【35套精選試卷合集】玉林市重點(diǎn)中學(xué)2019-2020學(xué)年化學(xué)高一下期末模擬試卷含答案

1、2分，共 48 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。，通常指的是B石灰窯的白色粉末 D12g 石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛E kJ 的能量，下列說法不正確的是 B（v（B）0.6mol1min1v（D）0.001mol1min12(g) 2、 D 混合氣體密度恒定不變1117 之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性： H3ZO4H2YO4HXO4非金屬性：2分，共 48 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。，通常指的是B石灰窯的白色粉末 D12g 石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛E kJ 的能量，下列說法不正確的是 B（v（B）0.6mol1min1v（D）0.001mol1min12(g) 2、 D 混合氣體密度恒定不

2、變1117 之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性： H3ZO4H2YO4HXO4非金屬性： XYZ B3甲基 2乙基戊烷2,3二甲基戊烯3 B D的是 C ) 白色建筑材料金剛石不如石墨穩(wěn)定）2HI(g) 達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是1個(gè)II 鍵斷裂的同時(shí)，有HXO4、H2YO4、電流方向是從鋅片流向銅片6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上所有原子有可能都在同一平面上( ) 2個(gè)HI 鍵斷裂一、選擇題 (本題包括 24小題，每小題1當(dāng)前我國環(huán)保急待解決的“白色污染”A冶煉廠的白色煙塵 C 聚乙烯等塑料垃圾2石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知石時(shí)，要吸收A石墨比金剛石穩(wěn)定C等

3、質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多3對(duì)于反應(yīng) A3B2CD來說，下列反應(yīng)速率中最快的是 A v （A）0.3mol1min1 BC v （C）0.5mol1min D4. 可逆反應(yīng) H2(g)+ I A H2、I HI 的濃度相等 B C 混合氣體的質(zhì)量不再改變5X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在H3ZO4 。則下列判斷不正確的是A最高正價(jià)： XYZ BC穩(wěn)定性： HXHYHZ D6在用 Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是A鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極

4、移動(dòng)D電解液的 PH值逐漸減少7下列有機(jī)物的命名正確的是A3,3 二甲基丁烷 BC3甲基 1戊烯 D8描述 CH CHCHCCCF3 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是A6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上C6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上9下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成1 mol 能與 2 mol HClBCH34、 2H62H2、 3H8甲苯 C B.CH2OH與 2- CH2OH D. CH4種 CB甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D 1 mol 甲苯與 3 molH 發(fā)生加成反應(yīng)C，下列物質(zhì)中和該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體C B. CH DO2的物質(zhì)的量之比為30：35：42 CB都用到了冷凝管1

5、 mol 能與 2 mol HClBCH34、 2H62H2、 3H8甲苯 C B.CH2OH與 2- CH2OH D. CH4種 CB甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D 1 mol 甲苯與 3 molH 發(fā)生加成反應(yīng)C，下列物質(zhì)中和該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體C B. CH DO2的物質(zhì)的量之比為30：35：42 CB都用到了冷凝管 D完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可與2=CH2DCHBC C硝基苯 D3CH2Cl2O和5種 D2CHCHCH35：4：3 D都是屬于化學(xué)變化6 mol Cl2=C(CH3)22H4、 3H4氯仿與 CH3CHCl2C2H4O26種CHCHCH31：1：1 2發(fā)生

6、取代反應(yīng)，CHCH3CHCCCH3則此氣態(tài)烴可能是ACHCH CCHC CH11下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是 C ACH CDC C12下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是A氯丁烷 B13下列各組物質(zhì)互為同系物的是ACH3CH2Cl 與 CH3CH2CH2Br CHOCH2- CH HOCH -CH143-甲基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有A3種 B15下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是：A甲苯能反應(yīng)生成三硝基甲苯C甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰C16已知有機(jī)物的是CA. CH2CH2 CHC. 17等物質(zhì)的量的

7、乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒消耗 A 7：6：5 B18實(shí)驗(yàn)室制取乙烯和石油分餾的實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是A反應(yīng)容器 (燒瓶)加入少許碎瓷片防止暴沸C都用到溫度計(jì)，且溫度計(jì)的位置相同 B D水 C BCH2原子團(tuán) B B所有碳原子在一個(gè)平面上D此物質(zhì)不屬于苯的同系物H H170 時(shí)，鍵和斷裂H H非選擇題（共 52分）25分）A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之、周期，第，用電子式表示。E是具有果香味的有機(jī)物， B D水 C BCH2原子團(tuán) B B所有碳原子在一個(gè)平面上D此物質(zhì)不屬于苯的同系物H H170 時(shí)，鍵和斷裂H H非選擇題（共 52分）25分）A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之、周期，第，用電子

