2009屆高三第二次調研考試化學

1、 HYPERLINK 高考資源網(wǎng)（），您身邊的 HYPERLINK 高考專家 江蘇省徐州市2009屆高三第二次調研考試化 學 試 題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試題分試題卷和答題紙兩部分。試題卷8頁，答題紙2頁，共10頁。試題包含選擇題第1題第14題，共48分、非選擇題第15題第21題（其中第21題為選做題，考生只要在A、B兩題中任選其中一題作答。如果兩題均作答，則以A題得分計入總分），共72分兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。 2答題前，考生務必將自己的姓名、考試號等填寫在答題紙的指定位置。所有試題答案直接寫在答題紙上規(guī)定位置。在試卷或草稿紙上作

2、答一律無效?？荚嚱Y束，考生只交答題紙。3.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56選 擇 題單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。1中華人民共和國食品安全法已公布，將于今年6月1日起實施。下列做法符合食品安全要求的是A加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮B在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅C制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨D用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長時間保鮮2下列化學用語正確的是A硝基苯的結構簡式： BS2- 的結構示意圖：C丙烷

3、的分子結構模型示意圖： D16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體3設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A1mol -氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA對共用電子B25時，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAC100mL 3 molL-1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉移0.3 NA個電子D在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子4下列描述違背化學原理的是 ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：HCO3-Al(OH)3B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明

4、SO2具有漂白性C濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸D滴定FeSO4溶液D滴定FeSO4溶液C洗氣裝置CO2（H2O）濃硫酸B檢查裝置氣密性A制少量氨氣6下列排列順序正確的是A固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半徑：Fe(OH)3膠粒K+C1-Na+C給出質子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氫化物的沸點：H2SeH2SH2OXYZW7右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是 AX元素最多可形成五種氧化物BW元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱CZ和X能以共價鍵結合形成一種無機非

5、金屬材料DY元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的8下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A常溫時，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B含大量Fe2+的溶液：Na、Mg2、H+、NO3-C含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D在c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9下列實

6、驗操作或對實驗事實的敘述正確的是用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用酒精洗滌用pH試紙測得氯水的pH為2用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物A B C D10下列離子方程式書寫正確的是A足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3+H2OB用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+S2- =HgSC向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)33H+=Fe3+3H2OD向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2+ OH-+3H+=

7、Ag+2NH4+H2O11下圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結構式。下列說法不正確的是AA和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物BA水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面CB水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個手性碳原子DA和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2n mol NaOH12下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是 ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小順序為BpH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H

8、+)2c(H2CO3D0.2 mo1L-1 HCl與0.1 mo1L-1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH) 13鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是A蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B電解池的陽極反應式為：4OH- 4e-=2H2O + O2 C電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出 D蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O14在200 mL含M

9、g2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。4343303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0Ax與y的差值為0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52非 選 擇 題15（10分）某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。 請回答下列問題：（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和 ，冷凝水從 口進入（填“a”或“b”）。（2）實驗開始時，關

10、閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是 。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是 。（4）反應結束后，要讓裝置中的水倒吸入裝置中。這樣操作的目的是 ，簡述這一操作的方法 。（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液； 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 加入無水CaCl2粉末干燥； （填操作名稱）。16.（8分）下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向

11、B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質。請回答下列題：（1）B的化學式 ；H的電子式 。（2）電解A溶液的離子方程式為 。（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是 。（4）F與G反應的化學方程式為 。17（10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如圖所示：粗硅粉粗硅粉HClH2多晶硅280分離1050分離回收回收（1）制備三氯氫硅的反應為：Si

12、(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=210 kJmol-1。伴隨的副反應有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=241 kJmol-1。SiCl4在一定條件下與H2反應可轉化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H= 。（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是 （至少寫出兩種）。（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，

13、化學方程式是 ；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為 ；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是 。18（10分） HYPERLINK /phrase-2006040609560600447.html t _new 煤化工是以 HYPERLINK /phrase-2006011015090100192.html t _new 煤為原料，經(jīng)過 HYPERLINK /phrase-2006052209155300447.html t _new 化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種 HYPERLINK /phrase-2006030916002

14、600416.html t _new 化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 該反應能否自發(fā)進行與 有關；一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。 a容器中的壓強不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)H2O(g)

15、 CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為 。該反應的逆反應為 （填“吸”或“放”）熱反應若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t1（或使用合適的催化劑）（1分） （3）c、d （2分）19共12分。（1）c（1分）（2） （或其它合理答案，每空2分，共4分）（3）（）酯化、縮聚（每空1分，共2分）（）強堿（NaOH或KOH）的乙醇溶液（1分） （2分）22NaBrH2

16、O（2分）水3NaOH（）20共10分。（1）4 molL-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分） 解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L0.100 molL-1 = 0.0036mol 則：n(Na2SO3) = 0.0036mol5 = 0.00072mol 根據(jù)題意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- n1(BaCrO4) = = 0.0012mol（1分）2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- n2(BaCrO4) = = 0.00048mol（1分） 則：c(Ba2+) = = 3.3610-2 molL-1 （2分）21共12分。A（1）NOClS（2分）（2）HF分子間形成氫鍵（1分）（3）V形（或角形）（1分） 極性分子（1分）（4）Cu2H+H2O2Cu2+2H2O（2分） Ar3d104s1（1分） 4（1分）（5