2023理綜全國卷1化學試題及解答

1、2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學試題解答考前須知：01、答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。02、答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。03、考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、選擇題：此題共13個小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。07、以下生活用品中主要由合成纖維制造的是(

2、A)尼龍繩 (B)宣紙 (C)羊絨衫 (D)棉襯衣08、?本草衍義?中對精制砒霜過程有如下表達：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。文中涉及的操作方法是 (A)蒸餾(B)升華 (C)干餾 (D)萃取09、(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，以下說法正確的是 (A)b的同分異構體只有d和p兩種 (B)b、d、p的二氯代物均只有三種 (C)b、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反響(D)b、d、p中，只有b的所有原子處于同一平面解：(A)苯的同分異構體至少還有CHCCH2CH2CCH (B)苯b三種、杜瓦苯d六種、棱晶烷p三種(不計對映

3、異構)，如以下圖 (C)p不能與酸性高錳酸鉀溶液反響 (D)只要有飽和碳原子，所有原子就不可能處于同一平面10、實驗室用H2復原WO3制備金屬W的裝置如下圖(Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，以下說法正確的是 (A)、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液(B)管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 (C)結束反響時，先關閉活塞K，再停止加熱 (D)裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣解：(A)應該是濃硫酸 (C)應該先熄滅酒精燈，不關閉K，繼續(xù)通氫氣冷卻生成的W (D)二氧化錳與濃鹽酸反響需要加熱11、支

4、持海港碼頭根底的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如下圖，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。以下有關表述不正確的是 (A)通入保護電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零 (B)通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁(C)高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 (D)通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整解：高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，不失去電子，海水中的氯離子失電子：12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。

5、以下說法不正確的是 (A)X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(B)Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構(C)Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅(D)Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解：W是N、X是O、Y是Na、Z是S，鹽是Na2S2O3注意(B)選項的表述，省略了X的“簡單離子13、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖。以下表達錯誤的是(A)的數(shù)量級為10-6 (B)曲線N表示pH與的變化關系 (C)NaHX溶液中(D)當混合溶液呈中性時，解：、，pH值升高促進電離，故和的值都會增大。由于二元弱酸的第二級電離遠比第一級電離困難，

6、故M線是，N線是(pH相同時，N的值大于M的值)，故(B)正確。由圖像可知：當pH=4.4、時，當pH=5.4、時，故(A)正確。在溶液中，既電離又水解：、水解平衡常數(shù)即溶液中，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故，故(C)正確。當溶液呈中性，而，即，故(D)錯誤。二、選擇題：略三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26、(15分)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如下圖裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。：NH3+H3BO3=NH

7、3H3BO3、NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。答復以下問題：(1)a的作用是。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水：翻開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是；翻開k2放掉水，重復操作23次。(4)儀器清洗后，g中參加硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保存少量水。翻開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保存少量水的目的是。e中主要反響的離子方程式為，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進

8、行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c的鹽酸VmL，那么樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為%，樣品的純度%。答：(1)使b中水蒸氣的壓強與外界大氣壓相等(2)防止暴沸，直形冷凝管(3)停止加熱后裝置中溫度下降，水蒸氣液化，氣壓降低(4)液封，防止氨氣逸出，保溫，使氨完全蒸出(5)，解析：，由于鹽酸揮發(fā)，導致測量結果偏高，測得的氮含量應為最大值。27、(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：答復以下問題：(1)“酸浸實驗中，鐵的浸出率結果如以下圖所示。由圖可知，當鐵的侵出率為70%時，所采

9、用的實驗條件為。(2)“酸浸后，鈦主要以形式存在，寫出相應反響的離子方程式。(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40min所得實驗結果如下表所示：溫度/3035404550轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為。(5)假設“濾液中，參加雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成(列式計算)？的Ksp分別為、。(6)寫出“高溫煅燒中由制備的化學方程式。答：(1)100、加熱2小時或90，加熱約5小時(2)(3)低于40時，TiO2xH2O的轉(zhuǎn)化率隨溫度升

10、高而增加；超過40時，雙氧水分解且氨氣逸出，導致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全時，不會生成Mg3(PO4)2沉淀。(6)解析：(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，那么15個氧原子共-22價，其中7個-2價、8個-1價(4個過氧鍵)：(6)，28、(14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復以下問題：(1)以下事實中，不能比擬氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_(填標號)。(A)氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以(B)氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸(C)0

11、.10molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1(D)氫硫酸的復原性強于亞硫酸(2)以下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是。(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=%，反響平衡常數(shù)K=。在620K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率，該反響的H0。(填“，B解析：(2)熱化學方程式直接加合(3)反

12、響前后物質(zhì)的量不變，設H2S、CO2、COS和H2O的轉(zhuǎn)化量均為x mol水的物質(zhì)的量分數(shù)=或者：水的物質(zhì)的量分數(shù)=，相同起始條件下，升溫后重新到達平衡，水的物質(zhì)的量分數(shù)增大，同計算可知平衡右移，H2S轉(zhuǎn)化率增大，正反響吸熱。(二)選考題：共45分請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每學科按所做的第一題計分。35、化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。答復以下問題：(1)元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_nm(填標號)。(A)404.4 (B)553.5 (C)589.2 (D)

13、670.8 (E)766.5(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是。(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構型為，中心原子的雜化類型為。(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如下圖。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數(shù)為。(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，那么K處于位置，O處于位置。答：(1)A(

14、2)N，球形，K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱(3)V形，sp3(4)0.315，12(5)體心，棱心解析：(1)紫色光在可見光中波長最短。紫光的波長范圍約為，故A正確。(2)是第四周期元素，核外有四層電子，所以占據(jù)的最高能層為N能層。K的核外電子排布為，在N層只占據(jù)了4s軌道，為球形。(3)方法1(m+n法)：的中心原子為，有2對鍵電子對；中心原子上的孤電子對數(shù)。由價層電子對互斥理論，價層電子總對數(shù)為，中心原子為雜化，由于孤電子對數(shù)為2，分子的空間構型為V形。注：相當于H2O分子中心原子相當于O原子，I原子相當于H原子(都只有一個價電子)。方法2(路易斯結構式法)：的路易斯結構式為

15、，根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對數(shù)為4，中心原子應為雜化。由于有2對孤對電子，另2對為鍵電子對，故的空間構型為V形。(4)最近的K和O是晶胞中頂點的K和面心的O，其距離為邊長的倍，。從晶胞中可以看出，在一個晶胞中與頂點K緊鄰的O為含有該頂點的三個面面心的O，即為個。由于一個頂點的K被八個晶胞共用，故與一個K緊鄰的O有：個。(5)KIO3晶體以K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置的鄰近4個晶胞如圖a，并對K、O作相應編號。由圖a得，以I處于各頂角位置的KIO3晶胞如圖b。圖a圖b由圖b得，K處于體心位置，O處于棱心位置。36、化學-選修5：有機化學根底(15分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：答復以下問題：(1)A的化學名稱為。(2)由C生成D和E生成F的反響類型分別為、。(3)E的結構簡式為。(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為。(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：2：1，寫出2種符合要求的X的結構