8、式表示。E是具有果香味的有機(jī)物，既是反應(yīng)物又是催化劑僅是催化劑四氯化碳 D同系物具有相同的最簡式HCCOH、族。C的單質(zhì)F是一種高聚物，可制成酒精。與 H2反應(yīng)的過A既是反應(yīng)物又是脫水劑C既是催化劑又是脫水劑20從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是A乙酸 B21下列關(guān)于同系物的說法錯(cuò)誤的是A同系物能符合同一通式C相鄰的同系物在組成上相差一個(gè)D同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化22既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應(yīng)的物質(zhì)是23有機(jī)物（如圖）是甲烷被苯基取代的產(chǎn)物，下列說法不正確的是A分子式為 C25H20C此物質(zhì)屬于芳香烴24乙醇分子中各

9、化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是：A. 和金屬鈉作用時(shí)，鍵斷裂B. 和濃硫酸共熱至C. 和氫溴酸溶液小心共熱時(shí)，鍵斷裂 D. 在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵和斷裂第卷二、推斷題（共25（11分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，和等于 B原子的質(zhì)子數(shù)， B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出 A、B、C三種元素的名稱（2）B元素位于元素周期表中第（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為程：（4）由元素 A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有26（14 分）已知： A是自石油的重要有機(jī)化工原料，多種包裝材料。，C的名稱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。，反應(yīng)類型15

10、分）2mL 95的乙醇，甲乙，其不宜伸入試管乙的Na 的作用是，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式D 物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方。，C的名稱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。，反應(yīng)類型15分）2mL 95的乙醇，甲乙，其不宜伸入試管乙的Na 的作用是，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式D 物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方。并在搖動(dòng)下緩緩加入2CO3117.9 ）。2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是法是（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：三、實(shí)驗(yàn)題（共27如圖在試管甲

11、中先加入克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入 5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱 35min 后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）試管甲中加入濃硫酸的目的是（2）該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是溶液中，原因是（3）試管乙中飽和（4）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是（5）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的是77；乙醇的沸點(diǎn)為200 mL 稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？若整個(gè)反應(yīng)用時(shí)答題時(shí)間：選擇題（共 48 分）2分，共 48 分，

12、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 C 13 C 非選擇題（共 52分）25分）（各 1分）5分鐘,則用 H+表示該反應(yīng)的平均速率為多少) 2 D 14 B （2）三 ；A （各 1分）? 200 mL 稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？若整個(gè)反應(yīng)用時(shí)答題時(shí)間：選擇題（共 48 分）2分，共 48 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 C 13 C 非選擇題（共 52分）25分）（各 1分）5分鐘,則用 H+表示該反應(yīng)的平均速率為多少) 2 D 14 B （2）三 ；A （各 1分）? 3 A 15 A 4 B 16 D

13、 5 B 17 A 6 C 18 A 7 C 19 C 8 B 20 C 9 C 21 B 10 C 22 B 11 C 23 B 12 B 24 D 四、計(jì)算題 (12 分) 28（12 分）在由銅片、鋅片和放出 3.36 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案滿分：第卷一、選擇題 (本題包括 24小題，每小題題號(hào)答案題號(hào)答案第卷二、推斷題（共25（11分）氮、硫、氟（3）F （2分）（2分）. COOH（可2等）3COOCH2CH3+H2O（2（2分）（3分）3分）（1分）3分）12分）（2分）. COOH（可2等）3COOCH2CH

14、3+H2O（2（2分）（3分）3分）（1分）3分）12分） 0.3 mol?L乙醛（ 2分） CH（2分）2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4 （3分）-12CH2 n ?min-1（2分）（4）離子鍵和極性共價(jià)鍵 26 （14分）（1）：C. ：C：H（2分）H H （2）羧基（ 2分）取少量的物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質(zhì)中存在以用 Na2CO3溶液、Mg、新制 Cu（OH）濃硫酸（3）CH3CH2OH+CHCOOH CH 分），酯化（ 2分）三、實(shí)驗(yàn)題 (共15 分）27（1）催化劑、吸水劑（2）導(dǎo)氣、冷凝，防止加熱不充分而倒吸（3）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙

15、酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析（4）液體分層（5）1/3；加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失（濃硫酸（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH四、計(jì)算題（共28 9.75 g ； 0.3 mol ； 0.75 mol/L 4分，共 60分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A,則 R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是負(fù)極Zn Zn Cu Cu 32O2的電子式：141 L，在空氣中燃燒生成正確的是B可能有乙烯D一定不含有乙烷電解質(zhì)溶液Cu Cu Zn Zn B. CSC的原子結(jié)構(gòu)示意圖：1.5 L CO2氣體和

