顏色與狀態(tài)銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色天藍(lán)色，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液變?yōu)槁然y沉淀或【飽和】碳酸氫鈉溶液反響掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳去除16.除固體雜質(zhì)例：

18、氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液置換或酸反響；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒C變?yōu)镃O2除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成顏色改變：如酚酞試液遇堿溶液變紅，石蕊試液遇堿變藍(lán)。放出氣體：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O吸熱、放熱、發(fā)光：多數(shù)可燃物的燃燒C+O2點(diǎn)燃CO2S+ O2點(diǎn)燃SO2但有這些現(xiàn)象不一定發(fā)生化學(xué)變化，如:顏色改變:氧氣由無色氣體變成藍(lán)色液體是物理變化。放

19、出氣體：加熱水時(shí)，隨著溫度的升高溶解在水中的氣體逸出氣體溶解度隨溫度升高而減小生成沉淀：飽和的石灰水隨著溫度的升高有晶體析出可說成有沉淀，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小放熱、發(fā)光：燈泡發(fā)光放熱。石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川指的是物理變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)例顏色、氣味、狀態(tài)；硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等可燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū)別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了

20、它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性。蠟燭1.石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。2.蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰溫度最高、內(nèi)焰最明亮和焰心。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)象：兩端先碳化，結(jié)論：外焰溫度最高。3.檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁4.熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。5.蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水C25H32+33O2點(diǎn)燃25CO2+16H2O托盤天平的使用1.托盤天平的準(zhǔn)確度是0.1g。2.左物右碼時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；左碼右物，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)。3.稱量枯燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤

21、中各放一*大小、質(zhì)量一樣的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、外表皿中稱量。有色沉淀白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS酸堿反響碳酸鈣CaCO3白色沉淀溶于酸CaSO4也是沉淀2.氯化銀AgCl白色沉淀不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿3.碳酸銀AgCO3白色沉淀溶于酸4.碳酸鋇BaCO3白色沉淀溶于酸5.硫酸鋇BaSO4白色沉淀不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿6.氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色沉淀溶于酸7.氫氧化鋁Al(OH)3白色沉淀溶于酸8.氫氧化鎂Mg(OH)2白色沉淀溶于酸9.氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色沉淀溶于酸10.氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色沉淀溶于酸根本反響類型：化合反