第9課　分子　原子　離子

1、第9課分子原子離子 中考考綱具體要求1.分子、原子和離子等都是構成物質的粒子(知道)2用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象(理解)3原子是由原子核和核外電子構成的(知道)4. 原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉化（知道）5.核外電子在化學反應中的應用（認識）近三年廣東省中考考查情況年份題型分值難易度考查點2011填空2容易分子、原子的表示方法2012選擇3容易分子、原子、離子的表示方法2013選擇、填空2容易分子、原子、元素的表示方法一、構成物質的粒子(請對應完成后面練習110題)構成物質的三種粒子：_、_和_。氧氣是由_構成的，鐵是由_構成的，氯化鈉是由_和_構成的。(1)分子：分

2、子是保持物質_的最小粒子。分子原子離子氧分子鐵原子鈉離子氯離子化學性質溫馨提示：“保持”是指構成物質的每個分子與該物質的化學性質相同。如保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子。 物質的性質有物理性質和化學性質，分子只能保持其化學性質；物質的物理性質(如熔點、沸點、硬度、密度等)是該物質大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性。如大量氧分子聚集成的液態(tài)氧呈淡藍色，氣態(tài)氧是無色的，盡管物理性質不同，但化學性質相同。分子與物質的變化：物質在發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化；物質在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生變化。(2)原子：原子是_中的最小粒子。原子核是由_和_構成的。其中：核電荷數_，整個原子不顯電性。溫馨提示：

3、 質子數決定著元素的種類；原子的最外層電子數決定著元素的化學性質。分子和原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可再分，原子不可再分。原子也是構成物質的一種粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子構成的?；瘜W變化質子中子質子數核外電子數(3)離子：帶電的_或_。離子與原子的聯(lián)系：原子_電子陰離子，原子_電子陽離子；即：核電荷數_ 核外電子數離子所帶電荷數。溫馨提示：離子符號的書寫：在元素符號的右上角上標明該離子所帶的電荷數，注意數字在前，電性在后。如：Ca2、Al3、Cl、O2。兩個或兩以上的離子的寫法：在離子符號前寫個數，如兩個鈣離子：2Ca2。原子原子團得到失去質子數二、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系

4、(請對應完成后面練習1119題)分 子原 子離 子(1)能獨立存在，并保持物質化學性質的最小粒子能獨立存在，是化學變化中的最小粒子帶電的原子或原子團(2)用化學式表示，如：O2、H2O等用元素符號表示，如：Fe、Mg、Al等用離子符號表示，如：Ca2、Al3、Cl、O2等(3)都能構成物質；都具有微觀意義；都可以既講“種類”，又講“個數”(4)在化學變化中，分子可分在化學變化中，原子不可分在化學變化中，離子不可分相似點：都是構成物質的基本粒子；質量和體積都非常_，處于永恒_之中；同種分子(原子)性質_，不同種分子(原子)性質_。小運動相同不同三、 原子結構與元素性質的關系(請對應完成后面練習2027題)1原子結構示意圖的含義：圓圈表示_，圈內數字表示_，弧線表示_，弧線上的數字表示該層的_。2元素的化學性質與原子的_有密切關系。金屬元素：最外層電子數一般_4個，在化學反應中易_電子，形成_離子。非金屬元素：最外層電子數一般_4個，在化學反應中易_電