16、4分，共 60分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A,則 R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是負(fù)極Zn Zn Cu Cu 32O2的電子式：141 L，在空氣中燃燒生成正確的是B可能有乙烯D一定不含有乙烷電解質(zhì)溶液Cu Cu Zn Zn B. CSC的原子結(jié)構(gòu)示意圖：1.5 L CO2氣體和 2 L水蒸氣 (氣體體積均在相同狀況下測(cè)CuCl2:ZnCl2CuSO4ZnSO42的比型： D. CCl4的結(jié)構(gòu)式：一、選擇題（每小題1在離子 ROn-3 中，共有 x 個(gè)核外電子， R原子的質(zhì)量數(shù)為A.A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-

17、n-24 D A+x-n-24 2苯與甲苯相比較，下列說法不正確的是A. 都能在空氣燃燒產(chǎn)生濃煙B.苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C.都不能因反應(yīng)而使溴水褪色D.苯比甲苯更容易與硝酸反應(yīng)3. 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：正極A: B C D 4. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性： HClO4HBrO4HIO4B堿性： NaOHMg(OH)2Al (OH)C非 金屬性： FOS D穩(wěn)定性： PH3H2SHCl 5下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語型圖正確的是 A. HC. 6. 兩種氣態(tài)烴的混合氣體共定)，關(guān)于該混合氣體的說法不A一定含有甲烷C一定含有

18、乙烷，不一定含有甲烷7. 乙 烯 和 丙 烯 按 1（ 物 質(zhì) 的 量 ） 聚 合 時(shí) ， 生 成 聚合 乙 丙 樹 脂 ， 該 聚 合 物 的 結(jié) 構(gòu) 是: C.增大壓強(qiáng)BAl C. Fe D. Ag U形管中的 液柱左邊高于右邊的是B重油裂化得到輕質(zhì)燃料油D石油分餾得到汽油、煤油等產(chǎn)物（a、ba 電極Oa電極反應(yīng)式：HH+從質(zhì)子交換膜間二甲苯B. 增大反應(yīng)物濃度Cb 電極2+ H O+a電極移 C.增大壓強(qiáng)BAl C. Fe D. Ag U形管中的 液柱左邊高于右邊的是B重油裂化得到輕質(zhì)燃料油D石油分餾得到汽油、煤油等產(chǎn)物（a、ba 電極Oa電極反應(yīng)式：HH+從質(zhì)子交換膜間二甲苯B. 增大

19、反應(yīng)物濃度Cb 電極2+ H O+a電極移向 bCO電極2對(duì)二甲苯C. D.將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末D 2H O乙苯D.22,2二甲基丁烷圖8在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度A9下列金屬通常采用加熱分解方法來冶煉的是A. Na B10. 如圖，加入水或酸后，各裝置11.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A用苯從溴水中萃取溴C碘的升華12. 二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源。圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖均為多 孔性 Pt電極）。該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是Aa 電極為該電池負(fù)極BO2在 b 電極上得電子，被氧化二甲醚C電池工作時(shí)，

20、CH3OCH312e-+3H2O = 2CO2+12H+D電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部13.下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是甲基環(huán)己烷A.14、下列關(guān)于苯的敘述正確的是1 mol 苯最多與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵能使溴水褪色，但不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色100），則O2越多，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高非選擇題（共D能發(fā)生加聚反應(yīng)。HCl溴水y=4 40分）1 mol 苯最多與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵能使溴水褪色，但不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色100），則O2越多，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高非選擇題（共D能發(fā)生加聚反應(yīng)。HCl溴

21、水y=4 40分）A HB 2H2C B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D反應(yīng)中15.下列說法正確的是AB乙烯能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色C氣態(tài)烴 CxHy與適量 O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度D相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗第卷16B是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。并能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。且D E （）寫出 A的結(jié)構(gòu)簡式（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型(或分子 )結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)與原子 (或分子 )結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的常溫下單

22、質(zhì)為雙原子分子，分子中含有M 層比 K層少 1個(gè)電子第 3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小_ ；_(或分子 )結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)與原子 (或分子 )結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有M 層比 K層少 1個(gè)電子第 3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小_ ；_(用元素符號(hào)表示Z單質(zhì)低Z單質(zhì)劇烈_；A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按B與C的位置相鄰； C元素原子最外層電子數(shù)是3倍；C元素；A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和?；衔?BA3與 BCH2SO4,分別向負(fù)極C（原子物質(zhì)的量之比3倍3對(duì)共用電子對(duì))，下列表述中能證明這bY的化合價(jià)比dY最高價(jià)氧化物的水

23、化物的堿性比D、E、B、C、A順序依次減??；1：1）形成的化合物 ,向正極通入元素Z低Z強(qiáng)C最常見的單質(zhì) ,試完成下反應(yīng)：寫出 A與足量的溴水反應(yīng)的方程式且命名產(chǎn)物：（3）寫出 D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：17. （普通班做）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子元素編號(hào)T X Y Z （1）畫出元素 T的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）元素 Y與元素 Z相比，金屬性較強(qiáng)的是一事實(shí)的是 _(填序號(hào) )；aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比cY單質(zhì)與水反應(yīng)比（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式_，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式17. （實(shí)驗(yàn)班做）現(xiàn)有 A、B、C、

24、D、E五種常見短周期元素，已知：元素的原子序數(shù)按A、D同主族， A是所有元素中原子半徑最小的元素；次外層電子數(shù)的B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 寫出乙 +丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式_ 。 (2) 在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。(3) 某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀通入碳元素與元素列問題：正極反應(yīng)： _；) 2L 的密閉容器中， X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)；平衡時(shí)， Y的濃度為；2n mol 的Z的同

25、時(shí)消耗 n mol ) 2L 的密閉容器中， X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)；平衡時(shí)， Y的濃度為；2n mol 的Z的同時(shí)消耗 n mol 的 Y n mol 的Y的同時(shí)消耗 3n mol 的 X 2 23(g) t 時(shí)，nt(N ，nt(NH ， a=_ 。716.8L（標(biāo)況下），其中 NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)） 為 25%。nt(NH3) ，。a：b=_ 。KMnO4溶液中，發(fā)生 _反應(yīng)，可以觀察到間的變化曲線如圖所示。根；2)=13 mol 3)=6 mol_現(xiàn)象。電解質(zhì)溶液 pH的變化 _(填“增大”“減小”或“不變”下同18. （普通班做）某溫度時(shí)，在一個(gè)據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列

26、空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）從開始至 2min，Z的平均反應(yīng)速率為平衡時(shí)， X的轉(zhuǎn)化率為(3) 下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. X 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.相同時(shí)間內(nèi)消耗E. 相同時(shí)間內(nèi)消耗18. （實(shí)驗(yàn)班做）恒溫下，將 a mol N 與 b mol H 的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g) 2NH（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 混合氣體的體積為_。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）n(始)：n（平）=

27、 _ （4）原混合氣體中，（5）將 1molN2和 3molH2合成 NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）_ ；A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.三種氣體的濃度相等且保持不變D. NH3的分解速率與生成速率相等E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化19. （普通班做）下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?）圖中，A管的作用是 _。制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）乙炔通入酸性了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案；1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖14）混合氣體（ I、II ），II 瓶用預(yù)

28、先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋?。按圖 2 安裝好裝置，并加緊彈簧夾。，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？）酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2的 a、b彈簧夾， I、II 中觀察到現(xiàn)象是2所示）。a4：7）。（ 3 ） 乙 炔 燃 燒 的 化 學(xué) 了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案；1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖14）混合氣體（ I、II ），II 瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋住０磮D 2 安裝好裝置，并加緊彈簧夾。，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？）酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑

29、反應(yīng)，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2的 a、b彈簧夾， I、II 中觀察到現(xiàn)象是2所示）。a4：7）。_。19. （實(shí)驗(yàn)班做）已知碳化鋁（ Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)色。乙實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為上，I 瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）和 b。（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是（填“能”或“否” ）。（3）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是（ AB硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不

30、與氧化銅反應(yīng)C硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式（5）過一段時(shí)間，打開圖16小題，每小題）Ir 192（銥 192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失Ir 元素位于周期表 B38 ）3+ - aW離子的還原性：氫化物的穩(wěn)定性：( ) pH等于 5.6 ( R、W、X、Y、16小題，每小題）Ir 192（銥 192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失Ir 元素位于周期表 B38 ）3+ - aW離子的還原性：氫化物的穩(wěn)定性：( ) pH等于 5.6 ( R、W、X、Y、Z的敘述正確的

31、是 (WY 32種元素R大 17 3分，共 48分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意Ir 為非金屬元素DIr 元素與碘元素位于同一周期、bX+、cY2-、dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（Y2-Z-H2YHZ C. ) ) ,請(qǐng)將正確選項(xiàng)）B質(zhì)子數(shù)： cb D原子半徑： XW D.一、選擇題（本大題包括填入答題表中相應(yīng)的空格內(nèi)。1南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源的放射源于 5 月 10 日被回收， Ir 192 的放射性會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生很大的傷害。已知中第 6周期第族，原子序數(shù)為 77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)， 下列關(guān)于 Ir 192的說法正確的是 ( ) AIr 192核外含有 1

32、15個(gè)電子CIr 192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為2下列圖示關(guān)系不正確的是（ A B C D 3已知 118號(hào)元素的離子 A C4下列表述正確的是濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的A. B.5下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是A200.1mol1的鹽酸溶液 20 mL與 0.5 g 塊狀碳酸鈣反應(yīng)B10 0.1mol 1的鹽酸溶液 20 mL與 1 g 塊狀碳酸鈣反應(yīng)C10 0.2mol 1的鹽酸溶液 10mL與 0.5g 粉狀碳酸

33、鈣反應(yīng)D20 0.2mol1的鹽酸溶液 10mL與 0.5g 粉狀碳酸鈣反應(yīng)6右圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素A最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：BZ的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有CZ的原子序數(shù)比XZ N2(g) ）2(g)反應(yīng)放出的能量為2(g)具有的總能量小于N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水( ) 操過量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充KSCN溶液Al 箔插入稀 HNO3中向某溶液中滴加濃向紫色石蕊試液中通入族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是氫分子的結(jié)構(gòu)式為M+H- BNO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則

34、此氣體的組成為BNH3、NO、CO2 C(s) 4D(g) H0，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間bXZ N2(g) ）2(g)反應(yīng)放出的能量為2(g)具有的總能量小于N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水( ) 操過量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充KSCN溶液Al 箔插入稀 HNO3中向某溶液中滴加濃向紫色石蕊試液中通入族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是氫分子的結(jié)構(gòu)式為M+H- BNO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為BNH3、NO、CO2 C(s) 4D(g) H0，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間b變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（18

35、0 kJ 2 mol NO(g)具有的總能量NO 作溶液呈紅色無現(xiàn)象NaOH溶液，SO2( HH 分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵 C100 mL該氣體經(jīng)過如( ) CNH3、NO2、CO2 t 的變化）現(xiàn)稀 HNO3將 Fe氧化為 Fe3Al 箔表面被稀 HNO3氧化，形成試紙變藍(lán)溶液褪色) DDNO、CO2、N2象該溶液中存在SO2有漂白性解釋或結(jié)論NH+47 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為和 O2(g)反應(yīng)生成 NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是（A1 mol N2(g)和1 mol OB1 mol N

36、2(g)和 1 mol OC通常情況下，DNO是一種酸性氧化物，能與8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)A 分反應(yīng)后，滴加B 致密的氧化膜C 將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口D 9. 有人建議將氫元素排在元素周期表的第氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與堿金屬元素形成離子化合物 A10某無色的混合氣體可能含圖實(shí)驗(yàn)的處理，ANH3、NO2、N2 11. 已知反應(yīng) 3A(g) B(g)右圖中 a、b表示一定條件下，情況。若要使曲線升高反應(yīng)溫度加入催化劑 C.aA(g)60%。則下列敘述正確的是（ CC(g)D(g)過程中的能量變化如）減小A的轉(zhuǎn)化率增大）H= -1.9KJ/mo

37、l ，若將含 0.5 molH 的濃溶液與含57.3KJ NO D. bB(g) 升高反應(yīng)溫度加入催化劑 C.aA(g)60%。則下列敘述正確的是（ CC(g)D(g)過程中的能量變化如）減小A的轉(zhuǎn)化率增大）H= -1.9KJ/mol ，若將含 0.5 molH 的濃溶液與含57.3KJ NO D. bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平）A的轉(zhuǎn)化率減小 D B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小可知，金剛石比石墨穩(wěn)定2SO42和SO2在 一 定 條 件 下 可 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ： NO2 + 縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）A. B.12在一密閉容器中，反應(yīng)衡時(shí)， B的濃度是原來的Aa

38、b B 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13. 反應(yīng) A(g) B(g) 圖所示，由此可判斷（A1molA與 1molB充分反應(yīng)后，能量變化為B加入催化劑后，反應(yīng)加快，C反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，14下列說法或表示方法中正確的是（A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由 C（金剛石） C（石墨）C.由2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H571.6 kJ mol1可知，H2的燃燒熱為 -571.6 kJ mol1D.稀溶液中： H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol 1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于15

39、 兩 種 大 氣 污 染 物NO + SO3，在體積為 VL的密閉容器中通入bmolSO3b2(a b)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol 4和 20 n(CH4) n(CH4) T2時(shí)小 B平衡常數(shù)： K(T1)K(T2) 3小題，共 32 分）4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是。2(g) 2(g) 2(g) C(s) + HkJ?mol 。如果該反應(yīng)填a2B3n(CH4)10 0.50 NO + SO3，在體積為 VL的密閉容器中通入bmolSO3b2(a b)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol 4和 20 n(CH4) n(CH4)

40、 T2時(shí)小 B平衡常數(shù)： K(T1)K(T2) 3小題，共 32 分）4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是。2(g) 2(g) 2(g) C(s) + HkJ?mol 。如果該反應(yīng)填a2B3n(CH4)10 0.50 0.50 溫度： T1T2 445.15 kJ ， CO H437.3 kJ?mol H H285.8 kJ?mol CO H283.0 kJ?mol2O(g) 1molNO2，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為ba 3b20 0.35 0.30 12(g) 12O(g) 12(g) CO(g) + HS133.7 J mol1 該反應(yīng)在常溫（ 25 ）下( ) C40 0.25

41、 0.18 2(g) 1150 0.10 D0.10 0.15 b和Aa16. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g) 2NO2(g)在溫度 T1和 T2時(shí)，分別將 0.50 mol CH 1.2 mol NO 充入體積為 1 L 的密閉容器中，測(cè)得隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min 溫度n/mol T1 T2下列說法不正確的是（ ）A10 min 內(nèi)，T1時(shí) CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比CH：a ”或“ ”或“ =”) 19A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按順序依次增大。 A、D同主族； B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；M。

42、1molM中含；化合物 M中含有的化學(xué)鍵類型有，（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）Y溶液反應(yīng)的離子方程式M的化學(xué)方程式（本題共 12 分）2，打開彈簧夾 1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中C中黑色固體逐漸變紅，裝置（填寫反應(yīng)現(xiàn)象） ；從 E中逸出液面的氣體可以直C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式, 在高溫條件下可由1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少M(fèi)。1molM中含；化合物 M中含有的化學(xué)鍵類型有，（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）Y溶液反應(yīng)的離子方程式M的化學(xué)方程式（本題共 12 分）2，打開彈簧夾 1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中C中黑色固體逐漸變紅，裝置（填

43、寫反應(yīng)現(xiàn)象） ；從 E中逸出液面的氣體可以直C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式, 在高溫條件下可由1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少（用化學(xué)式表示）1后，打開彈簧夾F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式（本題共 8 分）HNO3作用，當(dāng)收集到HNO3 mol,最后氣體的體積為 L ( mL OE中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，CuO分解得到： 4CuO2Cu2O+O2，生成的 Cu2O C2.4g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)2，殘余氣體進(jìn)入NO2和 NO氣體共 1.12L 時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子 mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 2(F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置標(biāo)準(zhǔn)狀況 )才能使水剛好充滿整個(gè)集氣容器。F中產(chǎn)生白煙，

44、有 42mol 電子?；卮鹣铝袉栴}：(1) E 元素在周期表中的位置（2）比較 B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示） ；寫出 C與 A形成的 18e化合物的電子式該化合物類型為（3）寫出 C與 E兩元素形成的化合物與；寫出題中生成三、實(shí)驗(yàn)題20如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。（l）寫出裝置 A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（2）裝置 B中盛放試劑是（3）點(diǎn)燃 C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置同時(shí)產(chǎn)生接排入空氣，請(qǐng)寫出在（4）已知 Cu2O是一種紅色固體物質(zhì)也能被 NH3還原。當(dāng) C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧

45、夾中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為物的成分是（5）在關(guān)閉彈簧夾同時(shí)發(fā)現(xiàn) G中溶液迅速倒吸流入四、計(jì)算題211.92gCu 片與一定量的濃金屬銅恰好全部作用。則：（1）反應(yīng)中消耗（2）用排水法收集生成的氣體（3）向收集到的氣體中通入c(C H OH)c(C H OH)gC(H O)2 22 32 5 2（ 2）堿石灰或生石灰（3）-93 18. ( 每空 2分, 共 12分) （1）K=C(CO )gC3(H )三、實(shí)驗(yàn)題 (每空 2分, 共 12 分) 20.（1）NH32OCaO Ca(OH) + NH 3Cu+N23H2O （4）Cu2O、20.448 336（3Cu+N23H2O （4）C

46、u2O、20.448 336Cu （5）3Cl 8NH3N26NH4Cl 四、計(jì)算題 (每空 2分, 共8分) 21. 0.11 0.06 一100分，考試時(shí)間H1；C12；O16；N14； S32； Ca40；Cu64 16小題，每小題）Ir 一100分，考試時(shí)間H1；C12；O16；N14； S32； Ca40；Cu64 16小題，每小題）Ir 192（銥 192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失Ir 元素位于周期表 B38 ）化90 分鐘3分，共 48分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意Ir 為非金屬元素DIr 元素與碘元素位于同一周期學(xué),請(qǐng)將正確選項(xiàng)試題參考答案高注意： 1. 本卷分第卷和第

47、卷，全卷滿分參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第 I 卷（共 48 分）一、選擇題（本大題包括填入答題表中相應(yīng)的空格內(nèi)。1南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源的放射源于 5 月 10 日被回收， Ir 192 的放射性會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生很大的傷害。已知中第 6周期第族，原子序數(shù)為 77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)， 下列關(guān)于 Ir 192的說法正確的是 ( ) AIr 192核外含有 115個(gè)電子CIr 192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為2下列圖示關(guān)系不正確的是（3+ - aW離子的還原性：氫化物的穩(wěn)定性：( ) pH等于 5.6 B.( R、W、X、Y、Z的敘述正確的是 (WY 32種元素R大 17 XZ N

48、2(g) ）2(g)反應(yīng)放出的能量為2(g)具有的總能量小于N2(g)和 O2(g)混合能直接生成3+ - aW離子的還原性：氫化物的穩(wěn)定性：( ) pH等于 5.6 B.( R、W、X、Y、Z的敘述正確的是 (WY 32種元素R大 17 XZ N2(g) ）2(g)反應(yīng)放出的能量為2(g)具有的總能量小于N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水( ) 操、bX+、cY2-、dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（Y2-Z-H2YHZ ) ) 180 kJ 2 mol NO(g)具有的總能量NO 作）B質(zhì)子數(shù)： cb D原子半徑： XW C. 現(xiàn)D.象解釋或結(jié)論

49、3已知 118號(hào)元素的離子 A C4下列表述正確的是濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 A.5下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是A200.1mol1的鹽酸溶液 20 mL與 0.5 g 塊狀碳酸鈣反應(yīng)B10 0.1mol 1的鹽酸溶液 20 mL與 1 g 塊狀碳酸鈣反應(yīng)C10 0.2mol 1的鹽酸溶液 10mL與 0.5g 粉狀碳酸鈣反應(yīng)D20 0.2mol1的鹽酸溶液 10mL與 0.5g 粉狀碳酸鈣反應(yīng)6右圖是元素周期

50、表前四周期的一部分，關(guān)于元素A最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：BZ的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有CZ的原子序數(shù)比D氫化物的沸點(diǎn)：7 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如下圖為和 O2(g)反應(yīng)生成 NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是（A1 mol N2(g)和1 mol OB1 mol N2(g)和 1 mol OC通常情況下，DNO是一種酸性氧化物，能與8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)過量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充KSCN溶液Al 箔插入稀 HNO3中向某溶液中滴加濃向紫色石蕊試液中通入族。下

51、列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是氫分子的結(jié)構(gòu)式為M+H- BNO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為BNH3、NO、CO2 C(s) 4D(g) H0，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間b變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（升高反應(yīng)溫度加入催化劑 C.過量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充KSCN溶液Al 箔插入稀 HNO3中向某溶液中滴加濃向紫色石蕊試液中通入族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是氫分子的結(jié)構(gòu)式為M+H- BNO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為BNH3、NO、CO2 C(s) 4D(g) H0，D

52、的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間b變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（升高反應(yīng)溫度加入催化劑 C.aA(g)60%。則下列敘述正確的是（ C溶液呈紅色無現(xiàn)象NaOH溶液，SO2( HH 分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵 C100 mL該氣體經(jīng)過如( ) CNH3、NO2、CO2 t 的變化） D. bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平）A的轉(zhuǎn)化率減小 D B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小稀 HNO3將 Fe氧化為 Fe3Al 箔表面被稀 HNO3氧化，形成試紙變藍(lán)溶液褪色) DDNO、CO2、N2該溶液中存在SO2有漂白性NH+4分反應(yīng)后，滴加B 致密的氧化膜C 將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口D 9.

53、有人建議將氫元素排在元素周期表的第氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與堿金屬元素形成離子化合物 A10某無色的混合氣體可能含圖實(shí)驗(yàn)的處理，ANH3、NO2、N2 11. 已知反應(yīng) 3A(g) B(g)右圖中 a、b表示一定條件下，情況。若要使曲線增大 B的濃度縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）A. B.12在一密閉容器中，反應(yīng)衡時(shí)， B的濃度是原來的Aab B 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C(g)D(g)過程中的能量變化如）減小A的轉(zhuǎn)化率增大）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定，若將含 0.5 molH 的濃溶液與含57.3KJ NONO + SO3，在體積為 VL的密閉容器中通入bmolSO3b2(a b)2S

54、O42a2B3和molNO2，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為ba 3bSOC(g)D(g)過程中的能量變化如）減小A的轉(zhuǎn)化率增大）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定，若將含 0.5 molH 的濃溶液與含57.3KJ NONO + SO3，在體積為 VL的密閉容器中通入bmolSO3b2(a b)2SO42a2B3和molNO2，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為ba 3bSO( ) C21在 一 定 條 件 下 可 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ： NO2 D+ b圖所示，由此可判斷（A1molA與 1molB充分反應(yīng)后，能量變化為B加入催化劑后，反應(yīng)加快，C反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D反應(yīng)達(dá)到

55、平衡時(shí)，升高溫度，14下列說法或表示方法中正確的是（A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由 C（金剛石） C（石墨）H= -1.9KJ/mol C.由2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H571.6 kJ mol1可知，H2的燃燒熱為 -571.6 kJ mol1D.稀溶液中： H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol 1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于15 兩 種 大 氣 污 染 物SO2和Aa16. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol 4和 20 n(CH

56、4) n(CH4) T2時(shí)小 B平衡常數(shù)： K(T1)K(T2) 3小題，共 32 分）4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是。2(g) 2(g) 2(g) C(s) + HkJ?mol 。如果該反應(yīng)填)1mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過在化學(xué)反應(yīng)過程中， 拆開化學(xué)鍵需H-H -1 2NH H=a kJmol 。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算。CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各CO2 生產(chǎn)燃料甲醇2(g)KN2(g) CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol 4和 20 n(CH4) n(CH4) T2時(shí)小 B平衡常數(shù)： K(T1)K(T2) 3小題，共

57、32 分）4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是。2(g) 2(g) 2(g) C(s) + HkJ?mol 。如果該反應(yīng)填)1mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過在化學(xué)反應(yīng)過程中， 拆開化學(xué)鍵需H-H -1 2NH H=a kJmol 。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算。CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各CO2 生產(chǎn)燃料甲醇2(g)K混合氣體的壓強(qiáng)不變n(CH4)10 0.50 0.50 溫度： T1T2 445.15 kJ ， CO H437.3 kJ?mol H H285.8 kJ?mol CO H283.0 kJ?mol2O(g) 1N-H 436 -13, 一定

58、條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g) ；已知： K(300)K(350)，則該反20 0.35 0.30 12(g) 12O(g) 12(g) CO(g) + HS133.7 J mol1 該反應(yīng)在常溫（ 25 ）下N391 a的40 0.25 0.18 2(g) 1945 50 0.10 0.10 0.15 在溫度 T1和 T2時(shí)，分別將 0.50 mol CH 1.2 mol NO 充入體積為 1 L 的密閉容器中，測(cè)得隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min 溫度n/mol T1T2下列說法不正確的是（ ）A10 min 內(nèi)，T1時(shí) CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比CH：a ”或“ CA

59、CB的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D由 A元素形成的單質(zhì)不存在同素異形體14.主族元素在周期表中的位置取決于（A.元素原子核內(nèi)的中子數(shù)C.元素原子的電子層數(shù)15下列說法正確的是A二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，因此，鋁不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D從海水中提取溴不涉及氧化還原反應(yīng)16下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟A鹽酸17C60 的發(fā)現(xiàn)導(dǎo)致了一門新興碳球化學(xué)的興起。根據(jù)對(duì)其分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的研究，科學(xué)家預(yù)測(cè)，C60與金屬鉀作用 2KClO + IBI 具有氧化性DI 是還原劑(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子

60、序數(shù)D是 A的 2倍，F(xiàn)的濃溶液與B 。的單質(zhì)， D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中500mL0.1mol/C60與金屬鉀作用 2KClO + IBI 具有氧化性DI 是還原劑(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)D是 A的 2倍，F(xiàn)的濃溶液與B 。的單質(zhì)， D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中500mL0.1mol/L 的硫。5mol/L 的硫酸來配制上述硫酸溶液，則需500mL 緩慢加水至接近標(biāo)線12cm處，部分，根據(jù)322)。A是 D的 2倍，所含元素的原子最A(yù)、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成。F 1AJ在周期表中的位置，完成下列問題2 3 2: = 2KIO +